RELATÓRIO Química Inorgânica Preparação do Óxido de Zinco

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Química Inorgânica
Preparação do Óxido de Zinco
Professor: Tiago 								 
Nome: Natielly Freitas nº 22									 
Paloma Cristine nº 25									 Rayara Nathanna Rezende nº 32 Turma: A – T2
Contagem,
Dezembro / 2012
TÍTULO: Preparação do Óxido de Zinco
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INTRODUÇÃO	
O óxido de zinco é o mais conhecido e utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos brancos para pintura, também na indústria de borracha e em cremes solares. Outros compostos importantes são o cloreto de zinco ( desodorantes ) e sulfeto de zinco ( pinturas luminescentes ). A quarta parte, aproximadamente, do zinco consumido é na forma de compostos.
Óxido de zinco de alta pureza apresenta excelentes propriedades térmicas eletrônicas, químicas e óticas, possibilitando o uso em diversas aplicações industriais como: fosfatos de zinco, polímeros, tintas, catalisadores, lubrificantes etc. Apresenta alto grau de pureza e controle rígido de contaminantes, principalmente metais pesados Pb, Cd e Cu.
 
OBJETIVO
Sintetizar o óxido de zinco (ZnO) com alto grau de pureza;
Executar cálculos de concentração no preparo de soluções;
Realizar corretamente técnicas de filtração. 
PARTE EXPERIMENTAL / MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS:
Vidro de Relógio;
Balança analítica;
Béquer;
Papel tornassol vermelho;
Aquecedor;
Pipeta de Pasteur;
Bastão de vidro;
Papel de filtro;
Funil de Buchner;
Kitasato;
Água ;
HCl;
NaOH;
ZnO;
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Pesou-se 1,032 g de zinco metálico;
Adicionou-se a solução de ácido clorídrico (HCl) 1:1 e deixou-se o zinco se dissolver completamente;
Aqueceu-se a solução, a uma temperatura próxima a 70° C;
Adicionou-se aos poucos a solução NaOH 0,1313 mol/L, no total adicionou-se 140 mL da solução de NaOH com o objetivo de igualar o pH a 7;
CÁLCULOS
 Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
0,0152 mol 0,0304 mol
 37%
V= 3ml, mas colocou-se em excesso para garantir que reagisse tudo.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
m= n/v
n=m*v 
n = 0,01 mol de ácido clorídrico, necessário para neutralizar
DISCUSSÃO
Foi adicionado HCl em excesso propositalmente, para garantir que reagiria tudo. A neutralização foi realizada com êxito.
CONCLUSÃO
A prática não seguiu todos os procedimentos da apostila, alcançando assim sucesso em executar cálculos de concentração, e em parte o objetivo de sintetizar o óxido de zinco, já nas técnicas de filtração não obtivemos êxito.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://pt.wikipedia.org/ 
http://qnesc.sbq.org.br/