C2 CURSO E TAREFA QUIMICA

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FRENTE 1 
1. (ALFENAS-MG) – As moléculas de PH3 e H2S apre sentam,
respectivamente, as seguintes geome trias:
a) tetraédrica e piramidal. b) piramidal e angular.
c) angular e linear. d) quadrada plana e angular.
e) piramidal e linear.
2. (UNICAMP-SP) – Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2 e
H2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a
terminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica.
3. (FAFEOD-MG) – Considere as fórmulas e os ângulos de ligações
dados a seguir:
As formas geométricas dessas moléculas são, res pec tivamente,
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear.
d) angular, angular, piramidal, trigonal.
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
4. (CESGRANRIO-RJ) – Identifique o item que apre senta a única
espécie de estrutura linear:
a) H2O b) CH4 c) CO2 d) NH3 e) CCl4
5. (UFMG) – As geometrias das moléculas BF3 e H2S são,
respectivamente,
a) ambas planas trigonais. b) piramidal e tetraédrica.
c) trigonal e octaédrica. d) plana angular e linear.
e) trigonal e angular.
1. (UNISA-SP) – “A ligação covalente estabelecida en tre dois
elementos químicos será tanto mais polar quan to maior for a diferença
entre as .....x desses elementos.”
Completa-se corretamente esta afirmação substi tuindo-se .....x por
a) massas atômicas. b) eletronegatividades.
c) temperaturas de fusão. d) densidades.
e) cargas nucleares.
2. (ALFENAS-MG) – As ligações existentes nas substâncias CO, Cl2,
KCl, HCl são, respectiva mente,
a) covalente polar, covalente polar, iônica e cova lente polar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e cova len te polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.
3. (UFES) – Analise as fórmulas de Lewis para as subs tâncias
apresentadas:
4. (UCSal-BA) – A reação entre molé culas de hidrogênio (grupo 1) e
enxofre (grupo 16) produz molé culas de sulfeto de hidro gênio.
Considerando-se que estas moléculas são po lares, ficam mais bem
representadas pela fórmula: 
5. (UFRS) – A molécula apolar que apresenta liga ções covalentes
polares é:
a) Cl2 b) CO c) NH3 d) O3 e) CCl4
Fórmulas H2O NH3 CH4 BeH2
Ângulos 105° 107° 109°28’ 180°
MÓDULO 7
LIGAÇÕES QUÍMICAS II: 
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES 
ELETRÔNICOS, GEOMETRIA MOLECULAR
 As •• ••
••
•• ••
•• ••
•• ••••
Cl ••••
••
••
O C O•• •• •• •• ••
••
••
••
••
F B F•• •• ••
••
••
••••
••
F ••
••
••
••
H
H N H••
••
••H Be H••Cl Cl
MÓDULO 8
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Dados: 
• •
• P •
•
H •
• •
• S •
•
•
Dados: 
• •
• N •
•
H •
•
• C •
•
• •
• O •
•
•
Dados: 
H •
• •
• O •
•
•
•
• C •
•
• •
• N •
•
• •
• Cl •
•
• •
Dados: 
• B •
•
• •
• F •
•
• •
• •
• S •
•
•
a) H — S — S — H b) H — S — H c) H — H — S
d) S e) H
— —
S S
— —
H H
Dados: 
•
• C •
•
• •
• O •
•
•
• •
• Cl •
•
• •
K • H •
Dados: 
• •
• Cl •
•
• •
•
• C •
•
• •
• O •
•
•
• •
• N •
•
H •
Número total de moléculas apolares Moléculas apolares
a) 2 BeH2, CO2
b) 2 NH3, AsCl3
c) 3 NH3, AsCl3, BF3
d) 3 NH3, AsCl3, CO2
e) 3 BF3, BeH2, CO2
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1. (UFAL) – Considere as seguintes substâncias quí mi cas: H2; CH4;
HI; H2S; H2O.
Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio?
a) H2 b) CH4 c) HI d) H2S e) H2O
2. (UNISA-SP) – No hidrogênio líquido, as moléculas de H2 man têm-se
próximas umas das outras por ligações denominadas
a) dativas. b) iônicas.
c) covalentes. d) van der Waals.
e) pontes de hidrogênio.
