Fisica 2 gases

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EXERCÍCIOS – SEMESTRE 2015.1 
CÓDIGO DISCIPLINA Conteúdo C/H 
SEMESTRAL 
C/H 
SEMANAL 
 FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL II Cinética Gases 80h/a 4h/a 
PROFESSOR: AKIRO MENESES CHIKUSHI 
 
 
Estudos dos gases 
 
 Os gases são fluidos facilmente compressíveis, 
que não apresentam forma nem volume próprios, 
mas, por serem expansíveis, ocupam sempre todo 
o volume que os contém. 
 Para o estudo dos gases supõe-se que ele seja 
IDEAL ou PERFEITO. Ou seja, possua as 
seguintes características: 
 
 as suas moléculas se movimentem 
aleatoriamente 
 o choque entre as moléculas e entre as 
moléculas e as paredes do recipiente são 
perfeitamente elástico 
 Não existe força de atração nem força 
gravitacional entre as moléculas 
 
Equação Geral 
 
 
P1V1
T1
 = 
P2V2
T2
 
 
onde: 
P1
 – Pressão Inicial P2
 – Pressão Final 
V1 – Volume Inicial V2 – Volume Final 
T1 – Temperatura Inicial T2 – Temperatura Final 
 
Equação de Clapeyron 
 
Há outra equação que é utilizada quando é citada 
a massa ou o número de mol do gás. 
 
PV = nRT 
 
Onde: 
P
 – Pressão 
V – Volume 
T – Temperatura 
n – número de mols 
R – Constante dos gases perfeitos 
 
Mistura de Gases 
 
Quando vários gases são colocados em um 
mesmo recipiente, a pressão final na mistura é 
calculada por: 
 
PfVf
Tf
 =
P1V1
T1
 + 
P2V2
T2
 ... 
 
Transformações gasosas 
Isotérmica – a temperatura não muda 
Isocórica ou Isovolumétrica- O Volume não muda 
Isobárica – a pressão não muda 
 
1-) Dentro de um botijão existe determinada 
massa de gás ocupando o volume de 5L a 27
o
C e 
sob pressão de 6atm. O botijão é esfriado até 
200K. Qual a pressão final no botijão? 
 
2-) Um motorista calibrou os pneus do seu carro à 
temperatura de 27
o
C. Após percorrer vários 
quilômetros parou num posto e mediu a pressão 
novamente nos pneus, chegando a um valor 20% 
maior que o inicial. Qual a temperatura dos 
pneus? 
 
3-) Uma certa massa de gás está no estado 1 e 
passa para o estado 2. Determine a pressão P1 
 
 
 
 
 
 
 
 
4-) Um recipiente de 8,2L é ocupado por 64g de 
gás Oxigênio(O2), à temperatura de 300K. Qual é 
a pressão no interior do recipiente? 
Dados: R = 0,082 
atm.L
K . mol
 O= 16g 
 
5-) Certa massa de um gás ocupa o volume de 
40L, sob pressão de 6atm e a 27
o
C. Sendo 
R=0,082 
atm.L
K . mol
 , determine: 
 
a) o número de moles do gás 
b) a massa do gás sendo Massa Molar = 30g 
 
6-) Dispõe-se de 2 reservatórios de 5L e 6L de 
volume cheios de gás, sob pressões de 4atm e 
8atm, respectivamente, e com temperatura iguais. 
Colocando esses dois recipientes em comunicação 
 
EXERCÍCIOS – SEMESTRE 2015.1 
CÓDIGO DISCIPLINA Conteúdo C/H 
SEMESTRAL 
C/H 
SEMANAL 
 FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL II Cinética Gases 80h/a 4h/a 
PROFESSOR: AKIRO MENESES CHIKUSHI 
 
 
por meio de um tubo, determine a pressão final da 
mistura. 
 
7-) Três Recipientes contêm gases sob pressões e 
volumes conforme representado na figura. As 
paredes são diatérmicas. Abrindo-se as válvulas A 
e B os gases dos recipientes se misturam, sem 
reações químicas e sem variação de temperatura. 
Determine a pressão da mistura.