Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA ATIVIDADE/EXERCÍCIO GEOMETRIA MOLECULAR SEMESTRE e TURMA: .........................DATA................ PROFESSORA: Beatriz Inês Teoria de Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV) Para prevermos a forma molecular, supomos que os elétrons de valência se repelem e, consequentemente, a molécula assume uma geometria 3D que minimize essa repulsão. DETERMINANDO A GEOMETRIA MOLECULAR: passo a passo Moléculas: CH4, NH3, SO2, OF2, SnCl3- O3, AlCl4- , CO3-2 BeCl2, CO2 Desenhar estrutura de Lewis. Não esquecer que todos os elementos têm que estar com regra do octeto completa! Se não completar, remanejar os e- para por exemplo ligações duplas... 2. Determinar o número total de domínios eletrônicos no átomo central. Par de elétrons isolados, Ligação simples, Ligação dupla, Ligação tripla: cada um destes será um domínio. 3. Ordene os domínios eletrônicos em um arranjo eletrônico apropriado (Tabela 1) a fim de minimizar a repulsão elétron-elétron. Existem cinco arranjos fundamentais para a forma molecular (Tabela 1). Ao determinar o arranjo eletrônico (ou geometria dos domínios eletrônicos), consideram-se todos os domínios ao redor do átomo central. Pares de elétrons isolados → Domínios não ligantes (DNL) Pares de elétrons ligantes → Domínios ligantes (DL) 4. Determinar o número de domínios ligantes (DL) e não ligantes (DNL) no átomo central. 5. Determinar a geometria da molécula a partir da distribuição dos átomos, considerando a repulsão dos pares não ligantes e das ligações. • Ao determinar a geometria molecular, somente a posição dos domínios ligantes são consideradas (Tabela 2*). * Formas normalmente vistas em moléculas e íons que obedecem a regra do octeto. OBS: Moléculas com camadas de valência expandida ou que não obedecem a regra do octeto não entraram nesta atividade. Os arranjos típicos são bipiramidal trigonal e octaédrico, que são do tipo AB5 a AB6 (Exemplos: SF4, IF5). Para maior aprofundamento consulte o seu livro texto e respectivos exemplos. TABELA 1. Arranjos em função do número de domínios eletrônicos. TABELA 2. Arranjos dos domínios eletrônicos e geometrias moleculares para moléculas com 2, 3 e 4 domínios eletrônicos. REFERÊNCIAS BROWN, T. L.; LeMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY. C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS. M. W. Química: a ciência central. 13a ed. São Paulo, 2016. CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. 11ª ed. Porto Alegre, 2013 KAIPPER, BIA, Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons no Nível de Valência, Universidade Federal da Bahia, UFBA, segundo semestre 2018.
Compartilhar