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1. 
 
 
Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH e HClO4 
 
 
 
base, sal, base. 
 
 
sal, base, base. 
 
 
ácido, sal, ácido. 
 
sal, base, ácido. 
 
 
ácido, base, sal. 
 
 
 
Explicação: Alternativa C 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de 
TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: 
(Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol) 
 
2,4g 
 
 
1,2g 
 
 
3,6g 
 
 
4,8g 
 
 
7,2g 
 
 
 
Explicação: 1ª coisa a ser feita: balanceamento químico. 1TiCl4 + 2Mg ---------> 2MgCl2 + 1Ti Teremos 
então: 190g de TiCl4 (1mol) .................... 48g de Ti (1 mol) 9,5g de TiCl4 .............................. x 190x 
= 9,5 . 48 x = 456/190 x = 2,4g de Ti Resposta: b) 2,4g. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: 
 
 
 
hipoclorito de sódio 
 
 
 
clorito de sódio 
 
 
 
perclorato de sódio 
 
 
 
clorato de sódio 
 
 
cloreto de sódio 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
 
 
 
3 
 
 
5 
 
4 
 
 
7 
 
 
6 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Três experimentos foram realizados para investigar a 
velocidade da reação entre ácido clorídrico diluído e ferro 
metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 
segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente 
após os reagentes serem misturados. Em cada 
experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma 
solução de ácido clorídrico e a mesma massa de ferro, 
variando-se a forma de apresentação da amostra de 
ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em 
que cada experimento foi realizado: 
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na 
ordem crescente do número de bolhas 
observado: 
 
 
III, II, I. 
 
 
I, II, III. 
 
 
I, III, II. 
 
 
II, III, I. 
 
II, I, III. 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
As equações químicas mostram as trans formações químicas que ocorrem durante as reações químicas. 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma equação química: 
 
 
Zn + S = ZnS 
 
Ca(OH)2 + H2SO4 = NaCl + H2O 
 
 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
 
 
6ClO2 + 3H2O = 5HClO3 + HCl 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como pode ser 
observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g). O volume em litros da amônia é x+5, 
do nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x. 
 
 
17 
 
 
14 
 
15 
 
 
16 
 
 
13 
 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e 
cerâmicas e também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função 
inorgânica do cal virgem? 
 
 
Sal. 
 
Óxido. 
 
 
Ácido. 
 
 
Base. 
 
 
Hidróxido. 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única 
estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas: 
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol 
 
 +69 kJ/mol 
 
+38 kJ/mol 
 
+58 kJ/mol 
 
-69 kJ/mol 
 -58 kJ/mol 
 
 
 
 2a Questão 
 
Segundo a série de reatividade química, a seta para a direita indica o aumento da facilidade de redução dos íons e a seta 
para a esquerda indica o aumento da facilidade de oxidação dos metais. 
 
Assim, ocorre, espontaneamente, somente na reação: 
 
 Ni + Au+ 
 Ag + Ni2+ 
 
Fe + Zn2+ 
 
Pt + Cu2+ 
 
Cu + Fe2+ 
 
 
 
 3a Questão 
 
Inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836, quando o avanço da telegrafia criou a necessidade 
urgente de uma fonte de corrente elétrica confiável e estável. Essa invenção consiste na imersão de um fio 
de zinco a uma solução aquosa de sulfato de zinco, assim como um fio de cobre em solução aquosa de 
sulfato de cobre (II), mantendo os dois metais interligados eletricamente por um fio, denominada pilha. 
Marque a alternativa que não condiz com o experimento de Daniell. 
 
 As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia 
química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. 
 
Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito externo, haverá 
um escoamento de elétrons através desse circuito, o fluxo de elétrons vai da espécie que está sendo 
oxidada (anodo) para a espécie que está se reduzindo (catodo). 
 A pilha era composta por discos de zinco e de cobre empilhados e separados por pedaços de tecido 
embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esta pilha produzia energia química sempre que um fio 
condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha. 
 
Os fios de zinco e de cobre são denominados eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as 
reações de oxidação e de redução. 
 
Para descobrir qual das espécies químicas que será o anodo e qual será o catodo, devemos recorrer a 
tabela de potencial padrão (Eº), que mede o poder de puxar elétrons de um único eletrodo, onde 
contém o valor do potencial de cada espécie química, em volts (V). 
 
 
 
 4a Questão 
 
Nas reações químicas, os catalisadores são substâncias: 
 
 
que podem aumentar ou diminuir a energia de ativação 
 
totalmente consumidas durante a reação 
 
que, se estiverem ausentes, a reação não ocorre 
 que aumentam a velocidade da reação 
 
necessárias em grandes quantidades 
 
 
 
 5a Questão 
 
Assinale a alternativa correta (2 pt) 
 
1.A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2  4 CO2 (g) + 6 H2O (g) = -100 KJ é uma reação endotérmica 
2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna 
da bateria é de 285 KJ. 
3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do 
ozônio com o etileno: O3(g)+ C2H4(g) --> 2 CH2O(g) + O(g). São necessários 5 mols de C2H4(g) para formar 10 mols de 
formaldeído. 
4. Em uma reação espontânea, S<0. 
 
 
 
Todas alternativas estão falsas 
 Apenas a alternativa 3 é verdadeira 
 Nenhuma das opções acima 
 
As alternativas 3 e 4 são verdadeiras 
 
 
 
 6a Questão 
 
O calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma 
reação química. Essa afirmação é referente a: 
 
 Entalpia. 
 
Cinética Química. 
 
Reação Exotérmica. 
 Massa específica. 
 
Entropia. 
 
 
 
 7a Questão 
 
Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a 
formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Marque a alternativa que 
não faz parte de uma reação Exotérmica. 
 
 
Liquefação ou Condensação da água. 
 Queima de uma vela. 
 
Queima do Propano. 
 Fusão da água. 
 
Combustão do álcool ou derivados do Petróleo. 
 
 
 
 8a Questão 
 
A ¿cal extinta¿ [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com 
consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou ¿cal viva¿, por sua vez, é obtido por forte 
aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → 
Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: 
 
 A reação I é uma reação endotérmica.A reação II é endotérmica. 
 
A reação total entre ¿a cal extinta¿ e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água. 
 
A reação II é uma reação de decomposição. 
 
A reação entre a ¿cal viva¿ e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água. 
 
 
Explicação: A reação II absorve calor. 
Podemos dizer que, na célula eletroquímica: Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s): 
 
 
há dissolução do eletrodo de ferro. 
 o ferro sofre oxidação. 
 
o magnésio sofre redução. 
 os elétrons fluem do magnésio para o ferro. 
 
a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo. 
 
 
 2a Questão 
 
Pode-se dizer sobre o funcionamento da ponte salina. 
 
 Na ponte salina, ânions migram em direção ao ânodo. 
 
Na ponte salina, cátions migram em direção ao cátodo. 
 
na ponte salina não ocorre a migração de íons. 
 
Na ponte salina, os elétrons migram do ânodo em direção ao cátodo. 
 Na ponte salina, cátions migram em direção ao ânodo. 
 
 
Explicação: OS CÁTIONS POSITIVOS MIGRAM PARA O ANODO QUE É O POLO NEGATIVO 
 
 
 3a Questão 
 
Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos: 
 
 
Fusão e ebulição. 
 
Combustão e sublimação de sólido para gás. 
 
Combustão e fusão. 
 Evaporação e solidificação. 
 Combustão e sublimação de gás para sólido. 
 
 
Explicação: REAÇÕES EXOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR. 
 
