Prova 1ºEE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL - CCEN 
CIDADE UNIVERSITÁRIA - RECIFE - PE - BRASIL 
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DQF 
 
05/12/2006 QUÍMICA GERAL 2/12 1º EXERCÍCIO ESCOLAR 
 
 
1. Quando o feixe de luz de uma lâmpada de hidrogênio atinge uma placa metálica cuja função de 
trabalho é W
 
= 1,718 x 10-19 J, produz fotoelétrons com um comprimento de onda de De Broglie λ = 
10 Å. Calcule o comprimento de onda do fóton responsável por este efeito fotoelétrico. Sabendo-se 
que após a emissão do fóton o elétron está no estado n = 2, em que estado excitado se encontrava o 
elétron do hidrogênio antes da emissão? 
 
2. Descreva o íon de Li+2 pelo modelo de Bohr. 
 
a. Encontre o raio e a energia para o estado fundamental. 
b. Compare a energia de ionização do íon Li+2 com a do átomo de hidrogênio e responda qual 
das duas é maior (justifique). Número atômico: Li (Z=3) 
 
3.A molécula de licopeno, um pigmento encontrado nos tomates, possui um grupo cromóforo, com 
ligações duplas e simples conjugadas indicado na figura, de comprimento aproximadamente igual a 
18 Ǻ. Considere que os 22 elétrons pi podem ser descritos pelo modelo da partícula na caixa e mostre 
que o licopeno é responsável pela cor vermelha do tomate. 
 
 
 
 
Dados: 
h = 6,6 x 10 -34 J.s 
 = 6,6 x 10-27erg.s 
c = 3.108 m.s-1 
 = 3.1010 cm.s-1 
me = 9,1 .10-31 kg 
 = 9,1 .10-28g 
e = 1,6.10-19 C 
 = 4,8.10-10 u.e.c. 
εo=8,85.10-12J-1C2m-1 1J = 1 kg m2s-2 
1Å =10-10 m = 10-8 cm 1 erg =10-7 J 1eV= 1.602. 10-19 J = 1,6. 10-12 erg 
 
Efeito fotoelétrico: 
cfoton EwE += 0 Planck: λν hchE foton == De Broglie: ph=λ 
Ec= ½ mv2 mvp = 
Modelo de Bohr CGS: 22
42
2 hn
emZE −=
 2
22
mZe
n
r
h
= )(10.17,2 2
2
18 J
n
ZEn
−
−= 
 MKS: 
mZe
hn
r
pi
ε
2
0
22
= 
22
0
4
2
2
42 h
me
n
ZE
ε
−= 
2
22
8mL
hnEn = 
Região visível de 4000 Å a 7000 Å. Azul (complementar do vermelho): 4500 a 5000 Å