Q Geral P3 Exercicio 4 Cap 16

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50. Uma importante reação na formação do smogt é:
o,(g) + No(g) a--) o,(g) + No(g) K= 6,0 x 103a
(a) Se as concentrações iniciais são [Or1 = 1,0 x 10-6 M,
[NO] = 1,0 x 10-5 M, [NOr] = 2,5 x l0-4 M e [OrJ =
8,2 x lOj M, o sistema está em equilíbrio? Caso não
esteja, em que direção areação prosseguirá?
(b) Se a temperatura aumentar, como, por exemplo, em
um dia muito quente, as concentrações do produto
diminuirão? (Dica: você deve calcuiar a variação de
entalpia para a reação para determinar se ela é exo-
térmica ou endotérmica.)
51. A reação de equilíbrio NrOn(g) ?--) 2 NO,(g) foi
amplamente estudadas (Figuras 16.6 e 16.8).
(a) Se pressão total em um frasco contendo os gases NO,
e NrOn a 25 oC for 1,50 atm e o valor de s a essa
temperatura for 0,148, que fração do NrOo foi disso-
ciadapara o NOr?
(b) O que acontece à fuação dissociada se o volume do
frasco for aumentado, de modo que a pressão total
em equilíbrio cair para 1,00 atm?
52. O oxalato de lantânio decompõe-se sob aquecimento,
formando óxido de lantânio, CO e COr:
Lar(CrOn)'(s) a--+ LarOr(s) +3Co(g) +3 COr(g)
(a) Se, no equilíbrio, a pressão total em um frasco de
10,0-L é 0,200 atm, qual é o valor de K ?
(b)Suponha que 0,100 mol de Lar(CrO), tenha sido
colocado originariamente no frasco de 10,0-L. eue
quantia de Lar(CrOn), permanecerá sem reagir ao se
atingir o equilíbrio?
53. O complexo de amôniadetrimetilborano, (NH3)B(CH.),,
se dissocia, a 100 "C, em seus componentes, com K =
4,62 (quando as pressões estão em atmosferas).
1NH,)B(CH,),(s) a--) n(cH,),(s)+NH,(8)
,#j : *_*
Se o NH, for trocado por outra molécula, a constante de
equilíbrio é diferente.
Para [(CHr)rP]B(CH3)3 Kr= 0,128
Para [(CHr)rN]B(CH3)3 Ko= 0,472
Para (NH,)B(CH3)3 Kr= 4,62
Não há tradução para apalawa smog.Trata-se de uma névoa de poluição formada
no níyel do solo pela açâo da hn ultravioleta solar na atmosfera potúda de
hidrocarbonetos, óxidos de nitrogênio emitidos pelo escapamento de veículos e
ozônio. No inglês, a palavra deriva da junção das palavras smoke (fitmaça) e fog(neblina). (NRI)
CapitLr o 16 Princípios de Reatividade: ic- o' : Q- - :: 697
(a) Se você começar uma experiência colocando 0,010
mol de cada complexo em um frasco, qual deles teria
a maior pressão parcial de B(CHr), a 100 "C?
(b) Se 0,73 g (0,010 mol) de (NH3)B(CH3), for colocado
em um frasco de 100-mL e for aquecido a 100 oC,
qual é a pressão parcial de cada gás na mistura em
equilíbrio e qual é a pressão total? Qual é a dissocia-
ção porcentual de (NHr)B(CHr).?
O cloreto de sulfurila, SO2CI2, é um composto com
vapores muito irritantes; ele é usado como reagente na
síntese de compostos orgânicos. Quando aquecido a
temperatura suficientemente elevada, decompõe-se em
SO, e Clr:
sorc!(s) a--+ so,(g) + cl(s) K= 0,045 a375"c
(a) 6,70 g de SOrCl2 são colocados eú'um frasco de 1,00-L
e aquecidos a375'C. Qual é a concentração de cada
um dos compostos no sistema quando o equilíbrio é
atingido? Que fração de SOrCl, dissociou-se?
(b) Quais são as concentrações de SOrClr, SO, e Cl, no
equilíbrio no frasco de 1,00-L se se partir de uma
mistura de SOrCl, (6,7 0 g) e Cl, ( 1,00 atm)? eue fra-
ção de SOrCl, dissociou-se?
(c)Compare as frações de SOrCl, nas partes (a) e (b).
Elas estão de acordo com o que você esperaria com
base no princípio de Le Chatelier?
A hemoglobina (Hb) pode formar um complexo tanto
com O, quanto com CO. Para a reação
ubo,(au) + Co(g) ?-+ HbCo(aq)+ o,(g)
na temperatura corporal, K é aproximadamente 200. Se
a razão [HbCO]/[HbOrJ aproxima-se de l, a morte é
provável. Que pressão parcial de CO no ar será provavel-
mente fatal? Considere que a pressão parcial de O, é de
0,20 atm.
 pedra calcária se decompõe a temperaturas elevadas.
caCor(s) a+ CH,o(s) + Co,(g)
A 1.000 oC, Ko = 3,87. Se CaCO, for colocado em um
frasco de 5,00-L e for aquecido a 1.000 oC, que quanti-
dade de CaCO, deve se decompor para atingir a pressão de
equilíbrio do COr?
A 1.800 K, o oxigênio se dissocia muito lentamente em
seus átomos.
or(s) a--+ zoG) Kr=t,2x to-ro
Se você colocar 1,0 mol de O, em um frasco de lO-L e
aquecê-lo a 1.800 K, quantos átomos de O estão presen-
tes no frasco?
O brometo de nitrosila, NOBr, é preparado por meio da
reação direta entre NO e Brr.
2 No(g) + Br,(B) a---> 2 NoBr(g)
No entanto, o composto se dissocia prontâmente à tem-
peratura ambiente.
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