 
 4a Questão 
 
Calcule a D.D.P. gerada por uma pilha construída em uma laboratório, utilizando o seguinte par de metais: 
Zn e Pb. 
Dados: 
Zn 2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) DE° = - 0,76 V 
Pb 2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) DE° = - 0,13 V 
 
 0,13 V 
 0,63 V 
 
- 0,63 V 
 
- 0,26 V 
 
0,26 V 
 
 
 5a Questão 
 
Uma reação será espontânea quando apresentar: 
 
 Valor da Energia Livre de Gibbs negativo 
 Valor da Entalpia Negativo 
 
Valor da Energia Livre de Gibbs positivo 
 
Valor da Entropia Positivo 
 
 
 6a Questão 
 
Quando queimado na presença de oxigênio do ar, o magnésio (Mg) produz uma luz brilhante, razão pela qual é utilizado na 
fabricação de fogos de artifícios. 
A equação termoquímica de combustão do magnésio é: 2Mg + 02 ----> 2MgO ∆Hº = 1203kj. A quantidade de calor, em 
quilojoules, liberada pela queima de 9,6g de magnésio é: (Considere massa atômica Mg = 24). 
 
 
120,3kj 
 
48,1kj 
 240,6kj 
 
481,2kj 
 24,1kj 
 
 
 7a Questão 
 
A reação de remoção do enxofre (S) do sulfeto de hidrogênio (H2S) e do dióxido de enxofre (SO2) do gás natural é expressa 
da seguinte forma: 2 H2S (g)+ SO2(g)  3 S(s) + 2 H2O (g). Considerando que reagentes e produtos estejam no estado 
padrão, a reação quanto à liberação/ absorção de calor é : 
 
 
 
 Não espontânea 
 
Espontânea 
 
Endotérmica 
 Exotermica 
 
 
 8a Questão 
 
Qual das seguintes situações envolve uma diminuição da entropia? 
 
 a sublimação do dióxido de carbono 
 
a expansão de um gás ideal 
 
a dissolução do NaCl na água 
 congelamento da água líquida a gelo 
 
a evaporação do etanol 
A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada 
pelo gráfico: 
 
 
 
 
 
 
A reãção química não ocorre. 
 
 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
A Entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema. Em uma indústria foram apontados os seguintes 
fatores: I - Quantidade em mol de produtos e reagentes. II - Estado físico de produtos ou reagentes. III - 
Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo 
mesmo elemento químico). IV - Temperatura. Baixas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-
versa. Qual dos Fatores afetam a entalpia de uma reação? 
 
 I, II e IV. 
 
II,III e IV. 
 I, II e III. 
 
Apenas IV. 
 
III e IV. 
 
 
 
 3a Questão 
 
Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra 
S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. 
quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua 
entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a 
alternativa correta com relação a Entropia. 
 
 
I e II. 
 
Apenas I. 
 
II e III . 
 
II e III. 
 I, II e III. 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 No tubo 1 
 
No tubo 3 
 
Nos tubos 2 e 3 
 Nos tubos 2 e 4 
 
Nos tubos 1 e 3 
 
 
 
 5a Questão 
 
A reação de 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e gotas de solução de HCl (ácido clorídrico) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 frasco Dewar 
 
garrafa de vidro 
 bécher 
 
proveta 
 
copo de vidro. 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR É ISOLANTE, LOGO NÃO PERMITIRIA A ABSORÇÃO DE CALOR NECESSÁRIA 
PARA QUE A REAÇÃO OCORRA. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Um carro 1.0 possui quatro pistões (cilindros) com volume de 250 cm3 cada um. Calcule o trabalho 
realizado quando os pistões expandem seu volume, contra uma pressão externa de 1 atm. Dados: 1 atm = 
101.325 Pa; 1000 cm3 = 1 x 10-3 m3; (Pa m3 = J). 
 
 
50,5 J 
 -202,6 J 
 
-50,5 J 
 
263,1 J 
 -101,3 J 
 
 
 
 7a Questão 
 
Em uma máquina térmica são fornecidos 3kJ de calor pela fonte quente para o início do ciclo e 780J passam 
para a fonte fria. Qual o trabalho realizado pela máquina, se considerarmos que toda a energia que não é 
transformada em calor passa a realizar trabalho? 
 
 4000J 
 
2000J 
 
1580J 
 2220J 
 
3780J 
 
 
 
 8a Questão 
 
Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P = KPa). CaCO3 
(s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J K-1 mol-1. 
 
 1109 K 
 
1218 K 
 
1500 K 
 
1,11 K 
 
555 K 
Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da temperatura? 
 
 H > 0 e S = 0 
 
H =0 e S =0 
 
H < 0 e S = 0 
 
 
H = 0 e S < 0 
 H > 0 e S > 0 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 As sucessoras das baterias de Ni-Cd podem ser consideradas as baterias de níquel-hidreto metálico (Ni-
MH), porque estas últimas, possuem a vantagem de não conter metais tóxicos em sua composição e 
de apresentar maior densidade de energia. Considerando os dados fornecidos, assinale a única opção 
correta. 
Dados: 
NiOOH + H2O + e-  Ni(OH)2 + OH - E0 = - 0,52 V 
M + H2O + e-  MH + OH - E0 = - 0,83 V 
 
 A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 0,31V 
 
O Ni(OH)2 é consumido no cátodo dessa pilha. 
 
A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 1,35 V 
 
A água é consumida no ânodo dessa pilha. 
 O NiOOH está no ânodo dessa pilha. 
 
 
 
 3a Questão 
 
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o 
homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante 
para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, 
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a 
alternativa correta: 
 
 
 A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
 
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
 O gráfico representa uma reação exotérmica. 
 
O gráfico representa uma reaçãoendotérmica. 
 
A variação de entalpia é maior que zero. 
 
 
 
 4a Questão 
 
Considere que na aula de laboratório de química você 
montou uma cela eletroquímica representada pela 
equação: 
 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
é correto afirmar que: 
 
 
o eletrodo de prata sofre desgaste. 
 
 
a solução de níquel irá se diluir. 
 
o cátodo é o eletrodo de níquel. 
 
 
 
 os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para 
o níquel. 
 
 a prata sofre redução. 
 
 
Explicação: 
O NOX DA PRATA VARIOU DE 0 PARA +1, LOGO ELA PERDEU UM ELÉTRON, SOFRENDO REDUÇÃO. 
 
 
 
 5a Questão 
 
Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes 
feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro 
revestido com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? 
Dados: Zn +2 (aq) + 2e  Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e  Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e  Sn 
(s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) + 2e  Cu (s) E° = 0,34 V 
 
 Cobre e zinco 
 
Estanho e zinco 
 
Zinco e ferro 
 Estanho e cobre 
 
Cobre e ferro 
 
 
 
 6a Questão 
 
Se na prática de pilhas eletroquímicas no lugar de Zn 
tivéssemos utilizado Ferro, quais seriam as D.D.P. da pilhas 
de Fe/Cu e de Fe/Pb, respectivamente ? 
Cu2+ (aq) + 2 e- →Cu (s) E° = 0,34 V 
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E° = - 0,44V V 
Pb2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) E°= - 0,13V V 
 
 
 
 
 
 ¿ 0,34 V e 0,34 V 
 
 
 0,34 V e - 0,78 V 
 
 0,78 V e ¿ 0,57 V 
 
 
 0,78V e 0,57 V 
 
 ¿ 0,14 V e 0,47 V 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
O propano (C3H8) é um gás formado segundo a reação abaixo: 
 
3C (grafite) + 4 H2 (g)  C3H8 (g) ΔH = - 24 Kcal 
 
A quantidade de calor liberada pela reação quando forem formados 484 g de propano é de: 
 
 - 24 Kcal 
 
264 Kcal 
 
44 Kcal 
 - 264 Kcal 
 
 
 
 8a Questão 
 
A reação de 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 
proveta 
 
garrafa de vidro 
 bécher 
 frasco Dewar 
 
copo de vidro. 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR NÃO PERMITE TROCAS DE CALOR 
Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. 
Combustão da madeira. 
 
 apenas o segundo é exotérmico. 
 
apenas o terceiro é exotérmico. 
 
apenas o primeiro é endotérmico. 
 
apenas o primeiro é exotérmico. 
 apenas o segundo é endotérmico. 
 
