1aLista de exericicios qui 119

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA – QUI 119 
Prof. Carlos Roberto Bellato - Coordenador 
1a Lista de exercícios 
01 - Uma amostra de água de um lago foi analisada para verificar se na amostra estavam 
presentes os SO42-, Cl-, CrO42-. O técnico executou o procedimento como descrito abaixo: 
a) A amostra foi tratada com solução de Ba(NO3)2 em meio de H+ 6 mol L-1 e não foi 
observado nenhuma alteração. 
b) A amostra foi então tratada com solução de AgNO3. Houve formação de um precipitado 
branco que foi separado por filtração. 
c) O filtrado foi tratado com solução de NH4OH até pH 7,0. Em seguida, adicionou-se a este 
filtrado solução de BaCl2 e observou-se a formação de um precipitado amarelo. A partir dos 
testes citados acima pode-se afirmar a presença de SO42-, Cl-, CrO42- na amostra de água? 
Justifique e mostre as equações das reações. Resp. = Cl- e CrO42- 
02 - Esquematize as etapas de separação e identificação das misturas de ânions listados 
abaixo e escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações 
ocorridas. 
a) CO32-, PO43- e C2O42- 
b) SO42- e PO43- 
c) Cl- e NO3- 
d) SO42-, Cl- e CO32- 
03 - Justifique a necessidade do meio ácido quando uma amostra é tratada com solução de 
Ba2+ na identificação do ânion sulfato (SO42-). Justifique também a necessidade de acidificar 
o meio na reação de identificação dos haletos (Cl-, Br- e I-) com solução de Ag+. 
 
04 - Para analisar os ânions presentes em uma amostra foram feitos os testes preliminares e 
obtidos os seguintes resultados: 
I - adicionando-se ácido concentrado ocorreu desprendimento gasoso sem cheiro. 
II - não formou solução castanho amarelado na presença de iodeto (I-) em meio ácido. 
(lembre-se que os ânions que formam coloração castanho amarelado com iodeto são: CrO42-
, ClO3-, NO3- e NO2-). 
IIl - descorou solução de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. 
(lembre-se que os ânions que descoram a solução de KMnO4 são: I-, Br-, S2-, C2O42-, SO32-, 
SCN- e NO2-). 
IV - precipitou na presença de cloreto de bário (BaCl2) em meio básico. 
(lembre-se que os ânions que precipitam com BaCl2 em meio básico são: SO42-, C2O42-. CO32-, 
CrO42-, PO43-, SO32-). 
V - não precipitou na presença de nitrato de prata (AgNO3) em meio ácido. 
(lembre-se que os ânions que precipitam na presença de AgNO3 em meio ácido são: I-, Cl-, 
Br-, S2- e SCN-) 
Quais os possíveis ânions presentes na amostra? Resp. = CO32-, SO42-, C2O42-, PO43- 
 
 
 
 
 
 
 
05 - Uma amostra foi conduzida ao laboratório de química analítica para análise de ânions. 
Os testes preliminares realizados e os resultados obtidos estão descritos na tabela abaixo: 
Testes preliminares 
Adição de 
Resultado observado Ânions que podem ser 
estar presentes 
H2SO4 6 mol L-1 Desprendimento de gás sem 
odor. 
CO32-, SO32-, S2- e CH3COO- 
HCl 1 mol L-1 
KI 0,1 mol L-1 
Nenhuma alteração de cor. CrO42-, ClO3-, NO3- e NO2- 
H2SO4 6 mol L-1 
KMnO4 0,01 mol L-1 
A solução permanceu 
violeta. 
I-, Br-, S2-, C2O42-, SO32-, 
SCN- e NO2- 
BaCl2 0,1 mol L-1 em meio 
alcalino 
Formação de precipitado 
branco. 
CO32-, SO32-, SO42-, CrO42-, 
C2O42-, PO43- 
H2SO4 6 mol L-1 
AgNO3 0,01 mol L-1 
Nenhuma alteração visível 
no sistema 
I-, Br-, Cl-, SCN- 
Quais os possíveis ânions presentes? Como você faria para confirmar a presença de tais 
ânions? Resp. = CO32-, SO42- e PO43- 
 
06 - Você está trabalhando em um laboratório com uma amostra podendo conter os 
seguintes ânions: SO42-, Cl-, CO32- e C2O42-. No laboratório existem os seguintes reagentes. 
HCl, NaOH, HNO3, Ba(OH)2, AgNO3, CaCl2, CH3COOH, BaCl2. Como você confirmaria a 
presença de cada um destes ânions na amostra? Esquematize o procedimento indicando as 
cores de cada precipitado e colocando as reações ocorridas em cada parte do 
procedimento. 
 
07 - Na separação dos cátions do grupo IIIA (Fe3+ Al3+ e Cr3+), NH4OH/NH4Cl, NaOH e H2O2 
são alguns dos reagentes utilizados. Qual a função de cada um desses reagentes citados? 
 
