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Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
1- Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: 
	Número da amostra
	Massa de magnésio dissolvida (g)
	Tempo para dissolver (min)
	I
	2,0
	10,0
	II
	0,40
	2,0
	III
	0,40
	1,0
	IV
	0,50
	1,0
Em qual dos casos a velocidade média da reação foi maior?
Em qual dos casos desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?
Mostre como você chegou a essas conclusões.
2- Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio/min. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de ___________.
3- A combustão da amônia é representada pela seguinte equação química: 
4 NH3(g) + 5 O2(g) ( 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Mediu-se a velocidade da reação em determinado momento e observou-se que a amônia estava sendo queimada numa velocidade de 0,24 mol/l.s. A esse respeito responda os itens a seguir:
Qual a velocidade de consumo do gás oxigênio?
Qual a velocidade de formação da água em g/l.s?
4- Numa reação que ocorre em solução (reação I), há desprendimento de oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume de O2(g) desprendido. Uma outra reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, porém consumindo O2(g), e este consumo mede a velocidade desta reação. O gráfico representa os resultados referentes às duas reações:
Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? Justifique sua resposta.
4- Suponha duas reações diferentes;
A + B C + D	X + Y T + Z
Cujos caminhos estão representados abaixo:
Com base nesses gráficos, julgue as afirmações abaixo em verdadeiras ou falsas e jusifique sua resposta.
0. A reação A + B C + D, por ser uma reação exotérmica, ocorre mais rapidamente do que 
X + Y T + Z.
1. E3 corresponde à energia de ativação da reação X + Y T + Z.
2. A reação X + Y T + Z é exotérmica.
3. E2 corresponde à variação de entalpia da reação A + B C + D.
4. O estado de transição da reação A + B C + D é mais energético do que o da reação 
X + Y T + Z.
5. Como E1 > E3, a reação A + B C + D é mais exotérmica do que X + Y T + Z.
6. Para que haja formação de C e D, o choque entre as moléculas de A e B deverá Ter energia igual ou maior do que E1.
5- A reação genérica A + B ( AB se processa em uma única etapa. Dado: k = 0,4 L/mol.min
a) Calcule a velocidade da reação em mol/l.min, quando as concentrações de A e B forem, respectivamente, 3,0 e 4,0 mol/L. Usar a Lei de Ação das Massas.
b) Cite quatro fatores que afetam a velocidade de uma reação.
6- A cinética da reação; 2 HgCl2 + C2O42- ( 2 Cl- + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em solução aquosa, segundo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
	[HgCl2] (mol.L-1)
	[C2O42-] (mol.L-1)
	Velocidade (mol.L-1min-1)
	0,100
	0,15
	1,8 . 10-5
	0,100
	0,30
	7,2 . 10-5
	0,050
	0,30
	3,6 . 10-5
Determine a equação de velocidade da reação.
Calcule o valor da constante de velocidade da reação.