 
Explicação: SOMENTE A FUSÃO ABSORVE CALOR. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o 
objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma das reações químicas que ocorre é: 2 CO(g) + O2(g)  2 
CO2(g). Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da 
reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica 
 ∆Hf (kJ/mol) 
CO (g) – 110,5 
CO2(g) – 393,5 
O2(g) 0 
 
 
 
– 504 kJ; exotérmica 
 
+ 504 kJ; endotérmica 
 – 566 kJ; exotérmica 
 
+ 566 kJ; endotérmica 
 
– 283 kJ; endotérmica 
 
 
 
 3a Questão 
 
Considerando que um sistema recebeu 6000 J de calor e aproveitou 10 % desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 
+ 6600 J 
 + 5400 J 
 
+ 6000 J 
 
- 600 J 
 + 600 J 
 
 
 
 4a Questão 
 
Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies químicas. 
Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, colocamos blocos de metais 
de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, enquanto o ferro permanecerá intacto. 
Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de eletrodo: Fe+2(aq) + 2e- Fe(s) E0= - 0,44V Zn+2(aq) 
+ 2e- Zn(s) E0= - 0,76V Mg+2(aq) + 2e- Mg(s) E0= - 2,37V Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) 
+ 2e- Sn(s) E0= - 0,14V Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são: 
 
 
Zn e Sn 
 
Cu e Sn 
 Zn e Mg 
 
Mg e Zn 
 Cu e Zn 
 
 
 
 5a Questão 
 
O perfil de reação: 
 
corresponde a uma reação: 
 
 Exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol. 
 
Exotérmica com ΔH = 20 kJ. 
 Endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol. 
 
Exotérmica com ΔH = -20 kJ. 
 
Endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ/mol. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na 
reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. (Dados: Zn2+ + 2e- ----> Zn (Eo = -0,76 V), Cr3+ + 3e- -
---> Cr (Eo = - 0,74 V), ΔEº = EºREDUÇÃO - EºOXIDAÇÃO) 
 
 
+ 0,02 V; Cr; Zn; 2. 
 - 0,70 V; Zn; Cr; 6. 
 + 0,02 V; Zn; Cr; 6. 
 
+ 0,70 V; Cr; Zn; 3. 
 
- 0,02 V; Zn; Cr; 3. 
 
 
 
 7a Questão 
 
Em um laboratório, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em um bico de Bunsen II. 
água em ebulição em um bécher que se encontra sobre este bico de Bunsen. Com relação a esses 
processos, pode-se afirmar que: 
 
 
I é endotérmico e II é exotérmico. 
 
I e II são exotérmicos. 
 
I é endotérmico e II é isotérmico. 
 
I é isotérmico e II é exotérmico. 
 I é exotérmico e II é endotérmico. 
 
 
Explicação: A COMBUSTÃO É UM PROCESSO EXOTÉRMICO E A EBULIÇÃO É ENDOTÉRMICA. 
 
 
 
 8a Questão 
 
A reação: H2SO4 (l) + H2O(l) → H2SO4 (aq) é exotérmica porque: 
 
 
absorve calor 
 
libera oxigênio 
 libera calor 
 
é higroscópica 
 perde água 
 
 
Explicação: A DISSOLUÇÃO LIBERA CALOR 
São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação 
(kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de combustão: 
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1 atm de 
pressão ocorre 
 
 
absorção de 726,3 kJ 
 
liberação de 726,3 kJ 
 
absorção de 363,2 kJ 
 liberação de 363,2 kJ 
 
liberação de 181,6 kJ 
 
 
 2a Questão 
 
Na pilha ativa-passiva o elemento ............................................ é o que sofre corrosão e o catódico se 
conserva. A palavra que completa corretamente a frase anterior é: 
 
 anódico 
 
catódico 
 
precipitado 
 
solubilizado 
 
sublimado. 
 
 
Explicação: O ANODO SE OXIDA, OU SEJA, SOFRE CORROSÃO. 
 
 
 3a Questão 
 
A ¿cal extinta¿ [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com 
consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou ¿cal viva¿, por sua vez, é obtido por forte 
aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → 
Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: 
 
 
A reação II é endotérmica. 
 
A reação total entre ¿a cal extinta¿ e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água. 
 
A reação entre a ¿cal viva¿ e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água. 
 A reação I é uma reação endotérmica. 
 
A reação II é uma reação de decomposição. 
 
 
Explicação: A reação II absorve calor. 
 
 
 4a Questão 
 
Inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836, quando o avanço da telegrafia criou a necessidade 
urgente de uma fonte de corrente elétrica confiável e estável.Essa invenção consiste na imersão de um fio 
de zinco a uma solução aquosa de sulfato de zinco, assim como um fio de cobre em solução aquosa de 
sulfato de cobre (II), mantendo os dois metais interligados eletricamente por um fio, denominada pilha. 
Marque a alternativa que não condiz com o experimento de Daniell. 
 
 
Os fios de zinco e de cobre são denominados eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as 
reações de oxidação e de redução. 
 A pilha era composta por discos de zinco e de cobre empilhados e separados por pedaços de tecido 
embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esta pilha produzia energia química sempre que um fio 
condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha. 
 
Para descobrir qual das espécies químicas que será o anodo e qual será o catodo, devemos recorrer a 
tabela de potencial padrão (Eº), que mede o poder de puxar elétrons de um único eletrodo, onde 
contém o valor do potencial de cada espécie química, em volts (V). 
 
As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia 
química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. 
 
Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito externo, haverá 
um escoamento de elétrons através desse circuito, o fluxo de elétrons vai da espécie que está sendo 
oxidada (anodo) para a espécie que está se reduzindo (catodo). 
 
 
 5a Questão 
 
Calcule a D.D.P. gerada por uma pilha construída em uma laboratório, utilizando o seguinte par de metais: 
Zn e Pb. 
Dados: 
Zn 2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) DE° = - 0,76 V 
Pb 2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) DE° = - 0,13 V 
 
 0,63 V 
 
- 0,26 V 
 
0,13 V 
 
- 0,63 V 
 
0,26 V 
 
 
 6a Questão 
 
A reação de 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e gotas de solução de HCl (ácido clorídrico) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 
garrafa de vidro 
 
copo de vidro. 
 
proveta 
 
bécher 
 frasco Dewar 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR É ISOLANTE, LOGO NÃO PERMITIRIA A ABSORÇÃO DE CALOR NECESSÁRIA 
PARA QUE A REAÇÃO OCORRA. 
 
 
 7a Questão 
 
Qual das seguintes situações envolve uma diminuição da entropia? 
 
 
a sublimação do dióxido de carbono 
 
a dissolução do NaCl na água 
 
a evaporação do etanol 
 
a expansão de um gás ideal 
 congelamento da água líquida a gelo 
 
 
 8a Questão 
 
Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos: 
 
 
Combustão e fusão. 
 
Combustão e sublimação de sólido para gás. 
 Combustão e sublimação de gás para sólido. 
 
Evaporação e solidificação. 
 
Fusão e ebulição. 
 
 
Explicação: REAÇÕES EXOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR. 
Podemos dizer que, na célula eletroquímica: Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s): 
 
 
o magnésio sofre redução. 
 
o ferro sofre oxidação. 
 
a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo. 
 
há dissolução do eletrodo de ferro. 
 os elétrons fluem do magnésio para o ferro. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Quando queimado na presença de oxigênio do ar, o magnésio (Mg) produz uma luz brilhante, razão pela qual é utilizado na 
fabricação de fogos de artifícios. 
A equação termoquímica de combustão do magnésio é: 2Mg + 02 ----> 2MgO ∆Hº = 1203kj. A quantidade de calor, em 
quilojoules, liberada pela queima de 9,6g de magnésio é: (Considere massa atômica Mg = 24). 
 
