relatorio 5

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Prof.ª 
ANTONIO ALVES DE MELO FILHO 
 
 
 
 
 
GISELA MONTENEGRO PETRI 
 
 
 
 
 
 
DUREZA TEMPORÁRIA E PERMANENTE DA 
ÁGUA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Boa Vista 
2022 
http://docente.ufrr.br/antonio.alves
GISELA MONTENEGRO PETRI 
 
 
 
 
 
 
 
 
DUREZA TEMPORÁRIA E PERMANENTE DA ÁGUA 
 
 
 
 
 
 
 
 Relatório elabora para a obtenção de nota da 
disciplina de química experimental básica da 
Universidade federal de Roraima sob a 
orientação do Dr. Antônio Alves de Melo Filho . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Boa Vista 
2022 
1. INTRODUÇÃO 
 
A dureza da água consiste no conteúdo da água corrente e de fontes 
naturais e ions de metais alcalinoterrosos, especialmente cálcio e 
magnésio. A dureza da água pode ser temporária ou permanente. A 
dureza temporária é devida aos bicarbonatos de cálcio e magnésio que, 
quando a água é fervida, se decompõem com a precipitação dos 
respectivos carbonatos. A dureza residual, devida aos cloretos e sulfatos, 
que não é eliminada por ebulição, constitui a dureza permanente. A dureza 
da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por 
milhão de carbonato de cálcio. Quanto maior a quantidade de ‘ppm’ mais 
‘dura’ será considerada a água. E a dureza total da água é a soma das 
durezas temporária e permanente e é expressa em mg/L ou μg/L de 
carbonato de cálcio. Normalmente, reconhece-se que uma água é mais 
dura ou menos dura, pela maior ou menor facilidade que se tem de obter, 
com ela, espuma de sabão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivos gerais 
 
Esse experimento visa observar dureza temporária e permanente da água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
3.1 Materiais 
 
• béquer 
• Erlenmeyer 
• Filtro 
• Papel de filtro 
 
3.2 Reagentes 
 
 sulfato de magnésio 0,01 N 
• CO2 
• fenolftaleína. 
• bicarbonato de cálcio. 
 carbonato de sódio a 10% 
 
 
3.3 Procedimento experimental 
 
Experimento I - Dureza Temporária 
 
1. Pesar em um béquer (ou copo descartável) 1g de carbonato de cálcio em pó e colocar 
num erlenmeyer contendo 100 mL de água destilada, adicionando em seguida 5 gotas de 
fenolftaleína. 
2. Borbulhar CO2 durante 5 minutos com auxílio de uma pipeta. Filtrar e ter-se-á água de 
bicarbonato de cálcio. 
3. Retirar 30 mL de filtrado e transferir 15 mL para o Erlenmeyer I e 15 mL para o Erlenmeyer 
II. 
4. Ferver o Erlenmeyer I durante 5 minutos deixá-lo esfriar e depois filtrar. 
5. Passar o novo filtrado (realizado no passo 4) para o erlenmeyer III. 
6. Colocar um pedacinho de sabão em cada um dos erlenmeyer II e III e agitar 
vigorosamente. Observar e anotar. 
 
Experimento II - Dureza Permanente 
 
1. Retirar 30 mL de solução de sulfato de magnésio 0,01 N e transferir 15 mL para o 
erlenmeyer I e 15 mL para o erlenmeyer II. 
2. Adicionar ao tubo I, 5 mL de carbonato de sódio a 10% e em seguida filtrar para o 
erlenmeyer III. 3. Colocar um pedacinho de sabão em cada um dos erlenmeyer II e III e 
agitar vigorosamente. Observar e anotar. 
4. Repetir esse procedimento 1,2, e 3, utilizando ao invés do sabão, 4 gotas de detergente. 
Observar e anotar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
No experimento da dureza temporária, e após a adição da fenolftaleína na solução 
de carbonato de cálcio, observou-se uma mudança de cor para o rosa intenso, indicando 
que a solução é básica. Porém, quando se borbulhou-se gás carbônico na solução, a 
mesma apresentou coloração branca. Ao final do primeiro procedimento pode-se observar 
que o tubo lll que continha a mesma solução que o tubo I, porém fervido, formou mais 
espuma que o tubo sem ter sido fervido (tubo Il) 
No experimento da dureza permanente, observou-se que quando adicionado O sabão nos 
tubos se agitado a solução apresentou aspecto turvo e com espuma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
Basicamente, a dureza da água é composta de duas partes: temporária e 
permanente. A dureza temporária é gerada pela presença de substâncias na forma de 
carbonatos e bicarbonatos. A dureza permanente é devida à presença de cloretos, nitratos 
e sulfatos. A soma dessas partes resulta na dureza geral ou total 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBRAS CONSULTADAS 
 
https://www.winterhalter.com/ 
https://www.ufjf.br/ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.winterhalter.com/
https://www.ufjf.br/
 
 
ANEXOS 
 
1. Qual a fórmula química do sabão, considerando-o como um estearato de sódio solúvel? 
Cite algumas desvantagens que o mesmo pode apresentar. 
 
