Determinação da dureza da água por titulação com EDTA

Prévia do material em texto

Determinação da dureza da água por titulação com EDTA
Introdução:
Água “dura” como é denominada popularmente, na química, é representada com a dureza da água relacionada a concentração dos íons cálcio e magnésio, medido geralmente com base na quantidade de partes por milhão de carbonato de cálcio CaCO3 mg/L. A dureza pode ser temporária ou permanente de acordo com a quantidade de carbonatos e bicarbonatos podendo ser removidos em processo de fusão, no caso da dureza permanente são suscetíveis a água devido a sua incompatibilidade ao reagir com substâncias polares, como o sabão. [1] 
Por conseguinte, a água para ser considerada como potável – definido pelo Ministério da Saúde – com uma concentração de no máximo até 500 mg CaCO3/L. Para identificar a dureza da água de forma prática é feito o teste da espuma, se o sabão não produzir muita espuma é porque a água é dura, mas se o resultado for o contrário a água é mole (macia). [2] 
Objetivo:
Esse experimento teve como objetivo calcular a dureza da água, determinando-a por titulação complexométrica através do uso de solução de EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) como titulante. 
Procedimento Experimental
Materiais:
- 2 Erlenmeyer de 250mL – Qualividros e Annitel 
- 1 Béquer Qualividros de 50mL 
- 1 Bureta Diogolab Classe A de 25mL 
- 1 Garra para bureta 
- 1 Proveta Diogolab de 100mL 
- 1 Pipeta de Pasteur de 3mL 
- Água de torneira 
- Solução de EDTA dissódico 0,01mol/L 
Tratamento de Resíduos: 
Os resíduos resultantes foram em solução aquosa, a solução tampão (NH3 e cloreto de amônio), os íons de cálcio e magnésio com EDTA e também uma porção diminuta de eriocromo T. A solução foi descartada na rede de esgoto depois de ser neutralizada com ácido forte (ácido clorídrico), uma vez que a solução tampão possui pH 10. 
Referências Bibliográficas: 
[1] http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Dureza.html 
[2] http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Agua05.html 
Questões: 
1) Apresente a reação envolvida no experimento. 
2) Qual é a função da solução tampão? Porque ela deve ser adicionada antes do indicador? 
Refere-se a uma pequena variação do pH da solução quando a ela são adicionados íons H+ e OH-, ou seja, aquela que é resistente a variações de pH, quando há adição de ácidos e bases ou quando a diluição ocorre. Um exemplo biológico é a presença na saliva da espécie humana uma solução tampão, controlando o crescimento de bactérias na boca, neutralizando os ácidos presentes. 
3) Classifique a amostra analisada quanto ao grau de dureza