 240,6kj 
 
24,1kj 
 
120,3kj 
 
481,2kj 
 
48,1kj 
 
 
 
 3a Questão 
 
A reação de remoção do enxofre (S) do sulfeto de hidrogênio (H2S) e do dióxido de enxofre (SO2) do gás natural é expressa 
da seguinte forma: 2 H2S (g)+ SO2(g)  3 S(s) + 2 H2O (g). Considerando que reagentes e produtos estejam no estado 
padrão, a reação quanto à liberação/ absorção de calor é : 
 
 
 
 
Espontânea 
 Exotermica 
 
Não espontânea 
 
Endotérmica 
 
 
 
 4a Questão 
 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única 
estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas: 
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol 
 
 
+69 kJ/mol 
 
+38 kJ/mol 
 
-69 kJ/mol 
 
+58 kJ/mol 
 -58 kJ/mol 
 
 
 
 5a Questão 
 
Uma reação será espontânea quando apresentar: 
 
 
Valor da Entropia Positivo 
 
Valor da Entalpia Negativo 
 Valor da Energia Livre de Gibbs negativo 
 
Valor da Energia Livre de Gibbs positivo 
 
 
 
 6a Questão 
 
Pode-se dizer sobre o funcionamento da ponte salina. 
 
 
Na ponte salina, cátions migram em direção ao cátodo. 
 
Na ponte salina, ânions migram em direção ao ânodo. 
 Na ponte salina, cátions migram em direção ao ânodo. 
 
Na ponte salina, os elétrons migram do ânodo em direção ao cátodo. 
 
na ponte salina não ocorre a migração de íons. 
 
 
Explicação: OS CÁTIONS POSITIVOS MIGRAM PARA O ANODO QUE É O POLO NEGATIVO 
 
 
 
 7a Questão 
 
Se na prática de pilhas eletroquímicas no lugar de Zn 
tivéssemos utilizado Ferro, quais seriam as D.D.P. da pilhas 
de Fe/Cu e de Fe/Pb, respectivamente ? 
Cu2+ (aq) + 2 e- →Cu (s) E° = 0,34 V 
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E° = - 0,44V V 
Pb2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) E°= - 0,13V V 
 
 
 
 
 
 ¿ 0,34 V e 0,34 V 
 
 
 0,34 V e - 0,78 V 
 
 0,78V e 0,57 V 
 
0,78 V e ¿ 0,57 V 
 
 
 
 ¿ 0,14 V e 0,47 V 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
A Entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema. Em uma indústria foram apontados os seguintes 
fatores: I - Quantidade em mol de produtos e reagentes. II - Estado físico de produtos ou reagentes. III - 
Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo 
mesmo elemento químico). IV - Temperatura. Baixas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-
versa. Qual dos Fatores afetam a entalpia de uma reação? 
 
 
III e IV. 
 
Apenas IV. 
 
II,III e IV. 
 
I, II e IV. 
 I, II e III. 
Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P = KPa). CaCO3 (s) 
↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J K-1 mol-1. 
 
 
555 K 
 
1500 K 
 
1,11 K 
 1109 K 
 
1218 K 
 
 
 
 2a Questão 
 
Um carro 1.0 possui quatro pistões (cilindros) com volume de 250 cm3 cada um. Calcule o trabalho 
realizado quando os pistões expandem seu volume, contra uma pressão externa de 1 atm. Dados: 1 atm = 
101.325 Pa; 1000 cm3 = 1 x 10-3 m3; (Pa m3 = J). 
 
 
263,1 J 
 
50,5 J 
 
-202,6 J 
 
-50,5 J 
 -101,3 J 
 
 
 
 3a Questão 
 
Em uma máquina térmica são fornecidos 3kJ de calor pela fonte quente para o início do ciclo e 780J passam 
para a fonte fria. Qual o trabalho realizado pela máquina, se considerarmos que toda a energia que não é 
transformada em calor passa a realizar trabalho? 
 
 
4000J 
 
3780J 
 
2000J 
 
1580J 
 2220J 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
Nos tubos 2 e 3 
 Nos tubos 2 e 4 
 
No tubo 1 
 
No tubo 3 
 
Nos tubos 1 e 3 
 
 
 
 5a Questão 
 
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o 
homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante 
para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor,denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a 
alternativa correta: 
 
 
 
A variação de entalpia é maior que zero. 
 
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
 
O gráfico representa uma reação endotérmica. 
 
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
 O gráfico representa uma reação exotérmica. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra 
S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. 
quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua 
entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a 
alternativa correta com relação a Entropia. 
 
 
Apenas I. 
 
I e II. 
 I, II e III. 
 
II e III. 
 
II e III . 
 
 
 
 7a Questão 
 
Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes 
feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro 
revestido com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? 
Dados: Zn +2 (aq) + 2e  Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e  Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e  Sn 
(s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) + 2e  Cu (s) E° = 0,34 V 
 
 Estanho e cobre 
 
Cobre e ferro 
 
Cobre e zinco 
 
Estanho e zinco 
 
Zinco e ferro 
 
 
 
 8a Questão 
 
 As sucessoras das baterias de Ni-Cd podem ser consideradas as baterias de níquel-hidreto metálico (Ni-
MH), porque estas últimas, possuem a vantagem de não conter metais tóxicos em sua composição e 
de apresentar maior densidade de energia. Considerando os dados fornecidos, assinale a única opção 
correta. 
Dados: 
NiOOH + H2O + e-  Ni(OH)2 + OH - E0 = - 0,52 V 
M + H2O + e-  MH + OH - E0 = - 0,83 V 
 
 
O Ni(OH)2 é consumido no cátodo dessa pilha. 
 
O NiOOH está no ânodo dessa pilha. 
 A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 0,31V 
 
A água é consumida no ânodo dessa pilha. 
 
A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 1,35 V 
A reação de 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 
copo de vidro. 
 frasco Dewar 
 
bécher 
 
garrafa de vidro 
 
proveta 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR NÃO PERMITE TROCAS DE CALOR 
 
 
 2a Questão 
 
Considere que na aula de laboratório de química você 
montou uma cela eletroquímica representada pela 
equação: 
 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
é correto afirmar que: 
 
 
o cátodo é o eletrodo de níquel. 
 
 
 
 
 
o eletrodo de prata sofre desgaste. 
 
 
a solução de níquel irá se diluir. 
 a prata sofre redução. 
 os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para 
o níquel. 
 
 
 
Explicação: 
O NOX DA PRATA VARIOU DE 0 PARA +1, LOGO ELA PERDEU UM ELÉTRON, SOFRENDO REDUÇÃO. 
 
 
 3a Questão 
 
Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o 
objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma das reações químicas que ocorre é: 2 CO(g) + O2(g)  2 
CO2(g). Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da 
reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica 
 ∆Hf (kJ/mol) 
CO (g) – 110,5 
CO2(g) – 393,5 
O2(g) 0 
 
 
 
+ 566 kJ; endotérmica 
 – 566 kJ; exotérmica 
 
+ 504 kJ; endotérmica 
 
– 283 kJ; endotérmica 
 
– 504 kJ; exotérmica 
 
 
 4a Questão 
 
 Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da temperatura? 
 
 
H < 0 e S = 0 
 
 
H > 0 e S = 0 
 
H = 0 e S < 0 
 
H =0 e S =0 
 H > 0 e S > 0 
 
 
 
 5a Questão 
 
A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada 
pelo gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
A reãção química não ocorre. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
O propano (C3H8) é um gás formado segundo a reação abaixo: 
 
3C (grafite) + 4 H2 (g)  C3H8 (g) ΔH = - 24 Kcal 
 
A quantidade de calor liberada pela reação quando forem formados 484 g de propano é de: 
 
 
264 Kcal 
 
- 24 Kcal 
 
44 Kcal 
 - 264 Kcal 
 
 
 7a Questão 
 
Considerando que um sistema recebeu 6000 J de calor e aproveitou 10 % desta energia para realizar 
trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 
- 600 J 
 
+ 6000 J 
 + 5400 J 
 
+ 6600 J 
 
+ 600 J 
 
 
 8a Questão 
 
O perfil de reação: 
 
corresponde a uma reação: 
 
 
Exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol. 
 
Endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ/mol. 
 Endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol. 
 
Exotérmica com ΔH = 20 kJ. 
 
Exotérmica com ΔH = -20 kJ. 
A reação: H2SO4 (l) + H2O(l) → H2SO4 (aq) é exotérmica porque: 
 
 libera calor 
 
perde água 
 
absorve calor 
 
é higroscópica 
 
libera oxigênio 
 
 
Explicação: A DISSOLUÇÃO LIBERA CALOR 
 
 
 
 2a Questão 
 
Um sistema gasoso sofreu uma transformação termodinâmica, recebendo 10 J de calor de uma fonte 
térmica. O gás se expandiu e realizou 54 J de trabalho sobre as vizinhanças. Qual foi a variação da energia 
interna do sistema? 
 
 
- 64J 
 
+ 88J 
 
+ 44J 
 - 44J 
 
+ 64J 
 
 
 
 3a Questão 
 
As seguintes orientações foram passadas a um aluno, durante uma aula prática de química: Limpe muito 
bem uma placa de alumínio. 2. Coloque uma PEQUENA quantidade de HgCl2 sobre a placa (mostre esta 
quantidade ao seu professor). Adicione, aproximadamente, 3 gotas de água sobre o HgCl2. 3. Deixe a placa 
com os reagentes sobre a bancada por alguns minutos. Após certo tempo, o aluno observou a formação de 
mercúrio líquido - Hg (l). Nessa pilha o Hg é o: 
 
 
Isolante 
 
Anodo 
 
Agente redutor 
 Catodo 
 
Catalisador 
 
 
Explicação: O Mercúrio passa do NOX +2 para O NOX zero, tendo, portanto, se reduzido, atuando como 
catodo. 
 
 
 
 4a Questão 
 
Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na 
reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. (Dados: Zn2+ + 2e- ----> Zn (Eo = -0,76 V), Cr3+ + 3e- -
---> Cr (Eo = - 0,74 V), ΔEº = EºREDUÇÃO - EºOXIDAÇÃO) 
 
 
- 0,70 V; Zn; Cr; 6. 
 
+ 0,02 V; Cr; Zn; 2. 
 
+ 0,70 V; Cr; Zn; 3. 
 
- 0,02 V; Zn; Cr; 3. 
 + 0,02 V; Zn; Cr; 6. 
 
 
 
 5a Questão 
 
Em um laboratório, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em um bico de Bunsen II. 
água em ebulição em um bécher que se encontra sobre este bico de Bunsen. Com relação a esses 
processos, pode-se afirmar que: 
 
 I é exotérmico e II é endotérmico. 
 
I é isotérmico e II é exotérmico. 
 
I é endotérmico e II é isotérmico. 
 
I e II são exotérmicos. 
 
I é endotérmico e II é exotérmico. 
 
 
Explicação: A COMBUSTÃO É UM PROCESSO EXOTÉRMICO E A EBULIÇÃO É ENDOTÉRMICA. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies químicas. 
Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, colocamos blocos de metais 
de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, enquantoo ferro permanecerá intacto. 
Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de eletrodo: Fe+2(aq) + 2e- Fe(s) E0= - 0,44V Zn+2(aq) 
+ 2e- Zn(s) E0= - 0,76V Mg+2(aq) + 2e- Mg(s) E0= - 2,37V Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) 
+ 2e- Sn(s) E0= - 0,14V Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são: 
 
 
Cu e Zn 
 
Cu e Sn 
 
Mg e Zn 
 
Zn e Sn 
 Zn e Mg 
 
 
 
 7a Questão 
 
Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com 
uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) 
Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos: 
 
 apenas I e II. 
 
apenas II. 
 
apenas I e III. 
 
apenas III. 
 
apenas I. 
 
 
Explicação: DEVE-SE REALIZAR UMA COBERTURA PROTETORA OU UTILIZAR UM METAL QUE SE OXIDE 
PREFERENCIALMENTE. 
 
 
 
 8a Questão 
 
Uma pilha de eletrodos metálicos diferentes é um tipo de pilha que ocorre quando dois metais diferentes 
estão em contato e imersos num mesmo: 
 
 
gás 
 
ametal 
 
metal 
 
sólido 
 eletrólito 
 
 
Explicação: O ELETRÓLITO É O MESMO, O QUE MUDA SÃO OS METAIS. 
 
 1a Questão 
 
A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes 
para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. A energia de ativação é estudada pela: 
 
 
Eletrólise. 
 
Radioquímica. 
 
Estequiometria. 
 Termoquímica. 
 
Cinética Química. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. 
Combustão da madeira. 
 
 
apenas o terceiro é exotérmico. 
 
apenas o primeiro é endotérmico. 
 
apenas o segundo é exotérmico. 
 
apenas o primeiro é exotérmico. 
 apenas o segundo é endotérmico. 
 
 
Explicação: SOMENTE A FUSÃO ABSORVE CALOR. 
 
 
 
 3a Questão 
 
A massa de sódio (Na) depositada, quando uma corrente de 15 A 
atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 
minutos, é: (Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C; 1 e- + Na+ ----
> Na; i = Q/t; massa atômica de Na = 23g/mol) 
 
 
66,2 g. 
 
10,9 g. 
 
42,9 g. 
 4,29 g. 
 
6,62 g. 
 
 
 
 4a Questão 
 
A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a : 
 
 
à liquefação da acetona. 
 
à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
 
à insolubilidade da acetona em água. 
 
à sublimação da acetona. 
 à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
 
 
 
 5a Questão 
 
Nos Estados Unidos em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio (NH4NO3) 
causou a morte de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: 2NH4NO3(s) --> 
2N2(g) O2(g) + 4H2O(l) ΔH = - 411,2 kJ Nesse processo, quando há decomposição de 1 mol do sal (nitrato 
de amônio) ocorre: 
 
 
absorção de 205,6 kJ. 
 liberação de 205,6 kJ. 
 
absorção de411,2 kJ. 
 
liberação de 305,6 kJ. 
 
liberação de 411,2 kJ. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro 
atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e 
calor. Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação: 
 
 
é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. 
 é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. 
 
é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. 
 
Nada pode ser dito em relação à energia de ativação desta reação. 
 
é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. 
 
 
 
 7a Questão 
 
Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, sabendo que a Energia 
interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta energia após o recebimento? 
 
 
94J 
 
166J 
 
200J 
 
500J 
 276J 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 I e III, somente 
 
I, II e III, somente 
 
I, III e IV, somente 
 
I e II, somente 
 
II e IV, somente 
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da 
quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de 
carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos 
mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e 
o rendimento da reação é de 95%? 
 
 
4,6 
 
4,37 
 
1,90 
 
2,3 
 2,18 
 
 
 
 2a Questão 
 
Um gás sofre uma expansão, à pressão constante de 5000 Pa, e tem seu volume triplicado. Considerando 
que este sistema apresentava inicialmente um volume de 20 m3, qual seria o trabalho realizado por este 
sistema? Considere ainda que este gás tivesse a sua energia interna aumentada em 100 kJ. Quanto calor 
estaria envolvido nesse processo? Ele seria endotérmico ou exotérmico? 
 
