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Titulação Redox 
PROCESSOS ELETROQUÍMICOS E 
CORROSÃO 
PROF. ANDERSON GOMES 
Reações Redox 
Laranja Verde 
3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4  3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O 
Agente redutor - Sofre oxidação para 
promover uma redução. 
Teste do Bafômetro 
Agente Oxidante - Sofre redução 
para promover uma oxidação. 
Quanto maior Eº mais 
forte é o agente oxidante 
Quanto menor Eº mais 
forte é o agente redutor. 
Volumetria de Oxirredução 
Titulante -Agente Redutor ou Oxidante. 
Titulado -Agente Redutor ou Oxidante – 
solução problema. 
Reação Redox 
Titulante - Ácido ou Base. 
Titulado - Ácido ou Base– solução 
problema. 
Reação Ácido Base 
Análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de 
elétrons (variação do nox das substâncias envolvidas). 
Perfil da Curva de Titulação Redox 
Curva da Titulação Redox Reação da Titulação Ácido Base 
Construção da Curva de Titulação Redox 
O potencial durante a titulação é determinado utilizando a equação de Nernst. 
Considere o par Redox abaixo: 
Espécie reduzida 
Espécie Oxidada 
Coeficiente 
Estequiométrico 
Coeficiente 
Estequiométrico 
Construção da Curva de Titulação Redox 
Após o ponto de Equivalência 
No ponto de Equivalência 
Antes do ponto de Equivalência 
E = (ne1 Eº1 + ne2 Eº2)/ne1+ne2 
E = Eº + (0,0257/n) ln [oxi]a/[red]b 
Utilizando a concentração do titulado. 
Utilizando a concentração do titulante 
E = Eº + (0,0257/n) ln [oxi]a/[red]b 
Exemplo 1: 
 
Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,100 M 
com Ce4+ 0,100 M; em uma solução com H2S04 0,5 M. 
DADOS: Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ E°= 0,700 V ; Ce4+ + e- 
⇌ Ce3+ E°= 1,46 V . Calcule o potencial após 
adição dos seguintes volumes de titulante: 
 
a) 0,0 mL b) 20,0 mL c) 100 mL d) 101 mL 
Exemplo 2: 
Indicadores para Reações Redox 
Não Específicos – São indicadores que apresentam sensibilidade ao 
potencial do meio a ser titulado. 
A cor só é observada quando 
a espécie reduzida 
encontrasse com 
concentração < a 10%. 
Indicadores para Reações Redox 
Indicadores para Reações Redox 
. Reação reversível; 
 
. Mudança de cor é pronunciada; 
 
. Soluções estáveis. 
Indicador ideal 
• 1,10 - Fenantrolina 
Íon Complexo 
Indicadores para Reações Redox 
Específicos – São indicadores que apresentam sensibilidade a 
algum analíto do meio. 
 
• Em excesso de íon I3
- a coloração apresentada é azul, no 
entanto na presença de agentes oxidante é verificado uma 
solução incolor. 
. O amido é um indicador muito empregado para titulações 
envolvendo iodo: 
Triodeto – solúvel em água. 
Aplicações da Titulação Redox 
Determinação de Iodo no sal de cozinha 
-Iodometria- 
Tireoide Inflamada 
Concentração de Iodo permitida: 20 – 60 ppm 
Titulante: Na2SO3 (0,005 N) – Padronizada. 
Indicador: Amido 
Reagentes: H2SO4 e KI. 
 
1º Reação (antes da titulação): 
2º Reação (Quando começa a titulação): 
(Observação): 
Salina 
Aplicações da Titulação Redox 
• Cálculos 
 Converter os ml de tiossulfato gastos em mg de iodo e mg de iodato de potássio, por 
quilograma de sal, usando as seguintes fórmulas : 
 
 Concentração de KIO3 (em ppm) = V x N x f x meq 
 M 
Onde: 
V = volume gasto na titulação de KIO3 
N = normalidade da Solução de Tiossulfato de sódio (0,005 N) 
f = fator da solução do Tiossulfato de sódio 
meq = miliequivalente-grama do Iodato de potássio (35,665 mg) 
M = massa da amostra em Kg (0,010 Kg) 
 Substituindo-se os valores: 
Determinação da concentração de Vitamina C 
-Iodimetria- 
Titulante –Solução de I2/KI. Determinação Direta. 
Titulado –solução contendo ácido 
acórbico – solução problema. 
Reação Redox 
Oxidado 
 O Excesso de iodo é complexado 
com amido. 
Íon Permanganato 
Indicadores Específicos 
ROXO 
MARROM 
INCOLOR 
VERDE 
Aplicações da Titulação Redox 
 Permanganimetria – DETERMINAÇÃO DE 
FERRO 
Titulante: KMnO4 – Padronizada. (PADRONIZA COM 
Na2C2O4) 
Indicador: MnO4
- 
Reagentes: Ácido sulfúrico e Amostra de Ferro. 
 
 
Aplicações da Titulação Redox