Constantes de Equilíbrio

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Físico - Química
Constantes de equilíbrio
659. No equilíbrio
A2 + 3B2  →← 2AB3
as concentrações em mol/litro são [A2] = 0,30, [B2] = 
0,20 e [AB3] = 0,60. Calcule o Kc desse equilíbrio.
660. Nove mols de ácido acético são adicionados a nove 
mols de álcool etílico. Estabelecendo o equilíbrio, restam 
três mols de ácido acético. Calcule a constante de 
equilíbrio:
CH3COOH + C2H5OH  →← CH3COOC2H5 + H2O
661.Na reação
A + B  →← C + D
a quantidade inicial de A e B é n mols, e a quantidade de 
A e B que reagem é x mols. Qual a constante deste 
equilíbrio (responda em função de n e x)?
662. (UnB) Considere o seguinte equilíbrio químico, cujo 
valor de Kc a 25ºC é aproximadamente 4.
etanol + ácido acético  →← éster + água
Julgue os itens.
a) As fórmulas do etanol e do ácido acético são, 
respectivamente: HOCH2CH2OH e HOCH2COOH.
b) O nome do éster formado é acetato de etila.
c) Partindo-se de concentrações iguais dos reagentes, no 
equilíbrio, as concentrações de éster e água serão 
maiores que as de etanol e ácido acético.
d) A fórmula molecular do acetato de etila é C4H8O2.
e) Se adicionarmos 1 L de água ao sistema em equilíbrio, 
o valor de Kc variará tendo em vista que a água é um dos 
produtos da reação.
663. (Fuvest) Escreva a expressão da constante de
equilíbrio (em termos de concentração) para a reação:
N2(g) + 3H2(g)  →← 2NH3(g)
e calcule a concentração molar do NH3(g), considerando 
que as concentrações de equilíbrio de
e H2(g) a 1300ºC são, respectivamente, 2,0 e 3,0 mol/L. 
Constante de equilíbrio a 1300ºC: 1,7 x 103
664. (ITA) Num recipiente de volume constante igual a 
1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol 
de pentacloreto a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada 
a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções a 
seguir contém o valor aproximado da constante de 
equilíbrio para o sistema no cilindro e representado pela 
seguinte equação química:
PCl5(g)  →← PCl3(g) + Cl2(g)
a) 0,179
b) 0,22
c) 0,42
d) 2,38
e) 4,52
665.(Fuvest) À temperatura e pressão ambientes, 
considere n1 mols de oxigênio em equilíbrio com n2 mols de 
ozônio, em um volume V. Escreva a constante desse 
equilíbrio em função da concentração de oxigênio e de 
ozônio.
666.(Fuvest) Em um determinado solvente, um com-
posto X está em equilíbrio com o seu dímero.
Qual a expressão da constante desse equilíbrio, em 
termos de concentração?
667.(UnB) Abaixo são apresentadas a equação química 
da síntese da amônia na indústria, a relação da constante 
de equilíbrio (Kc) e os seus valores determinados 
experimentalmente. Analise esses dados.
N2(g) + 3H2(g)  →← 2NH3(g) ∆H = - 46 kJ/mol
Temperatura (ºC) Kc(L/mol)2
25 5,0 . 108
500 6,0 . 10-2
1000 2,4 . 10-3
3
22
2
3
]H][N[
]NH[
Kc =
Julgue os itens a seguir.
a) Na reação em questão, os reagentes não são 
totalmente transformados em amônia.
b) No estado de equilíbrio, em um sistema fechado, estão 
presentes a amônia (NH3) os gases hidrogênio (H2) e 
nitrogênio (N2).
c) Analisando os valores de Kc da tabela, conclui-se que o 
rendimento da reação na indústria será maior na 
temperatura de 25ºC do que na temperatura de 1000ºC.
d) A uma mesma temperatura, o aumento na 
concentração dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) 
alterará a concentração da amônia (NH3) no novo estado 
de equilíbrio, sem alterar o valor de Kc.
