QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL AV2 UNINASSAU

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GRADUAÇÃO EAD 
 AV2 2018.2A 
 20/10/2018 
 
QUESTÃO 1. 
(Univali-SC) Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga 
do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição 
de Thomson ao modelo atômico: 
 
R: A existência de partículas subatômicas. 
 
 QUESTÃO 2. 
Células fotoelétricas ou fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a energia luminosa, proveniente 
do Sol ou de outra fonte de luz, em energia elétrica. Uma célula fotoelétrica pode funcionar como geradora de 
energia elétrica a partir da luz, ou como um sensor capaz de medir a intensidade luminosa. Algumas dessas 
células fotovoltaicas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou 
pessoa impede parte da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um 
mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Sabendo que o rubídio tem número atômico igual 
a 37, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. O rubídio é um metal alcalino. 
II. A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron. 
III. Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monopositivo. 
IV. O elemento rubídio tem caráter não metálico. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
R: As afirmativas I, II, III 
 
QUESTÃO 3. 
Condutividade elétrica é a capacidade dos materiais de conduzirem ou transmitirem corrente elétrica. Quanto à 
condutividade, os materiais podem ser classificados em condutores (os metais são os melhores condutores), 
semicondutores e isolantes (ou dielétricos). Essa característica dos metais pode ser explicada pelo fato de: 
 
R: Por existirem elétrons livres entre seus cátions. 
 
QUESTÃO 4. 
O metano e ́ um componente do ga ́s natural que tem uso doméstico para cozinhar ou aquecer. Nos 
fogões de nossas casas, a combustão do propano acontece com excesso de oxigênio e é dada pela seguinte 
reação: Quantos gramas de dióxido de carbono sa ̃o produzidos na combustão 
de 3,0 mols do metano? (Dados: C =12 g/mol; O=16 g/mol). 
 
R: 132,0g 
 
QUESTÃO 5. 
Um professor de química solicitou ao seus alunos que representassem a forma iônica mais comum e a 
distribuição eletrônica dos elementos químicos Na e Mg. Dados: Na (Z = 11); Mg (Z = 12). Os resultados 
apresentados pelos alunos foram o seguinte: 
 
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Assinale a alternativa correspondente ao grupo que resolveu corretamente o exercício solicitado. 
 
R: Grupo I 
 
 
 
QUESTÃO 6. 
Qual a utilidade do cadinho em um laboratório? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
R: Peça geralmente de porcelana, serve para calcinar substâncias (aquecimento a seco e muito intenso). Pode ser 
levado diretamente à chama do bico de Bunsen. 
 
QUESTÃO 7. 
Para preparar uma solução de 1 litro de álcool a 70% a partir de álcool a 92%, são necessários (Aproxime o 
resultado para o próximo inteiro): 
 
R: 760 mL de álcool a 92% e 240 mL de água. 
 
QUESTÃO 8. 
Um motorista calibrou os pneus do seu carro com 30 lb/pol² de ar comprimido. No instante da calibração, a 
temperatura dos pneus era de 25°C. No entanto, ao pegar a estrada os pneus aqueceram a uma temperatura de 
60°C. Neste momento, o motorista resolve conferir a pressão dos pneus. Considerando o ar no interior dos 
pneus como tendo um comportamento de gás ideal e que os pneus não sofreram variação significativa em seu 
volume, qual a será a pressão indicada no medidor? 
 
R: 33,5 lb/pol² 
 
 
 
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QUESTÃO 9. 
Diclorodifluorometano (R-12), normalmente vendido sob a marca Freon-12, é um clorofluorocarbono 
halometano (CFC) usado nos refrigeradores e usado como propelente para aerossol. Cumprindo com o 
Protocolo de Montreal, sua fabricação foi proibida nos Estados Unidos, juntamente com muitos outros países, 
em 1994, devido a preocupações sobre os danos à camada de ozônio. A velocidade de efusão de Freon-12, 
quando comparada a outro fluido o Freon-11 (massa molar de 137,4 g/mol), é de 1,07:1. Qual das alternativas 
abaixo é a fórmula molecular correta 
para o Freon-12? (dados: C=12 g/mol; F=19 g/mol; 
Cℓ=35,5 g/mol) 
 
 
R: 
 
QUESTÃO 10. 
Observe as seguintes configurações eletrônicas 
enumeradas de I a IV. 
 
 
 
Pode-se afirmar que: 
 
R: O elemento II faz uma ligação iônica como elemento 
IV e forma o composto do tipo AB2.