Lista de Exercícios 1 Química Inorgânica I (2017 2)

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UNIPAMPA - Universidade Federal do Pampa
Química Inorgânica I
LISTADE EXERCÍCIOS
Prof. Fernando Junges
Lista 1
1. Quais foram as contribuições dos seguintes pesquisadores, quanto a evolução dos
modelos atômicos:
1.1. John Dalton:
1.2. Josef Tompson:
1.3. Ernest Rutterford:
1.4. Niels Bohr:
1.5. Louis de Broglie:
1.6. Erwin Schrödinger.
2. Descreva o significado de um nó para um elétron num orbital.
3. Sobre os números quânticos responda:
3.1. O que significa o número quântico principal? Quais valores são possíveis para este
número?
3.2. O que significa o número quântico secundário? Quais valores são possíveis para
este número?
3.3. O que significa o número quântico orbital? Quais valores são possíveis dos orbitais
que estão nos subniveis s, p, f ou f? Desenhe os orbitais com seus respectivos
números.
3.4. O que significa o número quântico spin? Quais valores são possíveis para este
número?
3.5. Por que, dois elétrons não podem apresentar os 4 números quânticos idênticos?
4. Dê o número de orbitais: a) numa subcamada s, b) numa subcamada d, c) numa
camada M, d) numa camada O
5. Dê o número de elétrons:
5.1. Numa camada L;
5.2. No orbital 5s;
5.3. Na subcamada 3p.
6. As seguintes configurações são para o subnível onde o último e- foi adicionado:
6.1. 2p2;
6.2. 4s1;
6.3. 4p2;
6.4. 3d3;
6.5. 2p5; e
6.6. 5s2.
Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e sua configuração eletrônica completa.
7. Quais dos seguintes conjunto de números quânticos (citados na ordem n, l, m, s)
são impossíveis para um e- num átomo, no estado fundamental?
7.1. 4,2,0,+1/2;
7.2. 3,3,-3,-1/2;
7.3. 2,0,+1,+1/2;
7.4. 4,3,0,+1/2; e
7.5. 3,2,-2,-1
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8. Calcule o valor dos 4 números quânticos de cada e- dos seguintes átomos no estado
fundamental:
8.1. B,
8.2. N,
8.3. Mg
8.4. Ir
8.5. Te
8.6. Sr
9. Quais os números atômicos dos átomos que apresentam os seguintes números
quânticos.
9.1. n = 3 l = 0 m = 0 s = -½
9.2. n = 4 l = 2 m = -2 s = + ½
9.3. n = 3 l = 1 m = +1 s = +½
10. Explique como é formada uma ligação Química pela Teoria da Ligação de Valência
11. Diga qual das sobreposições (colocadas nos desenhos abaixo) irá formar orbitais
moleculares ligantes e anti-ligantes e desenhe os orbitais formados.
12. Segundo a Teoria da Ligação de Valência (TLV) os orbitais sofrem um fenômeno
chama hibridização. Defina este conceito.
13. Associe as hibridizações com seus arranjos geométricos. Dê exemplos de cada caso:
13.1. sp
13.2. sp2
13.3. sp3
13.4. sp3d
13.5. sp3d2
14. Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV)
faça o estudo (arranjo, geometria e hibridação,) das seguintes moléculas:
14.1. NH3
14.2. H2O
14.3. BCl3
14.4. BeCl2
14.5. BeCl3-
14.6. CH4
14.7. PCl5
14.8. SF6
14.9. SF4
14.10. PCl4-
14.11. ICl3
14.12. XeF4
14.13. XeF5+
14.14. SCl4
14.15. PCl4+
14.16. CO32-
14.17. ClF3
14.18. BF4-
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14.19. I3- 14.20. BrF5
15. Diga quais moléculas abaixo são polares ou apolares.
15.1. H2S
15.2. CO2
15.3. SO2
15.4. SO3
15.5. NH3
15.6. CCl4
15.7. CH2F2
15.8. PCl5
15.9. SF6
15.10. BH3
15.11. BeH2
15.12. H2O
15.13. HCN
15.14. PCl3
15.15. SiH4