668. Para o sistema em equilíbrio
N2O4 (g)  →← 2 NO2(g)
incolor castanho
são dados os valores de Kc a diferentes temperaturas:
TºC 0ºC 50ºC 100ºC
Kc 3,8 x 10-4 2 x 10-2 0,36
Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:
a) a cor castanha do NO2(g) intensifica-se pelo aumento da 
pressão;
b) os valores de Kc informam que a concentração de 
N2O4(g) é maior a 0ºC;
c) quando 0,2 mol de N2O4(g) se transforma, é produzido 
0,4 mol de NO2(g);
d) a formação do NO2(g) é um processo endotérmico, pois 
aumentando-se a temperatura o valor de Kc aumenta;
e) a utilização de catalisadores desloca o equilíbrio de 
uma reação química reversível aumentando o Kc.
669. (PUC-RJ) O gráfico mostra a variação das con-
centrações de H2, I2 e HI, durante a reação de1 mol de H2 
com 1 mol de I2 num balão de 1 L a uma temperatura de 
100ºC, em função do tempo.
A equação da reação é:
H2(g) + I2(g)  →← 2HI(g)
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Qual é a constante de equilíbrio dessa reação?
670.(Unicamp-SP) A constante de equilíbrio (K), a 
100ºC, para o sistema gasoso representado abaixo, é 
menor que um (K < 1).
2HI(g)  →← H2(g) + I2(g)
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em 
função das pressões parciais dos gases envolvidos.
b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100ºC, são 
misturados 1,0 mol de cada um dos três gases acima. 
Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se 
alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a 
concentração de cada um dos três gases em relação à 
concentração inicial?
671. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mol de 
N2O4 que se transformam em NO2;
N2O4(g)  →← 2NO2(g)
Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de 
reagente. Calcule Kc na temperatura desse experimento.
672. 64,0 g de HI gasoso sofrem decomposição a 
temperatura constante em recipiente fechado:
2HI(g)  →← H2(g) + I2(g)
Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a presença de 12,8 g 
de HI no sistema. Pede-se
a) o grau de equilíbrio;
b) o valor da constante equilíbrio.
673.(Fuvest-SP) Em uma solução obtida pela dissolução 
de cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico tem-se:
Essa solução foi dividida em três partes cada uma 
colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi 
submetido a uma temperatura diferente, sob pressão 
ambiente, como ilustrado a seguir.
a) Em que sentido a reação equacionada acima absorve 
calor? Justifique.
b) Em qual desses três experimentos a constante do 
equilíbrio apresentado tem o menor valor? Explique.
674. (Vunesp) Em uma das etapas da fabricação do 
ácido sulfúrico ocorre a reação
SO2(g) + 1/2O2(g)  →← SO3(g)
Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da reação 
diminuem com o aumento da temperatura, e que o 
processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em 
recipiente fechado, conclui-se que a reação acima:
a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.
b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total 
exercida sobre o sistema.
c) é exotérmica.
d) não é afetada pelo aumento da pressão parcial de SO3.
e) tem seu rendimento aumentado quando o equilíbrio é 
estabelecido em presença de um catalisador.
675. (UFBA) Um mesmo equilíbrio químico X
 →← Y foi estudado em cinco temperaturas diferentes e 
representado pelos gráficos abaixo, que indicam a 
variação das concentrações do reagente [X] e do produto 
[Y] em função do tempo. 
