relatório equilibrio quimico

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
ENGENHARIA AGRÍCOLA E AMBIENTAL
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
RELATÓRIO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO
ALUNO (a) : APOLIENECAETANO
 ROSITA BEATRIZ
 MARX FERNADES
MOSSORÓ-RN 
2019
Sumário
INTRODUCAO	3
METODOLOGIA	4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	4
RESULTADO	4
CONCLUSAO	4
OBJETIVO	5
EXERCICÍOS	5
REFERÊNCIAS	5
INTRODUCAO 
Cromatos formam solução amarela e dicromatos alaranjadas. Em solução, entre os íons cromato e dicromato se estabelece o equilíbrio ,Cromatos podem se converter em dicromatos e vice-versa. A extensão em que isto ocorre depende da concentração dos íons H+ presentes. Esta pode ser aumentada por adição de ácidos, ou diminuída por adição de hidróxidos. No primeiro caso o equilíbrio é deslocado para a direita e, no segundo, para a esquerda, o que fica evidenciado pela intensificação das cores alaranjada e amarela, respectivamente.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas no sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porem opostas. As concentrações das substancias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio, A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O primeiro princípio de Lê Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma forca externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda se houver aumento o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substancia em excesso até que seja retomado um novo equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio (k) permaneça constante, desde que a temperatura não mude. Da mesma forma, quando um componente é removido do sistema em equilíbrio , ocorrerá um deslocamento para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que K permaneça constante.
METODOLOGIA
Materiais reagentes
Banho de gelo fenolftaleína 1%
Banho maria cloreto de cobalto ||
Bomba a vácuo	 sonrisal
Kitassato	 cromato de potássio 0,2 mol/l
Pinça de madeira sulfato de alumínio 0,2 mol/l
Pipetas de pasteur ácido clorídrico 1 mol/l
Tubos de ensaio hidróxido de sódio 1 mol/l
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Em um tubo de ensaio adicione 1 mL (~ 20 gotas) de cromato de potássio 0,2 mol/L (solução amarela) e 1 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L. Observe o ocorrido, e anote em seguida. b) No mesmo tubo de ensaio adicione 1,5 mL (~ 30 gotas) de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Observe o ocorrido, e anote em seguida
b) a) Adicione cerca de 1 mL de solução de sulfato de alumínio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio, em seguida adicione hidróxido de sódio 1,0 mol/L gota a gota, agitando sempre o tubo (observe a formação do precipitado). Continue adicionando hidróxido de sódio até a completa dissolução do precipitado. b) No mesmo tubo de ensaio adicione, gota a gota, ácido clorídrico 1,0 mol/L, para obter novamente o precipitado branco, continue adicionando ácido clorídrico até observar o desaparecimento do precipitado.
c) a) Em um tubo de ensaio adicione 1 mL de água destilada e 1 mL de hidróxido de sódio. 1 mol/L. Agite. b) No mesmo tubo de ensaio adicione 1 gota de fenolftaleína. Observe o ocorrido. c) Sempre no mesmo tubo de ensaio adicione, gota-a-gota, ácido clorídrico 1,0 mol/L. Observe o que ocorre.
d) a) Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 1 mL de solução 0,2 mol/L de cloreto de cobalto II. b) Adicionar alguns cristais de NaCl ao tubo de ensaio. c) Aquecer o tubo de ensaio em banho-maria até ebulição. Observar as modificações que ocorrem na solução contida no tubo de ensaio e anotar. d) Resfriar o tubo de ensaio em banho de gelo, observar eventuais modificações nas características da solução e anotar.
e) a) Coloque cerca de 100 mL de álcool etílico a 50 % em um kitassato; b) Adicione um comprimido de Sonrisal® , tampe o kitassato com uma rolha e conecte ao sistema de vácuo. Observe o desprendimento de bolhas de gás em torno do comprimido. c) Ligue o sistema de vácuo e observe a quantidade de bolhas desprendidas pela reação.
RESULTADO 
CONCLUSAO 
Nesta experiência laboratorial todos os efeitos produzidos e observados nas transformações anteriores podem ser explicados em termos de um princípio denominado princípio de Le Chatelier. Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), químico francês, enunciou o seguinte princípio: “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema reagirá de forma contrária à perturbação, tentando amenizá-la o máximo possível”. Se adicionamos mais reagente deslocamos o equilíbrio no sentido da formação dos produtos, já quando adicionamos algum dos produtos formados na primeira reação esta ocorre no sentido de formação dos reagentes. Como algumas substâncias possuem uma coloração própria, a solução também tende a mudar sua coloração de acordo com o deslocamento do equilíbrio. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma REAÇÃO QUIMICA se mantém constante ao longo do tempo ,todas as reações químicas encontram-se em equilíbrio, em se tratando das reversíveis, visto que os reagentes estão continuamente formando produtos, e os produtos sendo degradados para a formação de reagentes, de forma que exista sempre um equilíbrio.
3.8
OBJETIVO
O objetivo desse experimento foi caracterizar o equilíbrio das reações, reconhecer fatores que influenciam no equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier e demonstrar a reversibilidade das reações químicas Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico, demonstrar a versatilidade das reações químicas.
EXERCICÍOS
1) Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio das reações estudadas e explique os fatos ocorridos em cada item.
2) Explique oque diz o principio de le chatelier ?
3) Cite os efeitos que alteram o equilíbrio químico e explique a influência de cada um.
4) Considere o seguinte equilíbrio :
N2O4(g)==== 2NO2(g) ∆H = 58,0KJ
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando uma das seguintes variações for feita ao sistema e explique por que:
A) Adição de N2O4
B) Remoção de NO2
C) Aumento da pressão total pela adição de N2 ( gás inerte ) sem variação de volume 
D) Comprimir o sistema 
E) Diminuição da temperatura 
5) Considere a reação A+(aq) +B- (aq)==AB(l) em equilíbrio a 25ºc . sabendo que para a reação direta A+ (aq)+B-(aq)---AB(l), a velocidade é v1 = 1,0x1013[A+][B-] e que para a reação inversa AB(l)---A+(aq)+B-(aq), a velocidadee v2= 4,0x10-7[AB].calcule o valor para a constante de equilíbrio. 
REFERÊNCIAS
APOSTILA DE QUÍMICA GERAL 
www.ebah.com.br/content/ABAAAgQc4AA/relatorio-equilibrio-quimico-principio-le-chatelier
BROWN, T. L.; LEMAY, E.;BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. Pearson