Funções Inorgânicas

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Função Química: conjunto de
substâncias químicas que apresentam
propriedades químicas semelhantes, por
possuírem semelhanças estruturais.
Grupo Funcional: átomo ou agrupamento
de átomos responsável pelas
propriedades semelhantes apresentadas
pelos compostos da função.
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius
Definição
“Ácidos são compostos que, quando 
dissolvidos em água, sofrem 
“ionização”, gerando íons H+ (H3O
+) 
como cátions.”
Exemplos: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4,...
Equações de ionização
Simplificada
HX  H+ + X-
Completa
HX + H2O  H3O
+ + X-
Equação Global e por etapas (exemplos)
Filme: Ionização de ácidos
H2O
Exemplos de ionização
Simplificada
HNO3  H
+ + NO3
-
Completa
HNO3 + H2O  H3O
+ + NO3
-
Classificação
Quanto à presença de oxigênio:
- Hidrácidos: ausência de oxigênio.
- Oxiácidos: presença de oxigênio.
Quanto ao número de elementos químicos:
- Binários: dois elementos.
- Ternários: três elementos.
- Quaternários: quatro elementos.
Ionização
Hidrogênios ionizáveis: são liberados como 
H+ em solução aquosa.
Exceções:
H3PO2 H
+ + H2PO2
-
P
HOH
H O OO
H O H
P
2 H+ + HPO3
2-H3PO3 
H
Nomenclatura de Ácidos
SUFIXO OXIÁCIDO HIDRÁCIDO OXIÁCIDO
ÂNION ATO ETO ITO
ÁCIDO ICO ÍDRICO OSO
Exemplos:
(a) HNO3
(b) H2S
(c) HNO2
Exercícios para Fixação
1. Mostre as equações de ionização (por etapas e
equação global) para os seguintes ácidos:
a) H2S b) H3BO3 c) H2S2O7
2. Mostre a fórmula molecular para os ácidos
abaixo:
a) Ácido iodídrico
b) Ácido sulfuroso
c) Ácido clórico
d) Ácido crômico
BASES
Definição segundo Arrhenius
Definição
“Bases são compostos que, quando 
dissolvidos em água, sofrem 
“dissociação”, gerando íons OH- como 
ânions.”
Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3,...
Equações de dissociação
Ca(OH)2  Ca
+2 + 2 OH-
H2O
NaOH  Na+ + OH-
H2O
Filme: Dissociação de bases
Nomenclatura de Bases
HIDRÓXIDO DE (NOME DO CÁTION)
Exemplos:
NaOH: Hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
NH4OH: Hidróxido de amônio
Nomenclatura de Bases
Quando o metal apresenta NOX (carga)
variável, a mesma deve ser especificada em
algarismos romanos.
Exemplos:
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico
Cu+, Cu+2/ Au+, Au+3/ Cr+2, Cr+3/ Ni+2, Ni+3/ Co+2,
Co+3/ Pb+2, Pb+4/ Sn+2, Sn+4/ Mn+2, Mn+3, Mn+4
SAIS
Definição segundo Arrhenius
Definição
“Sal é todo composto que apresenta um 
cátion proveniente de uma base e um 
ânion proveniente de um ácido.”
Exemplos: NaCl, NH4Br , CaCl2,...
Sais são compostos iônicos.
Reação de Neutralização
NaCl  Na+ + Cl-
H2O
Filme: Dissociação do NaCl
Os sais resultam da reação entre um ácido e
uma base com formação de água.
ÁCIDO + BASE  SAL + H2O
Em meio aquoso sofrem dissociação:
Reação de Neutralização
Exemplos:
NaOH + HCl 
Ca(OH)2 + HNO3 
H2SO4 + KOH 
Nomenclatura de Sais
NOME DO ÂNION + (NOME DO CÁTION)
Exemplos:
NH4Br: Brometo de amônio
Ca(NO3)2: Nitrato de cálcio
BaCl2: Cloreto de bário
“pH: potencial 
hidrogeniônico 
ou medida 
físico-química 
que indica a 
concentração 
de íons H+ do 
meio”
Escala de pH
Medida de pH
Medida precisa
Medida aproximada: uso de papel tornassol ou
indicadores
“Indicadores são substâncias que apresentam diferentes colorações 
quando introduzidas em soluções de diferentes pH . Em uma titulação, 
é uma substância que muda de cor indicando o final da reação química 
entre o titulante e o titulado (ponto de equivalência)”.
Escala de pH para indicadores
Filme: Indicadores naturais