3. A congelação da água na superfície dos lagos, em paí ses frios,
ocorre pela
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) ruptura de ligações intramoleculares.
c) formação de ligações intermoleculares.
d) formação de ligações intramoleculares.
e) formação de ligações inter e intramoleculares.
4. (UNICAMP-SP) – Considere os processos I e II representados
pelas equações:
I II
H2O(l) ⎯⎯→ H2O(g) ⎯⎯→ 2H(g) + O(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos.
5. (FUVEST-SP) – A tensão superficial, que provém das forças de
atração intermoleculares, é maior na água ou no éter etílico? Por quê?
Dado: éter etílico H3C — CH2 — O — CH2 — CH3
1. (VUNESP) – Considere os compostos no estado lí quido: H2O,
CCl4 e C6H6 e os números atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; Cl = 17.
a) Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrô nica) de H2O e de
CCl4.
b) São miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de
C6H6 e CCl4? Justifique a resposta e classifique as duas misturas.
2. (UFBA) – O líquido Q é um solvente polar e o líqui do R é um
solvente apolar. Com base nessas infor mações, deve-se esperar que
a) ambos os líquidos sejam miscíveis com um terceiro solvente, que
é um hidrocarboneto.
b) o líquido Q e a água sejam miscíveis.
c) o líquido Q seja miscível com o líquido R.
d) CCl4 não seja miscível nem com Q nem com R.
e) NaCl seja solúvel tanto em Q como em R.
3. (UFRN) – As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F2) e mag -
nésio (Mg) devem apresentar, respec tivamente, ligações 
Dados: família: Na(1), Cl(17), F(17) e Mg(2)
a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio.
b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica.
c) iônica, covalente, metálica.
d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica.
e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente.
4. (MACKENZIE-SP) – Uma liga metálica funda mental na cons -
trução civil de grande porte é
a) o concreto. b) a cerâmica. c) o bronze.
d) o amálgama de zinco. e) o aço.
5. Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda
incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância
dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço, bronze,
ouro 14k e latão.
Indique a alternativa que apresenta os elementos pre do minantes.
a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.
MÓDULO 10
REGRA DE SOLUBILIDADE, 
LIGAÇÃO METÁLICA E LIGAS METÁLICAS
MÓDULO 9
FORÇAS INTERMOLECULARES
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1) B
2)
3) C 4) C 5) E
1) B 2) B 3) E 4) D 5) E
1) E 2) D 3) C
4) I) ponte de hidrogênio II) ligação covalente
5) H2O; ponte de hidrogênio é mais forte que van der Waals.
1) a)
b) C6H6 (apolar) e H2O (po lar): mistura he terogênea (duas
fases).
C6H6 (apolar) e CCl4 (apolar): mistura ho mo gê nea (uma
fase).
2) B 3) C 4) E 5) E
H
H
O Cl
Cl
Cl
Cl
C
••
••
•
•
•
•
•
•
••
••
•• ••
•
•
•
•
•••
•
•
•
••
••
•
•
•
•
•
•
••
MÓDULO 10
MÓDULO 9
MÓDULO 8
H O •••• •
•
••
H
O C O•• •• •• •• •• ••H C H•• ••
•
•
H
•
•
H
H N H•• ••
••
•
•
H
piramidal tetraédrica linear angular
•• ••
MÓDULO 7
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1. (UNICAMP-SP) – Mendeleev, observando a perio dicidade de
propriedades macroscópicas dos ele men tos químicos e de alguns de
seus compostos, ela bo rou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode
ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos
raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, estão
faltando os dados re ferentes ao Na+ e ao Sr2+.
Baseando-se nos valores da tabela, calcule, aproximadamente, os raios
iônicos destes cátions.
Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10–12 metro
2. (F. M. SANTOS-SP) – Assinale a alternativa que melhor representa
a variação do raio atômico, em função do número atômico, para os
elementos do grupo 1.
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
3. (VUNESP) – Estabeleça e justifique a ordem cres cente de volumes
das espécies componentes da série isoeletrônica: 10Ne; 8O2–; 9F–;
12Mg2+; 11Na+.