Assinale a alternativa em que foi encontrado o maior valor 
para a constante de equilíbrio (Kc):
676. (ITA/2001-com adaptações) Sulfato de cobre 
sólido penta-hidratado (CuSO4.5H2O(c)) é colocado em um 
recipiente fechado, de volume constante, previamente 
evacuado, provido de um medidor de pressão e de um 
dispositivo de entrada o saída para reagentes. A 25ºC é 
estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio repre-
sentado pela equação química:
CuSO4.5H2O(c)  →← CuSO4.3H2O(c) + 2H2O(g)
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do 
recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de 
vapor da água e aumentada para 12 mmHg e um novo 
equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A 
respeito do aumento da pressão de vapor da água sobre o 
equilíbrio de dissociação do CuSO4.5H2O(c), qual das op-
ções seguintes contém a afirmação errada?
a) O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0.10-4atm2 a 25ºC.
b) A quantidade de água na fase gasosa permanece 
praticamente inalterada.
c) A concentração (em mol/L) de água na fase 
CuSO4.3H2O(c) permanece inalterada.
d) A concentração (em mol/L) de água na fase sólido total 
permanece inalterada.
e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.
677. Em um recipiente fechado, encontram-se, a de-
terminada temperatura, 1,8 mol de HCl(g) em equilíbrio 
com H2(g) e Cl2(g). Determine o grau de dissociação do HCl(g) 
nessa temperatura, sabendo que inicialmente foram 
colocados 2 mols de HCl(g) no recipiente.
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678. (Unicamp/2000) O nitrogênio é um dos principais 
constituintes de fertilizantes sintéticos de origem não 
orgânica. Pode aparecer na forma de uréia, sulfato de 
amônio, fosfato de amônio etc., produtos cuja produção 
industrial depende da amônia como reagente inicial. A 
produção de amônia, por sua vez, envolve a reação entre 
o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. A figura a seguir 
mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia 
em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio, na 
mistura da reação de síntese.
a) A reação de síntese da amônia é um processo 
endotérmico? Justifique.
b) Imagine que uma síntese feita à temperatua de 450ºC 
e pressão de 120 atm tenha produzido 50 toneladas de 
amônia até o equilíbrio. Se ela tivesse sido feita à tempe-
ratura de 300ºC e à pressão de 100 atm, quantas 
toneladas a mais de amônia seriam obtidas? Mostre os 
cálculos.
c) Na figura, a curva não sinalizada com o valor de 
temperatura pode corresponder aos dados de equilíbrio 
para uma reação realizada a 400ºC na presença de um 
catalisador? Justifique.
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Gabarito : 
659. 150 (mol/L)-2.
660. Kc = 4.
661. K = 
2
2
)xn(
x
−
662.ECCCE
663. Kc = 
]N[.]H[
]NH[
2
3
2
2
3 ∴ [NH3] = 0,303 mol/L
664. C
665. 3O2  2O3 e Kc= 3
1
2
2
)V/n(
)V/n(
 
666. 2X  X2 e Kc= 2
2
]X[
]X[
667. CCCC
668. ECECE
669. 9
670. a) Kp = 
HI
2
P.H
P
P
2I2
b) Com K < 1, quando o sistema atingir o equilíbrio, a 
concentração de HI será maior que as concentrações de 
H2 e I2. Assim, [HI] aumenta e, simultaneamente, [H2] e [I2] 
diminuem até que se atinja o equilíbrio.
671. 42,12 mol/L
672. a) 80%; b) 4.
673. a) Os dados fornecidos evidenciam que um 
aquecimento desloca o equilíbrio para a direita (produto 
azul). De acordo com o princípio de Le Chatelier, o 
aquecimento desloca o sentido endotérmico. Portanto, o 
sentido que absorve calor é o direto.
b) O quociente [produtos]/[reagentes] é menor no 
experimento C, pois a reação está mais deslocada para a 
esquerda.
674. C
675. A
676. E
677. 10%
678. a) Não, pois segundo o gráfico, quando se aumenta 
a temperatura, o rendimento diminui.
b)
 
t125x
%50________xt
%20________t50
=
 diferença = 125 - 50 = 75 t a mais
e) Não. O catalisador não altera a posição do equilíbrio da 
reação, apenas a velocidade. A curva para a reação a 
400ºC deveria estar posicionada entre 350ºC e 400ºC.
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