Lista de Exercícios 2 QGT 2018 1

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Lista de Exercícios 2 - Química Geral Teórica_Turma AA 
 
1. A 1285 ºC, a constante de equilíbrio para a reação Br2(g)  2Br(g) é Keq = 0,133. Um 
recipiente de 0,2 L contendo uma mistura em equilíbrio dos gases tem 0,245 g de Br2 
(g). Qual é a massa de Br(g) no recipiente? 
0,48 g 
 
2. Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio contém 
mais reagentes ou mais produtos? 
 
 
a)N2(g)+O2(g) 2NO(g);Keq =1,510
−10
b)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);Keq = 2,510
9
 
 
3. Num recipiente de 10 L estão em equilíbrio, a 727ºC e sob pressão de 224 atm, 3,74 L 
de N2, 5,89 L de H2 e 0,37 L de NH3. Calcule a constante de equilíbrio da reação abaixo, 
nas condições da experiência: 
 
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
. Como foram dados os 
volumes parciais dos gases componentes da mistura, calcule seus números de mols 
pela fórmula PV = nRT, e encontre as concentrações molares. Use constante dos gases 
R = 0,082 L.atm/mol.K. 
2,34.10-3 
 
4. Para o processo de Haber, 
 
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
, Keq = 1,45.10-5 a 500ºC. Em 
uma mistura em equilíbrio dos três gases, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a 
pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual a pressão parcial de NH3 nessa mistura no 
equilíbrio? 
2,23.10-3 atm 
 
5. Se colocarmos 3,12 g de PCl5 em um recipiente de 500 mL e a amostra atingir o 
equilíbrio com os produtos de decomposição tricloreto de fósforo e cloro em 250ºC, 
em que Keq = 78,3. Suponha que a mistura em equilíbrio seja perturbada pela adição 
de 0,01 mol de Cl2 (g) ao balão (de volume 500 mL) e que o sistema atinja novamente 
o equilíbrio. Encontre a composição da mistura no equilíbrio em mols por litro. 
[PCl5] = [PCl3] = 0,028 mol.L-1 e [Cl2] = 0,048 mol.L-1 
 
6. Uma solução formada pela dissolução de um comprimido antiácido tem pH de 9,18. 
Calcule as concentrações de [H+] e [OH-]. 
[H+] = 6,6.10-10 mol.L-1 e [OH-] = 1,51.10-5 mol.L-1 
 
7. Uma solução de 0,02 mol/L de niacina (uma das vitaminas B) tem pH 3,26. 
 a) Qual a porcentagem de ácido ionizada nessa solução? 2,75 % 
 b) Qual a constante de dissociação ácida para a niacina? Ka = 1,512.10-5 
 
8. Uma solução de NH3 em água tem um pH de 10,50. Qual é a concentração em 
quantidade de matéria da solução? 
5,6.10-3 
9. Uma solução de ácido fraco 0,2 mol/L de HA é 9,4% ionizada. Calcule [H+], [A-], [HA] e 
Ka para HA. 
[H+] = [A-] = 0,019 mol.L-1, [HA] = 0,181 mol.L-1 e Ka = 2.10-3 
 
10. Se uma substância for uma base de Arrhenius, ela é necessariamente uma base de 
Bronsted-Lowry? Ela é necessariamente uma base de Lewis? 
 
11. Calcule as concentrações de todos os solutos em 0,1 M de H3PO4(aq). 
[H3PO4] = 0,08 mol.L-1, [H3O+] = [H2PO4-] = 2,4.10-2 mol.L-1, [HPO42-] = 6,2.10-8 mol.L-1, [PO43-] = 
2,1.10-13 mol.L-1, [OH-] = 4,2.10-13 mol.L-1 
 
12. Os seguintes dados foram medidos para a reação do óxido nítrico com hidrogênio: 
 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
 
Experimentos [NO] (mol/L) [H2] (mol/L) Velocidade inicial (mol L-1s-1) 
1 0,10 0,10 1,23.10-3 
2 0,10 0,20 2,46.10-3 
3 0,20 0,10 4,92.10-3 
 
a) Determine a lei de velocidade para essa reação. Velocidade = k [NO]2 [H2] 
b) Calcule a constante de velocidade. k = 1,23 mol-2.L2.s-1 
c) Calcule a velocidade quando [NO] = 0,050 mol/L e [H2] = 0,150 mol/L. 
4,5.10-4 mol. L-1.s-1 
 
13. Que concentração de N2O5 permanece 600 s após o início da decomposição, em 65 ºC, 
sabendo que a concentração inicial era 0,040 mol.L-1? 
2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) e Velocidade = k [ N2O5] 
0,0018 mol.L-1 
 
14. A meia-vida do metil-mercúrio no organismo é 70 dias. Quantos dias são necessários 
para que a quantidade de metil-mercúrio caia a 10 % do valor inicial após ingestão 
acidental? 
230 dias 
 
15. A hidrólise da sacarose ocorre quando uma molécula de sacarose se decompõe em 
uma molécula de glicose e uma molécula de frutose. Esse tipo de reação ocorre no 
processo digestivo. Para investigar a forte variação da velocidade de acordo com a 
temperatura de nosso corpo, calcule a constante de velocidade da hidrólise da 
sacarose, em 35 ºC, sabendo que k = 1.10-3 L.mol-1.s-1, em 37 ºC e que a energia de 
ativação da reação é 108 kJ.mol-1. 
7,6.10-4 L.mol-1.s-1