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696 Química Geral e ReaçÕes QuÍmicas - Volume 2
(a) adicionando BaCO,
(b) adicionando CO,
(c) adicionando BaO
(d) aumentando a temperatura
(e) aumentando o volume do frasco contendo areação
O brometo de carbonila decompõe-se em monóxido de
carbono e bromo:
cOBr,(B) <-+ cO(g) + Br,(g)
K é 0,190 a 73 oC. Suponha que se coloque 0,500 mol
de COBr, em um frasco de 2,00-L e se aqueça o frasco a
73'C. Depois de atingido o equilíbrio, adicionam-se mais
2,00 mol de CO.
(a) Como a mistura em equilíbrio é afetada pela adição
de mais CO?
(b) Quando o equilíbrio é restabelecido, quais são as no-
vas concentrações de equilíbrio de COBrr, CO e Brr?
(c) Como a adição de CO afetou a porcentagem de
COBr, que se decompôs?
O pentacloreto de fósforo decompõe-se em temperatu-
ras elevadas:
rc\(s) a--+ lcl,(s) + cl,(s)
Uma mistura em equilíbrio a determinada temperatura
consiste em 3,120 g de PClr, 3,845 g de PCl. e 1,787 g
de Cl, em um frasco de 1,00-L. Se se adicionar 1,418 g
de Cl, como o equilíbrio será afetado? Quais serão as
concentrações de PClr, PCl, e Cl, quando o equilíbrio
for restabelecido?
O hidrogenosulfeto de amônio decompõe-se sob aqueci-
mento:
NH,HS(s) a--+ NH,(s) + H,s(g)
Se § para essa reação é 0,11 a 25 oC (quando as pressões
parciais são medidas em atmosferas), qual é a pressão
total no frasco no equilíbrio?
O iodeto de amônio se dissocia, de modo reversível, em
amônia e iodeto de hidrogênio, se o sal for aquecido a
uma temperatura suficientemente alta.
NH,I(s) a--+ NH,(s) + HI(g)
Parte do iodeto de amônio é colocado em um frasco,
que é, então, aquecido a 400 oC. Se a pressão total no
frasco quando se atinge o equilíbrio é 705 mm de Hg,
qual é o valor de § (tuando as pressões parciais estão
em atmosferas)?
Quando o carbamato de amônio sólido sublima, ele
dissocia-se completamente em amônia e dióxido de car-
bono de acordo com a equação
(NH,)(H,NCO,)(s) ?-+ Z NH,(s) + CO,(g)
A 25 oC, experimentos mostram que a pressão total dos
gases em equilíbrio com o sólido é 0,116 atm. Qual é a
constante de equilíbrio, K-?
Aconstantedeequilíbrio§naraNrO.(g) a---> 2NO,(gr
é 0,15 a 25'C. Se a pressão do NrO, em equilíbrio é 0,85
atm, qual é a pressão total da mistura do gás (NrO. =
NOr) em equilíbrio?
Em fase gasosa, o ácido acético existe na forma de um
equilíbrio entre moléculas de monômero e dímero (o
dímero consiste em duas moléculas unidas por meio de
ligações de hidrogênio):
A constante de equilíbrio K, a 25 oC para o equilíbrb
monômero-dímero
2 CH,CO,H(g) ?-) (CH3CO'H)'
foi determinada como 3,2 x 104. Considere que o ácido
acético esteja presente inicialmente em uma concentr&-
çao dã 5,4 x 10-4 mol/L a 25 "C e que não haja dímero
presente inicialmente.
(a) Que porcentagem de ácido acético é convertido .rn
dímero?
(b) À medida que a temperatura aumenta, em que di-
reção o equilíbrio é deslocado? (Lembre-se de que e
formação de ligações de hidrogênio é um processÍ»
exotérmico.)
47. A 450 'C, 3,60 mol de amônia são colocados em rrÍEr
vasilha de 2,00-L e permitiu a decomposição nos de
mentos.
z ttHr(S) ?-, N,(g) + r Ur(S)
Se o valor experimental de K for 6,3 para esta reação I
esta temperatura, calcule a concentração de equilíbrio
de cada reagente. Qual é a pressão total no frasco?
48. A pressão total de uma mistura de NrO, e NO, é 1,5 atm-
S. Ko = 6,75 (a 25 'C), calcule a pressão parcial de cada
um dos gases na mistura
z Nor(s) ?---) Nron(s)
49. K,paraadecomposição do hidrogenosulfeto de amônb
é 1,8 x 104,a25"C.
NHnHS(s) a--) UU,(s)+ HrS(g)
(a) Quando o sal puro se decompõe em um frasoo,
quais são as concentrações de equilíbrio do NH, e
do HrS?
(b) Se o NH4HS for colocado em um frasco já contendo
0,020 moUL de NHu e então for permitido que o sis-
tema atinja o equilíbrio, quais são as concentraçóes
do equilíbrio do NH. e do HrS?
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