 
W = - 5020 kJ; Q= + 200 kJ; exotérmico 
 W= - 200 kJ; Q= + 300 kJ; endotérmico 
 
W= + 200 kJ; Q= - 300 kJ; exotérmico 
 
W= + 100 kJ; Q= + 100 kJ; endotérmico 
 
W= - 100 kJ; Q= - 100 kJ; endotérmico 
 
 
 
 3a Questão 
 
A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre 
em duas etapas: 
 
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa 
(m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
3, 3, 4 
 
3, 2, 5 
 
3, 3, 6 
 3, 2, 4 
 
2, 2, 4 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
 
 
Sistema heterogêneo 
 Mistura azeotrópica 
 
Sistema bifásico 
 
Mistura eutética 
 
Substância pura 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
Apenas a I e a III são verdadeiras 
 
Apenas a III é verdadeira 
 
Apenas a I e a II são verdadeiras 
 
Apenas a I é verdadeira 
 Apenas a II é verdadeira 
 
 
 
 7a Questão 
 
Durante um ciclo de combustão, os gases presentes nos cilindros de um motor de automóvel se expandem 
de 0,10 L a 2,1 L. Considerando que o virabrequim exerce uma força constante, que equivale a uma pressão 
de aproximadamente 10 atm, calcule a variação de energia interna desse sistema, considerando que esse 
processo libera 4000 J de calor. Dado: 1 L.atm = 101,3 J 
 
 
- 4020 J 
 
+ 3980 J 
 
+ 6026 J 
 - 6026 J 
 
+ 4020 J 
Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio 
que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
 
 6,62g 
 
20,75g. 
 
132,5g. 
 13,25g. 
 
25,5g. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico, que 
causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A 
equação dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? 
Dados: Massas COCl2 = 98,9 g/mol; HCl = 36,458 g/mol 
 
 
127,75 mg 
 
150,55 mg 
 
130,5 mg 
 
100,00 mg 
 146,34 mg3a Questão 
 
Considere os íons: Ca2+, PO43- e OH-. A combinação desses íons pode resultar na 
hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula química pode ser 
representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 
 
 
4 
 5 
 
1 
 2 
 
3 
 
 
Explicação: 
Como sabemos que o somatório das cargas deve ser igual a zero e que pela 
fórmula temos: Cax2+ (PO4)33- OH- 
Somatório das cargas: x · (+2) + 3 · (-3) + 1 · (-1) = 0 : x = 5 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de 
ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o 
gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de 
aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em 
mol/L.s é: 
 
 6. 
 
4. 
 
12. 
 8. 
 
2. 
 
 
 
 5a Questão 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o NH4OH poder ser classificada como: 
 
 
síntese 
 
simples troca 
 
análise 
 dupla troca 
 decomposição 
 
 
Explicação: Uma reação de síntese é aquela onde um ou mais reagentes formam, um só produto. 
 
 
 
 6a Questão 
 
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de 
uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos 
formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a 
correta. 
 
 
A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Quando 
aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por 
unidade de tempo. 
 
A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do 
sistema reacional. 
 Toda reação é produzida através de colisões entre moléculas, porém nem toda colisão entre 
moléculas pode gerar uma reação. 
 
A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores. 
 
A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação. 
 
 
 
 7a Questão 
 
Observe a equação representativa da reação da 
decomposição do CaCO3 → CaO + X, que ocorre 
aproximadamente, a 850 ºC. Sabendo-se que a substância 
x é um gás, ela pode ser representada por: 
 
 
Ca 
 CO3 
 CO2 
 
O2 
 
CO 
 
 
 
 8a Questão 
 
Numa panela de pressão ocorre o aumento da pressão interna. Pode-se dizer que: 1. O cozimento dos 
alimentos serão mais rápidos. 2. O cozimento dos alimentos serão mais lentos. 3. O aumento da pressão 
acelera a velocidade do cozimento dos alimentos. São verdadeiras: 
 
 apenas 2 
 apenas 1 e 3 
 
apenas 3 
 
apenas 1 e 2 
 
apenas 1 
 
 1a Questão 
 
Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação: 
 
 frio, obscuridade, ausência de catalisador. 
 
calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador. 
 
catalisador e congelamento dos reagentes. 
 calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. 
 
calor, obscuridade, catalisador. 
 
 
Explicação: SÃO OS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO POR AUMENTAREM OS CHOQUES 
EFETIVOS 
 
 
 2a Questão 
 
A densidade do gelo (água no estado sólido) é menor que seu próprio líquido, o que faz com que o gelo 
flutue na água. A força responsável por este fato é denominada: 
 
 ligações de hidrogênio. 
 
Ligações iônicas. 
 
Interações por forças de London. 
 
interações dipolo-dipolo. 
 interações por forças de Van der Waals. 
 
 
Explicação: As ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) são responsáveis pela estrutura hexagonal 
aberta, o que faz com que a densidade do gelo seja menor que a da água líquida. 
 
 
 3a Questão 
 
Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o 
mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + HCl(aq) ---> 
CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o 
volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será: 
 
 
33,6 
 
22,4 
 11,2 
 5,6 
 
4,5 
 
 
 4a Questão 
 
2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl 
 
 
7,45 mols 
 
4,45 mols 
 
3 mols 
 
1,75 mols 
 2,25 mols 
 
 
 5a Questão 
 
¿Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma¿ é a definição do químico francês Antoine 
Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma 
matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na 
balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à 
soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere 
a reação não balanceada a seguir: C11H22O11(s) + H2O(l) --> C6H2O(l) + CO2(g) Com base nos 
ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose Dados: C = 12; H = 1; O 
= 16. 
 
 
são necessárias 36,7 g de H2O 
 
são necessárias 44,0 g de CO2 
 
são necessárias 15,0 g de CO2 
 são necessárias 32,0 g de O2 
 são necessárias 26,7 g de O2 
 
 
 6a Questão 
 
A soda cáustica (NaOH) se comporta diante da fenolftaleína da mesma forma que: 
 
 
Um óxido indiferente 
 
Um óxido ácido 
 Um óxido básico 
 Um óxido duplo 
 
Um óxido neutro 
 
 
Explicação: OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO AQUELES QUE, EM MEIO BÁSICO, SE COMPORTAM COMO UMA BASE. 
 
 
 7a Questão 
 
A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A fração 
inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da 
reação representada pela seguinte equação química: CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2 (aq) Considerando-se 
uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de cálcio e o 
volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente, Dados: H= 1; 
O = 16; Ca = 40. 
 
 8,5 kg e 1,8 L 
 
8,5 kg e 2 L 
 6,4 kg e 2,0 L 
 
8,5 kg e 18 L 
 
0,64 kg e 0,2 L 
 
 
 8a Questão 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O, que é um sólido azul intenso, pesa-se 
uma certa quantidade do mesmo em uma cápsula de porcelana a temperatura ambiente. Posteriormente 
aquece-se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. O que significa 
essa mudança de cor? 
 
 eliminação do sulfato de cobre 
 
ocorrência da evaporação de todos os compostos presentes. 
 
ocorrência de uma reação de polimerização 
 
absorção de mais água 
 eliminação da água de hidratação 
 
 
Explicação: Ao eliminar toda a água de hidratação, o sal que, inicialmente era azul, torna-se branco. 
 
 1a Questão 
 
Um óxido que reage com um ácido produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
Peróxido 
 
Ácido 
 
Neutro 
 
Indiferente 
 Básico 
 
 
Explicação: A definição de óxido básico é aquele que reage com um ácido produzindo sal e água. 
 
 
 2a Questão 
 
A reação abaixoequacionada ocorre quando, em caso de colisão de um veículo, o air bag é acionado. 
 
A alternativa incorreta é: 
 
 O ferro, no Fe2O3, sofre oxidação. 
 
Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9. 
 
O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido. 
 
A soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. 
 
Um dos produtos da reação é o óxido de sódio. 
 
 
 3a Questão 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do sulfato de cobre, foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma 
amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. A temperatura de aquecimento 
não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer: 
 
 
a formação de um produto totalmente volátil. 
 uma reação secundária indesejável, com a formação Cu2(OH)2SO4. 
 uma reação endotérmica com combustão dos reagentes. 
 
a evaporação de todos os reagentes. 
 
uma reação exotérmica com combustão dos reagentes. 
 
 
Explicação: A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada 
no lugar de ocorrer somente a desidratação, ocorre a formação de Cu2(OH)2SO4 
 
 
 4a Questão 
 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado 
como óxido básico? 
 