08 - Separação e identificação dos cátions do grupo IIIA (Fe3+, Al3+ e Cr3+) 
Precipitado I 
Amostra (sem cátions do grupo I e II) + NH4OH/NH4Cl 
Solução I 
a) Escreva as equações das reações que ocorreram, considerando que a amostra contém 
todos os cátions do grupo IIIA. 
Precipitado II 
Precipitado I + NaOH(aq.) 
Solução II 
b) Escreva equações das reações que ocorreram. 
Solução II tratada com H2O2 em excesso Solução lll 
c) Escreva as equações das reações que ocorreram. 
09 - Qual o volume de HCl concentrado aproximadamente 36,5% (m/m) e d = 1,19 g cm-3 
que deve ser usado para o preparo de 500,00 mL de HCl 0,3 mol L-1? 
10 - Uma solução de HCl foi preparada conforme descrito a seguir: 
- em uma proveta mediu-se 8,3 mL de solução de HCl concentrado aproximadamente 
36,5% m/m, d = l,19 g mL-1. 
- transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico de 500,00 mL e completou-se 
com água destilada. 
Qual a concentração aproximada da solução de HCl preparada? Dados: massas molares (g 
mol-1): H = 1; Cl = 35,5. Resp.= 0,198 mol L-1. 
11 - Para padronizar a solução preparada no exercício anterior, foram feitas três titulações, 
utilizando como reagente padrão o carbonato de sódio. Os volumes da solução gastos na 
titulação e as respectivas massas de Na2CO3 que foram utilizadas foram as seguintes: 
Titulação Vol. HCl gasto (mL) m(g) Na2CO3 
1a 10,10 0,105 
2a 10,30 0,107 
3a 9,90 0,103 
Qual a concentração exata da solução de HCl preparada? Dados: massas molares (g mol-1): 
Na = 23; C = 12; O = 16. Resp. = 0,196 mol L-1. 
 
12 - Qual o volume de HCl 3,0 mol L-1 que deve ser diluído paro o preparo de 500,00 mL de 
uma solução 0,15 mol L-1? Descreva o procedimento experimental para preparar a solução 
de HCl 0,15 mol L-1. Resp. = 25,00 mL. 
 
13 - 1,3634 g de Na2CO3 foram dissolvidos em água destilada, transferidos 
quantitativamente para um balão volumétrico de 250,00 mL e o volume completado com 
água destilada. Cinqüenta mililitros dessa solução foram transferidas para um balão de 
100,00 mL e o volume novamente completado com água destilada. Qual o volume de 
solução de HCl 0,050 mol L-1, f = 1,05 que deverá ser gasto para titular uma alíquota de 
25,00 mL da solução retirada do balão de 100,00 mL? Escreva a equação balanceada da 
reação que ocorre no decorrer da titulação. Dados: massas molares (g mol-1): Na = 23; C = 
12; O = 16. Resp. = 24,50 mL. 
 
14 - Um lote de vinagre foi recolhido para análise do teor de ácido acético. A titulação de 
neutralização foi usada para determinar o teor de ácido acético no vinagre em % m/v. Uma 
alíquota de 5,00 mL de vinagre foi transferida para um balão volumétrico de 50,00 mL, 
completando o volume com água destilada e homogeneizada. Uma alíquota de 10,00 mL da 
solução de vinagre contida no balão volumétrico foi transferida para um frasco erlenmeyer e 
titulada com uma solução padrão de NaOH 0,083 mol L-1. O volume de NaOH gasto na 
titulação foi de 8,30 mL. Determinar o teor de ácido acético na amostra de vinagre em % 
m/v. Dados: massa molar do ácido Acético = 60,05 g mol-1. Resp. = 4,14% (m/v). 
 
15 - Pipetou-se 10,00 mL de uma amostra de vinagre em um balão volumétrico de 50,00 mL 
(balão 1), sendo o volume do balão completado com água destilada e homogeneizado. 
Transferiu-se uma alíquota de 25,00 mL deste balão para um outro balão de 100,00 mL 
(balão 2) e o volume foi novamente completado com água destilada e homogeneizado. 
Deste segundo balão foram retiradas três alíquotas de 20,00 mL, e estas tituladas com 
solução de NaOH 0,0985 mol L-1, gastando um volume médio de 7,00 mL. Determine: 
a) O número de mols e a concentração de ácido acético na alíquota de 20,00 mL retirada do 
balão 2. Resp.: n = 6,9 x 10-4 mols e C = 0,034mol L-1. 
b) O número de mols e a concentração de ácido acético no balão 2. Resp.: n = 3,4 x 10-3 
mols e C = 0,034 mol L-1. 
c) O número de mols e a concentração do ácido acético no balão 1. Resp.: n = 6,9 x 10-3 
mols e C = 0,14 mol L-1. 
d) A massa de ácido acético em 100,00 mL de vinagre (% m/v). Resp. = 4,14% (m/v).