Sabe-se que a água natural dissolve inúmeros sais enquanto percorre o solo e rochas. A dureza da água é medida por meio da quantidade de íons cálci...

a) Para preparar a solução de EDTA 0,01 mol/L, é necessário pesar uma quantidade de EDTA suficiente para dissolver em água destilada e completar o volume para 100,00 mL. A massa de EDTA necessária pode ser calculada usando a fórmula: massa = molaridade x volume x massa molar. Substituindo os valores, temos: massa = 0,01 mol/L x 100,00 mL x 292,24 g/mol = 2,9224 g de EDTA. b) Para classificar a água analisada, é necessário calcular a quantidade de íons cálcio e magnésio presentes na amostra. A fórmula para o cálculo é: dureza = (volume de EDTA x molaridade do EDTA x fator de conversão x 1000) / volume da amostra. Substituindo os valores, temos: dureza = (12,5 mL x 0,01 mol/L x 100 mg CaCO3 / 1 mL x 1000 mL / 50,0 mL) = 250 mg CaCO3 / L. A classificação da água pode ser feita de acordo com a tabela abaixo: - Água mole: menos de 75 mg CaCO3 / L - Água moderadamente dura: de 75 a 150 mg CaCO3 / L - Água dura: de 150 a 300 mg CaCO3 / L - Água muito dura: mais de 300 mg CaCO3 / L Portanto, a água analisada é considerada dura, pois apresentou uma dureza de 250 mg CaCO3 / L.