QUIMICA GERAL APOL 03

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Questão 1/5 - Química Geral 
Entre 1862 e 1870 , Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram 
concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de 
ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando 
os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry 
Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. 
Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto? 
Nota: 0.0 
 A 
A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a 
massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley 
mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles 
emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos 
números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. 
 B 
A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a 
massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. 
Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios 
catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os 
valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. 
 C 
A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o 
número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. 
Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios 
catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os 
valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 1, Item 1.2) 
 D 
A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o 
número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. 
Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios 
catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os 
valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent 
Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma 
classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que 
não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias 
simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da 
classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam: 
Nota: 20.0 
 A 
Substâncias metálicas e substâncias terrosas. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 B Substâncias simples e substâncias compostas. 
 C Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas. 
 D Substâncias sólidas e substâncias gasosas. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que 
as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, 
observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, 
estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos 
elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas 
atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície 
cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou 
terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da 
época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido 
este modelo? 
Nota: 20.0 
 A Sistema Helicoidal de Chancourtois. 
 B 
Parafuso Telúrico de Chancourtois. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 C Sistema Periódico de Chancourtois. 
 D Parafuso Sistêmico de Chancourtois. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos 
norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a 
sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja 
característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O 
mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou 
romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que: 
Nota: 20.0 
 A 
Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados 
representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a 
quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição 
eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1) 
 B 
Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados 
representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a 
quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição 
eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 C 
Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados 
de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade 
de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica 
destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 D 
Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados 
de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade 
de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica 
destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: 
Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro 
(B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato 
(At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são 
elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns: 
Nota: 20.0 
 A 
Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além 
de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
 B 
Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte 
tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 C 
Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência 
de perder elétrons e se tornarem cátions. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2) 
 D 
Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência 
de ganhar elétrons e se tornarem ânions.