4. (FUVEST-SP) – Quando se classificam elementos quí micos
utilizando-se como critério o estado de agre gação sob 1 atm e 25°C,
devem pertencer a uma mesma classe os elementos:
a) cloro, mercúrio e iodo. b) mercúrio, magnésio e argônio.
c) mercúrio, argônio e cloro. d) cloro, enxofre e iodo.
e) iodo, enxofre e magnésio.
5. (IMT-SP) – O íon Sc3+ tem 18 elétrons e é iso ele trô nico do íon X3–.
Pergunta-se:
a) Qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio (Sc)?
b) Qual o número atômico e a que grupo e período da classificação
periódica pertence o elemento X?
1. (ITA-SP) – A energia de ionização do cloro re pre sen ta a energia
posta em jogo na reação de equa ção abaixo:
a) Cl2(l) + 2 e– → 2Cl–(g)
b) Cl(g) → Cl+(g) + e–
c) Cl(g) + e– → Cl–(g)
d) 2 Cl+(g) + 2 e– → Cl2(g)
e) Cl2(g) → Cl–(g) + Cl+(g)
2. (UNIP-SP) – Um elemento que tem raio atômico gran de e pequena
energia de ionização, pro va vel men te, é um
a) metal. b) não metal. c) semimetal.
d) gás nobre. e) halogênio.
3. (FEI-SP) – As configurações eletrônicas no estado fundamental,
respectivamente, dos átomos dos ele men tos E, X e Z são:
E: 1s2 2s2 2p6 3s1
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Analise as afirmações:
I) Dos três, Z possui a maior energia de ionização.
II) O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X.
III) E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre.
Está(ão) correta(s)
a) todas. b) nenhuma. c) apenas I e II.
d) apenas II e III. e) apenas I.
4. (FUVEST-SP) – Considere os seguintes átomos neu tros: A (18 elé -
trons), B (17 elétrons), C (11 elé trons) e D (2 elétrons).
a) A que família pertencem?
b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.
Nota: Alguns autores consideram o potencial de ionização sinônimo de
energia de ionização.
5. (ITA-SP) – Indique, entre as equações a seguir, aquela cuja ener gia
envolvida mede, exclusiva men te, a afini da de eletrônica.
MÓDULO 7
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA: RAIO 
ATÔMICO, RAIO IÔNICO E SÉRIE ISOELETRÔNICA
Raios iônicos (pm)
Li+ 60 Be2+ 31
Na+ — Mg2+ 65
K+ 133 Ca2+ 99
Rb+ 148 Sr2+ —
Cs+ 160 Ba2+ 135
MÓDULO 8
ENERGIA DE IONIZAÇÃO, 
AFINIDADE ELETRÔNICA E ELETRONEGATIVIDADE
FRENTE 2
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a) Br–(aq) ⎯→ Br2(aq) + e–
b) Br2(l) + e– ⎯→ Br–(g)
c) Br(g) + e– ⎯→ Br–(g)
d) Br2(g) + e– ⎯→ Br–(g)
e) Br–(no cristal) ⎯→ Br2(s) + e–
1. Em 1828, ____________, aquecendo ______________, conse guiu
produzir o primeiro composto orgânico em laboratório: o(a)
______________.
A alternativa que completa o texto acima é:
a) Kekulé, cianeto de amônio, ureia.
b) Kekulé, cianato de amônio, ureia.
c) Berzelius, cianeto de amônio, ureia.
d) Wöhler, cianeto de amônio, ácido úrico.
e) Wöhler, cianato de amônio, ureia.
2. O composto de fórmula
apresenta quantos carbonos primários, secun dá rios, ter ciá rios e
quaternários, respectivamente?
a) 5, 5, 2 e 1. b) 5, 4, 3 e 1. c) 7, 4, 1 e 1.
d) 6, 4, 1 e 2. e) 7, 3, 1 e 2.
