pratica 7

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PRÁTICA 7: EQUILÍBRIO QUÍMICO
Objetivos
Estudo dos fatores que influenciam o equilíbrio químico. Aplicação do Princípio de Le Chatelier
I- Introdução
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio. 
II.Materiais e reagentes
a) Materiais. Estantes para tubos de ensaio; tubos de ensaio, vidro de relógio, conta-gotas ; béqueres, pipetas.
b)Reagentes:
K2Cr2O4 0,1 mol/ℓ, K2Cr2O7 0,1 mol/L, 0,1 mol/L HCl, H2O, NaOH, CoCl2, FeCl3 0,1 mol/L, KSCN, 0,3 mol/L, KCl
II- Procedimento
II.1- Equilíbrio de Sistemas Químicos
Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq)
 Cor laranja Cor amarela
a) Coloque em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1 e em outro tubo igual volume de solução de K2CrO4 0,1 mol.L-1.
Discutir a coloração de cada solução e quais os íons responsáveis pelas mesmas.
b) Adicione à solução de K2Cr2O7, usando uma pipeta , a solução de NaOH 1 mol.L-1, até mudança de cor. Discutir a mudança de coloração.
c) Adicione à solução de K2CrO4, a solução de HCl 1 mol.L-1 até mudança de cor. Discutir a mudança de coloração.
II.2- Neste experimento será estudada a influência da temperatura no deslocamento do seguinte equilíbrio químico:
[Co(H2O)6]2+ (aq) + 4 Cl- (aq) [CoCl4]2- (aq) + 6 H2O (l)
		rosa	 incolor		 azul
Coloque em 2 tubos de ensaio 2,0 mL da solução de cloreto de cobalto, observe a cor. Aqueça um tubo em um becker contendo água da torneira e o outro resfrie em um banho de água com gelo. Anote e observe.
II.3- Em um tubo de ensaio misturar 1 gota de solução de FeCl3 0,1 mol L-1 e 1 gota de solução de tiocianato de potássio, KSCN, 0,3 mol L-1. Diluir a solução resultante, com água destilada, até que a coloração se torne ligeiramente avermelhada (solução A). Pegue quatro tubos de ensaio e coloque 1,0 mL da solução (A) em cada um deles. Em um tubo de ensaio com a solução A, adicione 1 gota de solução de FeCl3. Em um outro, acrescente 1 gota de solução 0,3 mol L-1 de KSCN e no terceiro 1 gota de solução saturada de KCl. O quarto tubo de ensaio fica para comparação.
III- Relatório