R= O sabão comum em geral é um sal de sódio, que é solúvel em água Ao contrário os 
sais de Ca, Mg ou Fe* são insolúveis em água, de modo que um sabão não pode ser 
utilizado com eficiência num melo que contenha esses lons (agua dura), uma vez que, 
nesse caso, os sais insolúveis precipitam e aderem ao tecido que está sendo lavado. O 
sabão comum apresenta problema relacionado com a formação de sais insolúveis quando 
em contato com a água dura. 
 
2. O que é um trocador de íons? Caracterize os melhores trocadores de íons. 
 
R= A troca iônica é um método doméstico típico para amaciamento da água. Nesse 
procedimento a água dura passa por um leito de resina de troca iónica perolas de plástico 
com grupos aniônicos covalentemente ligados, como CO0 ou SO Esses grupos carregados 
negativamente têm ions Na+ ligados a eles, com objetive de balancear suas cargas, então 
os ions Ca- e outros cátions na agua dura são atraídos para os grupos aniônicos e deslocam 
os ons Na com cargas menores para a agua, ou seja, um tipo de lon é trocado pelo outro. 
Um processo utilizado em grande escala para o abrandamento de água municipal e a 
calcanio-bamiha, a água é tratada com calcário, CaO e cinzas de barrilha, Na2CO%, esse 
processo precipita Ca2 ions como CaCOg e Mg2, como Mg(OH)2. 
 
3. Em que consiste a água deionizada? Onde ela é empregada? Cite os principais 
processos utilizados para o abrandamento da água. 
 
R= Água desionizada surge do processo de remoção total dos ions presentes na água 
através de resina catiônicas e aniônicas, é a água que teve sua carga elétrica neutralizada 
pela remoção ou adição de elétrons. Esse processo remove da água nitratos, cálcio e 
magnésio, além de cadmio, bário, chumbo e algumas formas de água desionizada é 
amplamente empregada na indústria química e em produção farmacêutica. Essa água é 
quimicamente dura e, entretanto, facilmente contaminada por bactérias de baixo 
requerimento nutritivo, tais como bactérias gram-negativas não fermentativas e outras. E 
empregada para produção de produtos farmacêuticos, em aquários, analises físico-
químicas e outros. 
 
4. Diferencie detergentes “duros” de detergentes “moles”. 
 
R= Detergentes duros são aqueles que possuem sódio em sua composição e não se 
decompõem facilmente pela ação dos microrganismos. Os moles são compostos por 
potássio. 
 
5. Explique o significado de “água dura”. 
 
R= A água dura é aquela que possui sais de cátions cálcio (Ca2+(aq)), magnésio (Mg2+(aq)) e 
ferro II (Fe2+(aq)), que são insolúveis em água e reagem com os ânions dos sabões, 
produzindo compostos insolúveis. 
 
6. Diferencie água “temporariamente dura” de “permanentemente dura”. 
 
R= A água temporariamente dura ao ser aquecida expulsa o Ca2 deslocando o equilíbrio e 
elimina a dureza. Já a água permanentemente dura, a dureza não é removida com o 
aquecimento. 
 
7. Escreva as equações esquemáticas gerais para deionização da águadura por meio de 
um trocador de íons. 
 
R= 
 
8. Explique o que vem ser uma “substância amolecedora”. 
 
R= A remoção da dureza pode também ser efetuada pela adição de algumas Substancias 
amolecedoras tais como Hidróxido de Sódio, Carbonato de Sódio, Fosfato de Sódio e 
Sulfato de Alumino 
 
 
10. Explique por que os detergentes são mais eficientes que os sabões em água dura. 
 
R= Uma vantagem dos detergentes em relação aos sabões é que eles agem de 
maneira eficiente mesmo quando utilizados em águas ricas em sais de cálcio, magnésio e 
ferro. Os detergentes não reagem com os cátions da água dura. Portanto, eles atuam 
eficazmente, independente da natureza da água.