ÁCIDOS E BASES DE LEWIS Atualizado

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22/11/2016
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ÁCIDOS E BASES ÁCIDOS E BASES 
DE LEWISDE LEWIS
• Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons.
• Base de Lewis: doador de par de elétrons.
• Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter 
prótons.
• Conseqüentemente, a definição de Lewis é a definição mais geral 
de ácidos e bases.
ÁcidosÁcidos e Bases de Lewise Bases de Lewis
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• Os ácidos de Lewis geralmetne têm um octeto incompleto (por 
exemplo, BF3).
• Os íons de metal de transição geralmente são ácidos de Lewis.
• Os ácidos de Lewis devem ter um orbital vazio (para o qual os 
pares de elétrons possam ser doados).
ÁcidosÁcidos e Bases de Lewise Bases de Lewis
Hidrólise de íons metálicos
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• Os íons metálicos são carregados positivamente e atraem 
moléculas de água (através dos pares livres no O).
• Quanto maior a carga, menor é o íon metálico e mais forte á a 
interação M-OH2.
• Os íons metálicos hidratados agem como ácidos:
Fe(H2O)63+(aq) Fe(H2O)5(OH)2+(aq) + H+(aq) 
Ka = 2 x 10-3
Hidrólise de íons metálicos
EXEMPLO DE ÁCIDO DE LEWIS
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ORBITAIS ORBITAIS 
DE FRONTEIRADE FRONTEIRA
(HOMO E LUMO) (HOMO E LUMO) 
ÁcidosÁcidos e Bases de Lewise Bases de Lewis
NHNH33 + BF+ BF3 3 = F= F33BB-NHNH44++
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DIAGRAMA DIAGRAMA 
SIMPLIFICADO DESIMPLIFICADO DE
ORBITAIS ORBITAIS 
DE FRONTEIRADE FRONTEIRA
(HOMO E LUMO) (HOMO E LUMO) 
ÁcidosÁcidos e Bases de Lewise Bases de Lewis
NHNH33 + H+ H+ + = NH= NH44++
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EFEITO DO SOLVENTE
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EFEITO DO
SOLVENTE
Suporte espectroscópico 
para as interações 
de orbitais de fronteira
• Transições eletrônicas nos 
adutos I2:
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ÁCIDO E BASES 
DUROS E MACIOS
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POLARIZABILIDADEPOLARIZABILIDADE
REGRAS DE FAJAN:
-CÁTIONS PEQUENOS E COM CARGA ELEVADA POSSUEM 
GRANDE CAPACIDADE POLARIZADORA = ÁCIDOS DUROS
- ÀNIONS COM GRANDES OU COM CARGAS ELEVADAS 
SÃO FÁCILMENTE POLARIZADOS = BASES MACIAS
A) BAIXA POLARIZABILIDADE
B) ALTA POLARIZABILIDADE
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= (I – Ea) = 2 
Ea = A
= (I + Ea) / 2
Eletronegatividade 
absoluta
= dureza absoluta
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Eletronegatividade 
absoluta
dureza absoluta
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Questões sobre ácidos e bases duros e macios.
1) Considerando conceitos de ácidos e bases duros e macios (tabelas: 4.3; 6.16 e B5), responda:
a) O íon Cu2+ reage mais favoravelmente com OH- ou NH3? Com O2- ou S2- ?
b) O íon Fe3+ reage mais favoravelmente com OH- ou NH3? Com O2- ou S2- ?
c) O íon Ag+ reage mais favoravelmente com NH3 ou PH3 ?
d) Quem reage mais favoravelmente com CO : Fe ; Fe2+ ou Fe3+ ?
2) Considere os íons OH- e S2- . 
a) Com qual destes íons é mais provável a formação de sais insolúveis com íons de metais de 
transição com carga +3?
b) Com qual destes íons é mais provável a formação de sais insolúveis com íons de metais de 
transição com carga +2?
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[Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3 [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O(l) Kf = 4 × 108
[Ni(H2O)6]2+(aq) + 3en [Ni(en)3]2+(aq) + 6H2O(l) Kf = 2 × 1018
• Agentes seqüestradores são agentes quelantes que são usados para a 
remoção de íons metálicos não necessários.
• Na medicina, os agentes seqüestradores são usados para a remoção 
seletiva de íons metálicos tóxicos (por exemplo, Hg2+ , Cd2+ e Pb2+), 
enquanto os metais biologicamente importantes são deixados.
LigantesLigantes com com maismais de um de um átomoátomo
doadordoador
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LigantesLigantes com com maismais de um de um átomoátomo
doadordoador
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