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Centro Universitário Newton Paiva Faculdade de Ciências Exatas e Tecnológicas - FACET Bacharelado em Engenharia Química Análise Instrumental Prof. Marcos Vinicius Ribeiro Lista de Exercícios 1 1-Determine os números de oxidação do cloro nos seguintes compostos: a) KClO2 b) Ca(ClO)2 c) Mg(ClO3)2 d) Ba(ClO4)2 e) NaCl 2-Balanceie as equações químicas abaixo: a) Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s) b) Fe3+(aq) + I-(aq) Fe2+(aq) + I2(s) c) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) d) NO3-(aq) + Sn2+(aq) + H+(aq) NO2(g) + H2O + Sn4+(aq) e) CO2(g) + C(s) CO(g) 3-Para cada uma das equações acima indique os agentes redutores e oxidantes. 4-Numa pilha de mercúrio utilizada em relógios digitais, calculadoras e aparelhos de surdez ocorre a seguinte reação: Zn(s) + HgO(aq) + H2O(l) Hg(s) + Zn(OH)2(aq) a) Qual o sentido de migração dos elétrons? Justifique sua resposta. b) Qual a função da ponte salina nesta pilha? c) Indique as espécies que constituem o anodo e o catodo. 5-Indique o catodo, anodo, equação global, ∆ɛ0 e sentido de migração dos elétrons para as células galvânicas abaixo: a) Cr3+(aq) + 3e- Cr(s), ɛ0= -0,74V Cu2+(aq) + 2e- Cu(s), ɛ0= +0,34V b) Au3+(aq) + 3e- Au(s), ɛ0=+1,50V Ag+(aq) + 1e- Ag(s), ɛ0=+0,80V 6-Para a célula galvânica abaixo, pede-se: Ni2+(aq) + 2e- Ni(s), ɛ0= -0,23V Zn2+(aq) + 2e- Zn(s), ɛ0= -0,76V a) Qual a fem dessa célula em condições padrão? b) Qual a fem dessa célula quando [Ni2+]=3mol/L e [Zn2+]=0,1mol/L? 7-Em uma célula eletrolítica passa uma corrente elétrica constante de 0,965A, em um dos eletrodos ocorre a seguinte reação: Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) Durante quanto tempo deve-se aplicar esta corrente elétrica para produzir 0,4mols de Cr3+? 8-Na eletrólise de uma solução aquosa de CuBr2 são depositados 0,5000g de cobre em um eletrodo. Qual a massa de bromo é formada no outro eletrodo? Escreva as reações que ocorrem no anodo e no catodo. (Dados: Cu=63,5, Br=79,9g/mol)
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