 
N2O 
 
N2O5 
 
SO2 
 CaO 
 
CO2 
 
 
Explicação: 
SOMENTE O CaO EM ÁGUA PRODUZIRÁ UMA BASE 
 
 
 5a Questão 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma 
cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína 
quando entra em contato com uma substância de caráter ácido? 
 
 
ROSA 
 
AMARELA 
 
AZUL 
 
VERDE 
 INCOLOR 
 
 
Explicação: A FENOLFATALEÍNA NÃO MUDA DE COR, PERMANECENDO INCOLOR. 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
Sal de cozinha 
 
Vinagre 
 Amoníaco 
 
Suco de limão 
 
Suco de tomate 
 
 
 7a Questão 
 
Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome 
comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal 
constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 
 
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: 
 
Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mol 
 
 
0,100 g 
 
10,00 g 
 
2,000 g 
 20 g 
 
5,60 g 
 
 
 8a Questão 
 
A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor 
de x? 
 
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16. 
 
 
7 
 
6 
 4 
 
5 
 
8 
 
 
 1a Questão 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, 
cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista 
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás 
nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do 
Alumínio = 27. 
 
 85% 
 
75% 
 
80% 
 
85% 
 
70% 
 
 
 
 2a Questão 
 
Em uma aula de química experimental, um aluno encontrou o seguinte roteiro de uma prática: ¿Prepare dois 
tubos de ensaio, cada um contendo 5 mL de solução HCl 6,0 mol/L. A um dos tubos adicionar 0,5 g de ferro 
em pó e ao outro um prego pequeno novo. Agitar os tubos de ensaio e comparar os tempos de reação. 
¿Muitos fatores aceleram a velocidade de uma reação química. Qual foi o observado nesse caso? 
 
 
o efeito da temperatura 
 a extensão da superfície de contato entre os reagentes 
 
a presença de catalisadores 
 
a presença de um inibidor. 
 
a concentração dos reagentes 
 
 
Explicação: O FERRO EM PÓ PROPICIA UMA SUPERFÍCIE DE CONTATO BEM MAIOR DO QUE A DO PREGO. 
 
 
 
 3a Questão 
 
Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de 
oxigênio medido nas CNTP: 
 
 
 (b) 22,4. 103 L 
 (d) 2240 m3 
 
(a) 22,4 L 
 
 (c) 22,4 . 105 cm3 
 
 (e) 22,4 . 105 m3 
 
 
Explicação: 
Em 1500kg existem 1200kg de carbono puro que queimará em presença de gás oxigênio para formação de 
CO2, segundo a equação: 
C + O2 -----→ CO2 
1 mol de C requer 1 mol de O2 para sua completa combustão, que significa dizer: 
12 g de C -------- 22,4L de O2 
12 .105 g de C -------- y L de O2 y = 22,4 . 105 L ou 2240 m3 
 
 
 
 4a Questão 
 
Uma amostra de um gás ideal contida em um cilindro provido de um pistão sofre uma variação de volume 
de 3,0 L para 8,0 L. Devido à expansão, a pressão externa que se opõe ao pistão é de 1,0 atm. O processo é 
exotérmico e o calor trocado com as vizinhanças foi de 300 J. Qual a variação de energia interna do gás. 
(Considere1Latm = 101,3 J) 
 
 
+ 304,1 J 
 
+ 715,3 J 
 
+ 115,3 J 
 ¿ 806,5 J 
 
¿ 715,3 J 
 
 
 
 5a Questão 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma 
cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína 
quando entra em contato com uma substância de caráter básico? 
 
 
AZUL 
 ROSA 
 
INCOLOR 
 
AMARELA 
 
VERDE 
 
 
Explicação: A FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO TORNA-SE COR DE ROSA. 
 
 
 
 6a Questão 
 
Quais destas funções não são inorgânicas: 
 
 
àcidos 
 lipídeos 
 
sais 
 
óxidos 
 
bases 
 
 
 
 7a Questão 
 
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão 
externa: 
 
Mudança de estado físico da água - ADAPTADA DO 
VESTIBULAR DA UFRS 
Pode-se afirmar que: 
 
 
 a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
 
as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
 
 
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
 
a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
 
as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
 
 
 
 8a Questão 
 
As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. Assinale a 
alternativa correta: 
 
 
 
O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação. 
 
Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica. 
 
A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação. 
 O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada. 
 
A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A. 
 
 1a Questão 
 
Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH e HClO4 
 
 
base, sal, base. 
 
sal, base, base. 
 
ácido, sal, ácido. 
 sal, base, ácido. 
 
ácido, base, sal. 
 
 
Explicação: Alternativa C 
 
 
 
 2a Questão 
 
Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. 
Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti=48g/mol, 
TiCl4= 190g/mol) 
 
 2,4g 
 
1,2g 
 
3,6g 
 
4,8g 
 
7,2g 
 
 
Explicação: 1ª coisa a ser feita: balanceamento químico. 1TiCl4 + 2Mg ---------> 2MgCl2+ 1Ti Teremos 
então: 190g de TiCl4 (1mol) .................... 48g de Ti (1 mol) 9,5g de TiCl4 .............................. x 190x = 
9,5 . 48 x = 456/190 x = 2,4g de Ti Resposta: b) 2,4g. 
 
 
 
 3a Questão 
 
O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: 
 
 
 
hipoclorito de sódio 
 
 
clorito de sódio 
 
 
perclorato de sódio 
 
 
clorato de sódio 
 
 cloreto de sódio 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
 
 
3 
 
5 
 4 
 
7 
 
6 
 
 
 
 5a Questão 
 
Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido 
clorídrico diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as 
bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada 
experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de ácido clorídrico e a 
mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a 
temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado: 
 
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de 
bolhas 
observado: 
 
 
III, II, I. 
 
I, II, III. 
 
I, III, II. 
 
II, III, I. 
 II, I, III. 
 
 
 
 6a Questão 
 
As equações químicas mostram as trans formações químicas que ocorrem durante as reações químicas. 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma equação química: 
 
 
Zn + S = ZnS 
 Ca(OH)2 + H2SO4 = NaCl + H2O 
 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
 
6ClO2 + 3H2O = 5HClO3 + HCl 
 
 
 
 7a Questão 
 
Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como pode ser 
observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g). O volume em litros da amônia é x+5, do 
nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x. 
 
 
17 
 
14 
 15 
 
16 
 
13 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 8a Questão 
 
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas e 
também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal 
virgem? 
 
 
Sal. 
 Óxido. 
 
Ácido. 
 
Base. 
 
Hidróxido. 
 
 
 
 
6,25 x 1027 
 4,0 x 1026 
 
4,8 x 1026 
 
17,6 x 1028 
 
57,6 x 1019 
 
 
 
 2a Questão 
 
Quantos mols de água são formados a partir de 20g de H2, segundo a reação não balanceada a seguir: 
H2(g) + O2(g) --> H2O(l) 
 
 
2mol 
 
5mol 
 10mol 
 
1mol 
 
8mol 
 
 
 
 3a Questão 
 
A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de 
magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + 
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). 
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 
 
 
58,3 kg. 
 
116,6 mg. 
 112,2 g. 
 
121,1 kg. 
 
56,1 mg. 
 
 
 
 4a Questão 
 
Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16) 
 
 40 
 
10 
 
20 
 
50 
 
4 
 
 
 
 5a Questão 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação 
muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores 
de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na 
fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação 
CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é 
representada pela reação química: 
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do 
bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido 
de carbono? 
 
 6,25x10-2 mol/L.s 
 1,25x10-1 mol/L.s 
 1,00 mol/L.s 
 0,50 mol/L.s 
 0,25 mol/L.s 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
O sódio é um metal que reage violentamente com água, 
como está equacionado a seguir: 
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) 
Essa reação química é identificada como: 
 
 
dupla troca. 
 
 simples troca. 
 
 
 análise. 
 
 adição. 
 
 
 neutralização. 
 
