Fazendo QUI 112 e QUI 119, enviou-lhe uma amostra de água do mar morto para você determinar o teor de NaCI. Você pipetou três alíquotas de 2,00 mL ...

Fazendo QUI 112 e QUI 119, enviou-lhe uma amostra de água do mar morto para você determinar o teor de NaCI. Você pipetou três alíquotas de 2,00 mL desta água, diluiu cada uma com uns 20,00 mL de água destilada, e titulou as alíquotas com uma solução de nitrato de prata 0,045 mol L-1 (previamente padronizada), usando K2CrO4 como indicador. Os resultados obtidos foram: Alíquota Vol. de solução de AgNO3 gasto na titulação (mL) 1 39,90 2 40,10 3 40,00. a) Qual é a equação da reação que ocorre durante esta titulação? b) Para que se usa o K2CrO4 e como funciona? c) O Kps do AgCl = 1,8 x 10-10. O Kps do Ag2CrO4 = 1,9 x 10-12. Por que o Ag2CrO4 não precipita antes do AgCl? d) Em meio ácido, o indicador K2CrO4 não funciona. Por quê? e) Qual a concentração, em mol L-1, e o teor percentual (m/m) do NaCI na amostra analisada? Resp.: C = 0,90 mol L-1 e %NaCl = 5,27. Dados: massas molares (g mol-1): Na = 23; Cl = 35,5

a) Equacionar a reação de titulação entre a solução de nitrato de prata e a amostra de água do mar morto;
b) O K2CrO4 é usado como indicador para a titulação porque ele forma um precipitado vermelho-alaranjado com o Ag+ em solução, indicando o ponto final da titulação;
c) O AgCl precipita antes do Ag2CrO4 porque o Kps do AgCl é maior que o Kps do Ag2CrO4, ou seja, a concentração de íons Cl- na solução é maior do que a concentração de íons CrO4^2-;
d) Em meio ácido, o K2CrO4 é convertido em ácido cromotártarico, que não forma o precipitado vermelho-alaranjado com o Ag+ em solução;
e) A concentração de NaCl na amostra é de 0,90 mol L-1 e o teor percentual (m/m) de NaCl é de 5,27%.