3. (FCM-MG) – A cafeína, um estimulante bastante co mum no café,
chá, guaraná etc., tem a seguinte fórmula estrutural:
Podemos afirmar corretamente que a fórmula mo le cu lar da cafeína é:
a) C5H9N4O2 b) C6H10N4O2 c) C6H9N4O2
d) C3H9N4O2 e) C8H10N4O2
4. (FUVEST-SP) – A nicotina, substância altamente tó xi ca, ocorre na
percentagem média de 5%, em mas sa, nas folhas secas de Nicotiana
tabacum.
a) Quantos gramas de nicotina se obtêm de 1,8kg de folhas secas de
Nicotiana tabacum?
b)
Escreva a fórmula molecular da nicotina, cuja fórmula estrutural
aparece acima.
1. (UFBA) – A cadeia do composto
é classificada como
a) alicíclica, normal, homogênea, insaturada.
b) acíclica, normal, homogênea, insaturada.
c) acíclica, normal, heterogênea, saturada.
d) acíclica, ramificada, heterogênea, insaturada.
e) acíclica, ramificada, homogênea, insaturada.
2. (UFSC) – O ácido pirúvico, de enorme importância em bioquímica,
apresenta a seguinte fórmula estrutu ral:
Assinale a opção que apresenta corretamente a classificação da cadeia
carbônica do ácido pirúvico.
a) Acíclica, normal, saturada, homogênea.
b) Acíclica, normal, saturada, heterogênea.
c) Acíclica, normal, insaturada, heterogênea.
d) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea.
e) Cíclica, ramificada, insaturada, homogênea.
3. (UNIJUÍ-SP – MODELO ENEM) – Em nossas casas, produzimos em
mé dia 0,5kg de lixo/pessoa/dia. Este lixo, quando incor reta mente ge renciado,
contamina o ar, a água e o solo com substâncias químicas, pro piciando
também a proli feração de organismos vivos transmissores de doenças.
A queima do papel, por exemplo, produz um grupo de substâncias
altamente tóxicas ao homem, denominadas dioxinas.
MÓDULO 9
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA:
DEFINIÇÃO, KEKULÉ E TIPOS DE CARBONO
CH3 OH H H| | | |
H3C — C — CH =C — CH — C — N — CH — CH3| | | |
CH3 CH3 CH3 CH3
O
N
—
H3C
O N
—
CH3
—
N
CH3
N
N CH3
N
MÓDULO 10
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
H
 
C
 
C
 
C
 
C
 
C
 
C
CH3
H H
H
Br
H
OH
O
H3C
C
O
C
OH
O
1
––
2
1
––
2
1
––
2
1
––
2
dioxina
O
O ClCl
ClCl
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Com base na fórmula, podemos afirmar que esta dio xina
a) tem fórmula molecular C12H4Cl4O4 e é um com posto aromático.
b) tem fórmula molecular C14H4Cl4O2 e apresenta ponto de ebulição
inferior ao do benzeno.
c) tem fórmula molecular C12Cl4O2 e apresenta ponto de ebulição
superior ao do benzeno.
d) tem fórmula molecular C14H6Cl4O2 e é um composto insaturado.
e) tem fórmula molecular C12H4Cl4O2 e é um composto aromático e
heterocíclico.
4. (PUC-SP) – O ácido adípico, de fórmula
empregado na fabricação do náilon, apresenta cadeia carbônica
a) saturada, aberta, homogênea e normal.
b) saturada, aberta, heterogênea e normal.
c) insaturada, aberta, homogênea e normal.
d) insaturada, fechada, homogênea e aromática.
H2C C OH
OH2C
H2C
C
H2
OH
C
O
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2) D 3) 12Mg2+ < 11Na+ < 10Ne < 9F– < 8O2–
maior Z, menor raio
4) E
5) a) Sc3+ X3– Sc3+ carga = p – e
e = 18 | e = 18 | +3 = p – 18 ∴ p = 21
p = 21, Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
e = 21
b) X3– carga = p – e X p = 15, 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p3
– 3 = p – 18 { e = 15 grupo 15
p = 15 3.o período
1) B 2) A 3) A
4) a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
grupo 0 ou 18 grupo 7A ou 17
C: 1s2 2s2 2p6 3s1 D: 1s2
grupo 1A ou 1 grupo 0 ou 18
b) C < B < A < D
5) C
1) E 2) C 3) E
4) a) 100% –––––– 5% 
x = 0,09kg = 90g1,8kg –––––– x
b) C10H14N2
1) E 2) A 3) E 4) A
60 + 133 99 + 135
1) r
Na+
= –––––––– r
Sr2+
= ––––––––
2 2
rNa+ = 96,5pm rSr2+ = 117pm
MÓDULO 10
MÓDULO 9
MÓDULO 8
MÓDULO 7
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FRENTE 3 
1. (FUVEST-SP) – Cromo metálico pode ser pro du zi do pela redução de
Cr2O3 com Al, segundo a equa ção:
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr
Supondo-se reação completa, a massa de cromo pro du zi da pela rea ção
de 5,4kg de Al com 20,0kg de Cr2O3 é:
(Dados: massas molares em g/mol: Cr = 52; Al = 27; O = 16.)
