Prova SegChamada

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL - CCEN 
CIDADE UNIVERSITÁRIA - RECIFE - PE - BRASIL 
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 DQF 
DATA: 16/08/2005 
 
QUÍMICA GERAL 2, Segunda chamada 
 
1) Considere os óxidos de metais alcalinos terrosos (M): Be, Mg, Ca, Sr, Ba; 
(a)Faça o ciclo de Harber Born para a reação de formação dos seus óxidos, descrevendo etapa por etapa 
para a reação 
 M(S) + ½ O2 (g) MO(s) 
(b) Explique qual composto deverá ter a maior energia reticular. 
(c) Mostre por que não são encontrados na natureza compostos do tipo MO2. 
2) (a)Usando o modelo da partícula na caixa mostre por que o composto octatetraeno absorve luz de maior 
comprimento de onda do que o Hexatrieno . 
(b)Em que região do espectro eletromagnético devem absorver estas moléculas.(justifique) Considerar o 
comprimento da ligação C-C igual a 1,4 Å. 
3) Deduza o modelo de Born para o átomo de hidrogênio e calcule a energia para o estado fundamental. 
4) (a) Qual a geometria da molécula de SCl4 e a hibridização do átomo central? 
(b) Discuta as razões pelas quais o composto OCl4 nunca foi observado, enquanto o SCl4 , que em princípio é um 
membro da mesma família de compostos, é conhecido. 
5) O , que é utilizado em usinas nucleares e na fabricação de bombas atômicas, pode sofrer vários tipos de 
fissão quando bombardeado com nêutrons. Um possível processo de fissão está esquematizado a seguir: 
U23592
 U23592 + → 8836 + 141 + 7 + n10 Kr Ba56 n10
(a) Qual a energia de ligação por núcleon no ? U23592
ENERGIA 
(b) Admitindo a equação acima, uma bomba nuclear contendo 4 kg de corresponde a quantas 
toneladas de T.N.T ? (A explosão de uma tonelada de T.N.T libera aproximadamente 2,5x10
U23592
6 kJ). 
 
Dados: 
N° atômico massas (u.m.a) equações 
O = 8 10n = 1,0086 λν hchE foton == rKzeEp 2−= mvrL = 
S = 16 11p = 1,0072 ph=λ 222 8mLhnEn = 
Cl = 17 11H = 1,0078 hnL = rvac 2= 
 U23592 = 235,0439 
22 rKzeFe = amF = 
2
2
1 mvEc = 
Transformações Ba
141
56 = 140,9137 )()10.17,2(2
221822422 JnZnemZKEn
−−=−= h 
1 erg =10 -7 J 
1J = kg m2s-1 
Kr8836 = 87,9142 
1075,111)(
2
==

 −−= nM
nr
ZezMrU δδ 
041 πε=k Constantes 
1kg = 6,02 x 1026 u.m.a 
1eV=1.602. 10 -19 J 
h = 6,62 . 10 -34 J.s 
c = 2,99 x 108 m.s-1 
1kcal = 4.18.1010 ergs me = 9,1 .10 -31 kg 
1Å =10 -10 m e = 1,6x10-19 C 
 ε0 = 8,85.10-12 C2J-1m-1 
kJxMeVamumcE
kt
N
NkN
dt
dN
132
0
1049,15,931..
ln
−==⇒=
=

⇒= 
 
Regiões espectrais: UV abaixo de 4000 Å; região visível de 4000 Å a 7000 Å; IV acima de 7000 Å.