 
 
 7a Questão 
 
Em uma reação, o complexo ativado: 
 
 
age como catalisador. 
 
sempre forma produtos. 
 possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
 
possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
é composto estável. 
 
 
 
 8a Questão 
 
Óxidos Ácidos reagem com água para formar ácidos ou reagem com base formando sal e água. Exemplos: 
 
 SO3 , CO2 e NO2. 
 
MgO, SO2 e BeO. 
 
K2O, Na2O e CaO. 
 
N2O3, BaO e Cl2O6. 
 
N2O3, NO e CO . 
 
 1a Questão 
 
O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição 
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2 
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um 
rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 
35,5) 
 
 
21 toneladas. 
 
39 toneladas. 
 
28 toneladas. 
 41 toneladas. 
 
13 toneladas. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo, MARCANDO A AFIRMATIVA 
CORRETA: 
 
 
Uma colisão de baixa energia pode produzir uma reação. 
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. 
 
Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
 Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
 
 
Explicação: Pela teoria das colisões, é necessário que os choques sejam efetivos para que a reação ocorra. 
 
 
 
 3a Questão 
 
Um óxido que reage com uma base produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
peróxido 
 ácido 
 
indiferente 
 
básico 
 
neutro 
 
 
Explicação: A definição de óxido ácido é: um óxido que reage com uma base produzindo sal e água. 
 
 
 
 4a Questão 
 
A reação de obtenção do cloreto de alumínio é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s). Reagindo 18 gramas 
de alumínio e 462 gramas de gás cloro, segundo a equação determine a quantidade máxima de sal 
produzido. 
 
 
890 gramas de sal. 
 0,89 gramas de sal. 
 
8900 gramas de sal. 
 
0,089 gramas de sal. 
 89,0 gramas de sal. 
 
 
 
 5a Questão 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 2,00 g de 
CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. Posteriormente aqueceu-se 
o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. Após o resfriamento a 
substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o valor de 1,40 g. Considerando-se que a massa molar 
da água vale 18 g/mol e do sulfato de cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por molécula de 
sulfato. 
 
 
3,0 
 
3,6 
 
3,8 
 
4,8 
 4,0 
 
 
Explicação: n=massa/massa molar 
 
 
 
 6a Questão 
 
Chama-se a porcentagem de água que participa da estrutura cristalina, ou seja, é parte integrante do 
retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes e é representada na fórmula química do 
sal e computada no cálculo da massa molecular total de: 
 
 
impurezaágua dura 
 água de cristalização 
 
água mole 
 
água de reuso 
 
 
Explicação: A água de cristalização é a água que se encontra presente nos compostos cristalinos em 
determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou mais 
moléculas de água por molécula de composto. 
 
 
 
 7a Questão 
 
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para 
minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O 
etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada 
apresentada a seguir. C11H22O11 (s) + H2O(l) --> C2H6O (l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o fato 
de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, 
conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de 
 
 
18,40 kg 
 
27,60 kg 
 
9,20 kg 
 
23,6 kg 
 15,64 kg 
 
 
 
 8a Questão 
 
No experimento da determinação da água de cristalização do sulfato cúprico foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II penta-hidratado ( CuSO4.5H2O). A massa molar em g/mol, 
desse sulfato é: Dados: Cu= 63,5; S= 32; O=16 e H=1 g /mol 
 
 
90 
 
18 
 249,5 
 
159,5 
 
177,5 
 
 
Explicação: n=massa /massa molar 
 
 
 
 1a Questão 
 
O quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode 
ser expresso em porcentagem, é denominado: 
 
 
Densidade. 
 
Temperatura. 
 
Pureza. 
 Rendimento. 
 
Reação química. 
 
 
 
 2a Questão 
 
Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a 
velocidade de reação porque aumentará: 
 
 
A energia de ativação dos reagentes. 
 A freqüência de choques efetivos dos reagentes; 
 
A pressão do sistema em reação; 
 
O volume do sistema em reação; 
 
A concentração dos reagentes; 
 
 
 
 3a Questão 
 
Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem 
utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4(g)? 
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 
 
 
4 mols 
 
3 mols 
 20 mols 
 
10 mols 
 
5 mols 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
Pb, d = 11,30 g/cm3 
 
Fe, d = 7,87 g/cm3 
 
Ag, d = 10,50 g/cm3 
 
Mg, d = 1,74 g/cm3 
 Al, d = 2,70 g/cm3 
 
 
 
 5a Questão 
 
Responder a questão com base no esquema a seguir, que representa situações em 
comprimidos antiácidos efervescentes de mesma constituição reagem em presença de água. 
 
Pelo exame do esquema, pode-se afirmar que as reações que ocorrem em menor tempo do que a do frasco 
I, são as dos frascos: 
 
 III e V. 
 
III e IV. 
 II e III. 
 
II e IV. 
 
II e V. 
 
 
 
 6a Questão 
 
As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para 
obtenção de uma pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um analista, inicialmente, misturou 
22 g de CO2 e 40 g de CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa em excesso 
presente nessa reação são, respectivamente, 
 
 
CaO e 20 g 
 
CO2 e 8 g 
 CO2 e 12 g 
 
CaO e 10 g 
 
CO2 e 22 g 
 
 
 
 7a Questão 
 
A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 
Os valore abaixo indicam a variação na concentração de reagente em função do tempo, respectivamente: 
Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média 
de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? 
 
 
1,0 mol L-1h-1 
 
10 km h-1 
 
2,3 mol h-1 
 2,0 mol L-1h-1 
 
4,0 mol L-1h-1 
 
 
 
 8a Questão 
 
Na prática de cinética química utilizou-se dois tubos de ensaio , onde colocou-se um grânulo de zinco (ou 
alguns mg de zinco em pó) e 1,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Logo que iniciou-se a liberação de gás hidrogênio 
(H2), adicionou-se 2 gotas de KMnO4 0,05 mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionou-se um 
pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3). No tubo onde houve a adição de NaNO3, observou-se que a 
solução de KMnO4, que era violeta, torna-se imediatamente incolor. Neste caso, o NaNO3 atuou como: 
 
 
inibidor 
 
reagente 
 
bloqueador 
 
produto 
 catalisador 
 
 
Explicação: O NaNO3 ATUA SOMENTE COMO CATALISADOR. 
 
 1a Questão 
 
A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na 
produção de catalisadores, que são utilizados para: 
 
 
controlar o deslocamento de uma reação química específica. 
 
promover a decomposição sólida de reações químicas, somente. 
 
retardar a produção de compostos indesejáveis, somente. 
 
acelerar a formação de compostos gasosos, somente. 
 aumentar a velocidade de reações químicas específicas. 
 
 
 
 2a Questão 
 
A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os 
resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que 
ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a 
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química. 
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma 
medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em 
uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes 
para a velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de 
reação, provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o 
que diminui assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série 
de etapas chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo 
número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A 
constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A 
relação entre as constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor 
da constante de velocidade. Assinale a alternativa correta. 
 
 Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. . 
 
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras 
 
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras 
 
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
 
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
 
 
 3a Questão 
 
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I. São substâncias que aumentam a 
velocidade de uma reação. II. Reduzem a energia de ativação da reação. III. As reações nas quais atuam 
não ocorreriam nas suas ausências. IV. Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão 
corretas, apenas: 
 
 
II, III e IV. 
 
I, II e III. 
 I, II e IV. 
 
II e III. 
 
I e II. 
 
 
Explicação: AS REAÇÕES OCORRERIAM, MAS EM UMA VELOCIDADE MENOR. 
 
 
 
 4a Questão 
 
Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água 
formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO: 
 
 N2O3 
 
Na2O 
 
K2O 
 
MgO 
 
CaO 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
 
KClO2, CuS e HNO2 
 
KCl, CuS e N2H4 
 KCl, CuSO4 e NH3