a) 4,8kg b) 5,2kg c) 10,4kg
d) 13,7kg e) 15,2kg
2. (UNESP) – Na indústria, a amôniaé obtida pelo pro cesso
denominado Haber-Bosch, pela reação entre o nitrogênio e o hidro -
gênio na presença de um cata lisador apropriado, conforme mostra a
equação não balanceada:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
catalisador
Com base nessas informações, considerando um ren dimento de 100%
e sabendo que as massas molares desses compostos são
N2 = 28g/mol; H2 = 2g/mol; NH3 = 17g/mol:
a) calcule a massa de amônia produzida reagindo-se 7g de nitrogênio
com 3g de hidrogênio;
b) nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se
existir, qual a massa em excesso desse reagente?
3. (MACKENZIE-SP) – Na queima de 10kg de carvão de 80% de
pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
Dados: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; C + O2 → CO2;
constante de Avogadro = 6,0 . 1023/mol.
a) 17,6 . 1028 b) 6,25 . 1027 c) 57,6 . 1019
d) 4,8 . 1025 e) 4,0 . 1026
4. (MACKENZIE-SP) – Uma amostra de 10g de cal cá rio contém 8g
de carbonato de cálcio. A por cen ta gem de pureza do carbonato de
cálcio é:
a) 0,8% b) 10,0% c) 8,0%
d) 80,0% e) 20,0%
5. (FUVEST-SP) – O minério usado na fabricação de fer ro em
algumas siderúrgicas brasileiras contém cer ca de 80% de óxido de ferro
(III). Quantas to ne la das de ferro podem ser obtidas pela redução de 20
toneladas desse minério?
(Dados: massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol.)
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
6. (UEPA – MODELO ENEM) – As chamas de oxiacetileno são
usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2.000°C. Essas
temperaturas são devidas à combustão do acetileno:
Partindo-se de 125g de cada reagente, C2H2 e O2, e obtendo-se 22,5g
de água, o rendimento da reação é de:
Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.
a) 20% b) 30% c) 50% d) 70% e) 80%
1. (UFMA) – HCl dissolvido em água origina íons hi drô nio e cloreto.
Esse processo recebe o nome de
a) dissociação. b) neutralização. c) eletroforese.
d) eletrólise. e) ionização.
2. (UNICAMP-SP) – Água pura é um mau condutor de corrente
elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) tam bém é mau condutor.
Explique o fato de uma so lu ção diluída de ácido sulfúrico em água ser
boa con dutora de corrente elétrica.
3. (MACKENZIE-SP) – O ácido que é classificado co mo oxiá cido,
diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:
a) H2S b) H4P2O7 c) HCN
d) H2SO3 e) HNO3
4. (UFPE) – Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte (ioniza-se
mui to). Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+ e ClO4
– b) HClO4 e H+ c) HClO4 e OH–
d) H+, Cl– e O2 e) OH–, Cl– e O2
1. (UFSE) – O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções básicas.
Para isso, pode-se utilizar uma solução aquosa de:
a) NH4Cl b) C3H7OH c) HCl
d) NaOH e) Na2SO4
2. (PARANAVAÍ-PR – MODELO ENEM) – Assinale a alternativa
na qual os compostos Mg(OH)2, NaOH, H2SO4, HNO3 e HCl estão
associados com I, II, III, IV e V.
