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Cinética-química 
 
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Exercícios 
1. (FESP-PE) Considere a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) Admita que a 
formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A 
massa de NO2 formada em 1 min é: (Massas atômicas: N = 14 u; O = 16 u). 
 
 a) 96 g b) 55,2 g c) 12,0 g d) 552,0 g e) 5,52 g 
2. (UECE-CE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X, em 
função do tempo, é: 
 
 
A velocidade média da reação, no intervalo de 2 a 5 minutos, é: 
 
 a) 0,3 mol/L · min b) 0,1 mol/L · min c) 0,5 mol/L · min d) 1,0 mol/L · min 
 
3. (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em 
função do tempo (t), num sistema em reação química. Calcule a velocidade 
dessa reação. 
 
 
 
4. (UNICAMP-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido 
clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução 
do metal e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes 
resultados: 
 
 
a) em qual caso a velocidade média da reação foi maior? 
 
b) em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio? Mostre 
como você chegou a essas conclusões. 
 
 
 
5. (UNICAMP-SP) Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o 
desprendimento de oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume 
do O2(g) desprendido. Outra reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, 
porém consumido O2(g) e este consumo mede a velocidade desta reação. O 
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gráfico abaixo representa os resultados referentes às duas reações. 
Considerando às 9 horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? 
Justifique sua resposta. Considerando às duas horas iniciais, qual tem maior 
velocidade? Justifique. 
 
 
 
6. (MACKENZIE-SP) A combustão do butano é representada pela equação: 
 
 
 
Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o 
número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será: 
 
a) 48 mols/h b) 4 mols/h c) 5 mols/h d) 16 mols/h e) 8 mols/h 
 
7. (Mackenzie-SP) Considere que, na reação abaixo equacionada, a formação de 
O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/L.s. 
 
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) 
 
A massa de dióxido de nitrogênio, em gramas, consumida em um minuto e 
meio, e: Dado: massa molar (g/mol) N = 14, O = 16. 
 
a) 496,8 g b) 5,4 g c) 162,0 g d) 248,4 g e) 324,0 
 
8. (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação 
A + B → C, pode-se dizer que o valor da energia de ativação, em kcal/mol, e o 
tipo de reação são, respectivamente: 
 
 
 
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a) 8 e exotérmica. d) 28 e endotérmica. 
b) 20 e endotérmica. e) 30 e endotérmica. 
c) 20 e exotérmica. 
 
 
9. (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k. 
 
 
 
Dados: HCA = -170 kcal HR = -200 kcal HP = -300 kcal 
CA → complexo ativado 
Calcule: 
a) o ∆H da reação a 298 k; 
 
 
b) a energia de ativação na mesma temperatura. 
 
 
10. (UFMG-MG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial 
quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de 
acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) Com relação a esse 
gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é: 
 
 
 
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ mol-1 . 
b) a reação inversa é endotérmica. 
c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ mol -1. 
d) em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kj mol-1. 
e) o ∆H da reação direta é negativo. 
 
11. (FUVEST-SP) Qual dos diagramas abaixo, no sentido: Reagentes → Produtos 
representa a reação mais endotérmica? 
 
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12. (MACKENZIE-SP) O esquema mostra observações feitas por um aluno, 
quando uma chapa de alumínio foi colocada em um tubo de ensaio, contendo 
solução aquosa de HCℓ. 
 
 
 
Nessa experiência, ocorre o desprendimento de um gás e a formação de um 
sal. A respeito dela é correto afirmar que: 
 
a) a frio, a reação é forte e processa-se instantaneamente. 
b) o sal formado é insolúvel. 
c) o gás formado é o oxigênio. 
d) a reação é acelerada quando o sistema é aquecido. 
e) a velocidade da reação não se altera com o aumento de temperatura. 
 
13. (PUC-MG) Considere o gráfico abaixo, referente ao diagrama energético da 
reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) sob a ação de um catalisador. A seguir, 
assinale a afirmativa incorreta. 
 
 
 
a) A reação é exotérmica, pois apresenta ∆H = -22 kcal. 
b) A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 80 kcal. 
c) A energia de ativação da reação com catalisador é igual a 39 kcal. 
d) A presença do catalisador diminuiu o valor de ∆H da reação de zero para - 
22 kcal. 
e) Nas condições-padrão, a entalpia de formação do gás amoníaco (NH3) é 
igual a -11 kcal/mol de NH3. 
 
14. (VUNESP-SP) A fonte energética primária do corpo humano vem da reação 
entre a glicose (C6H12O6) em solução e o oxigênio gasoso transportado pelo 
sangue. São gerados dióxido de carbono gasoso e água líquida como 
produtos. Na temperatura normal do corpo (36,5°C), a interrupção do 
fornecimento energético para certos órgãos não pode exceder 5 minutos. Em 
algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes órgãos, decorrentes 
da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida 
para 25°C, e só então a circulação sanguínea é interrompida. 
 
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a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre a 
glicose e o oxigênio. 
 
b) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente 
impede a ocorrência de lesões durante a interrupção da circulação. 
 
 
15. (FEPA-PA) Em uma experiência de cinética química, aumentaram-se diversas 
vezes a concentração de um dos reagentes, "A", mantendo-se fixa a 
concentração das outras substâncias e se observou que a velocidade da 
reação não se alterou. Assim, se pode afirmar que a ordem desta reação em 
relação ao reagente A é igual a: 
 
a) 1 b) 0 c) 2 d) -1 e) 1,5 
 
16. (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação: 
 
2 A(g) + 2 B(g) → C(g) 
 
onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. 
Verificou-se, experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade 
desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, 
mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção 
que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor 
correto da ordem da reação. 
 
a) v = k[A]2 [B]2 e 4. d) v = k[A]2 e 4. 
b) v = k[A]2 [B]2 e 3. e) v = k[A]2 e 2. 
c) v = k[A]2 [B]2 e 2. 
 
17. (MACKENZIE-SP) A reação A(g) + B(g) → C(g) + D(g) é de primeira ordem em 
relação a A e de primeira ordem com relação a B. Comprimindo os gases a ¼ 
do volume original, a temperatura constante, a velocidade da reação: 
 
a) não se altera. d) aumenta 8 vezes. 
b) diminui 4 vezes. e) aumenta 16 vezes. 
c) diminui 16 vezes 
 
18. (UNIFESP-SP) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido 
de nitrogênio, em condições ambientais. 
 
 
A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição 
do tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais. 
 
 
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Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N2O4 
nos 20 μs iniciais devem ser, respectivamente: 
 
a) 0,034, 0,025 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs –1 
b) 0,034, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol L–1 μs –1 
c) 0,033, 0,012 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs –1 
d) 0,017, 0,033 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs –1 
e) 0,017, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol L–1 μs-1 
 
19. (UFSM-RS) Observe a equação: 
 
 
 
Em soluçãodiluída, a expressão da velocidade dessa reação é v = k · 
[C12H22O11]. Sabe-se que, quando a concentração da sacarose é 2,0 mols/L, a 
velocidade da reação é de 5,0 mols/L · min. Nessas condições, o valor da 
constante de velocidade para a reação é: 
 
a) 2,5 min–1 d) 0,8 min–1 
b) 1,5 min–1 e) 0,4 min–1 
c) 1,0 min–1 
 
20. (UFLA-MG) A reação genérica A + B → AB se processa em uma única etapa. 
(k = 0,4 L/mol · min). 
 
 a) Calcule a velocidade da reação em mol/L .min, quando as concentrações de 
A e B forem, respectivamente, 3,0 e 4,0 mol/L. 
 
 
b) Cite quatro fatores que afetam a velocidade da reação.