I – Fabricação de sabão
II – Bateria de automóvel
III – Fabricação de explosivos
IV – Antiácido estomacal
V – Remoção de respingos de cal após a caiação de edifícios
MÓDULO 7
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: 
ESTEQUIOMETRIA II: REAGENTE EM 
EXCESSO – PUREZA E RENDIMENTO
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
MÓDULO 8
COMPOSTOS INORGÂNICOS I: ÁCIDO DE
ARRHENIUS: DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA
MÓDULO 9
BASE DE ARRHENIUS: 
DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA
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U
ÍM
IC
A
 D
E
3. (FUVEST-SP) – Identifique a alternativa que apre senta dois
produtos caseiros com propriedades alcalinas (básicas).
a) Detergente e vinagre.
b) Sal e coalhada.
c) Leite de magnésia e sabão.
d) Bicarbonato e açúcar.
e) Coca-Cola e água de cal.
4. (FAAP-SP) – Considerando-se os compostos abaixo, qual deles,
dissol vido em água, produz solução alcalina?
a) H2SO4 b) HCl c) HBr d) NH3 e) HNO3
1. (MACKENZIE-SP) – Sobre a reação equaciona da abaixo, assinale
a alternativa incorreta.
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há a formação de um sal normal.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes é igual a 6.
2. (UNICASTELO-SP) – A fórmula do produto resul tan te da reação
entre ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio é:
a) CaCl2 b) Ca2SO4 c) CaCO3
d) Ca(NO3)2 e) CaSO4
3. (VUNESP-SP) – A reação de 1 mol de ácido fosfó rico com dois
mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de Na3PO4 b) 1 mol de Na2HPO4
c) 3 mols de NaH2PO4 d) 2 mols de Na3PO3
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3
4. (VUNESP-SP) – Quando se reage 1 mol de hidró xi do de potássio
com 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol da mesma base com 1 mol de
ácido sulfúrico, obtêm-se, respectivamente:
a) KH2PO4 e KHSO4 b) K2HPO4 e KHSO3
c) K3PO4 e K2SO3 d) KH2PO3 e K2SO4
e) K2HPO3 e K2PO4
5. (FUVEST-SP)
a) Dê os nomes dos compostos H2SO4 e NH3 .
b) Escreva a equação da reação entre esses com postos.
Mg(OH)2 NaOH H2SO4 HNO3 HCl
a) I V III IV II
b) I III V II IV
c) IV I II III V
d) V II IV I III
e) II IV III V I
MÓDULO 10
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
1) C
2) a) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
28g –––––– 6g –––––– 34g
7g –––––– 1,5g ––––– x
reagente reagente
limitante em excesso
x = 8,5g
b) Massa em excesso de hidrogênio (H2) = 3g – 1,5g = 1,5g
3) 100% _______________ 10kg
80% –––––––––––––––– x ∴ x = 8kg = 8 . 103g
C + O2 ⎯→ CO2
12g ___________ 6 . 1023 moléculas
8 . 103g ––––––– y 
∴ y = 4,0 . 1026 moléculas
Resposta: E
4) D
5)
100% –––––––– 20t
80% –––––––– x
x = 16t
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
↓ troque-o por ↓ troque-o por160g 56g
160g ––––––––––––––– 2 . 56g
16t––––––––––––––––– y
MÓDULO 7
y = 11,2t
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6) Massa de água que deveria ser obtida
admitindo-se rendimento total (100%):
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2 H2O
2 mol 5 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2 . 26g — 
125g —
↙
há excesso de C2H2
5 mol de O2 ––––––––––––– 2 mol de H2O↓ ↓
5 . 32g –––––––––––––––– 2 . 18g
125g –––––––––––––––– x
x = 28,125g de H2O
Cálculo do rendimento da reação:
28,125g –––––––––––––– 100%
22,5g –––––––––––––– y 
y = 80% de rendimento 
Resposta: E
1) E
2) Graças à ionização, a solução aquosa de H2SO4 tem íons;
portanto, conduz a cor ren te elétrica.
3) D 4) A
1) D 2) C 3) C 4) D
1) C 2) E 3) B 4) A
5) a) H2SO4: ácido sulfúrico
NH3: amônia
b) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
5 . 32g –––––– 2 . 18g
125g ––––––– x
MÓDULO 8
MÓDULO 9
MÓDULO 10
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