APOL 2-QUÍMICA INORGÂNICA

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Questão 1/10 - Química Inorgânica
Leia o fragmento de texto:
 A planta Hortência pode ser utilizada como um indicador natural, visto que as cores das suas flores dependem do pH do solo em que foi plantada.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o fragmento de texto e a Videoaula de Preparo de Indicador Natural Aula 01 (17/03/2022, bloco 4) sobre o pH das amostras com a solução indicadora natural de repolho roxo, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A solução de leite apresentou pH neutro próximo de 7,0.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com a aula LEPI do dia 17/03/2022, bloco 4, instante 2:42:10, em que foi observado que o pH da amostra de leite contendo a solução indicadora natural de repolho roxo apresentou pH em torno de 7,0.
	
	B
	A solução de água destilada apresentou pH bem básico em torno 13,0.
	
	C
	A solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresentou pH bem ácido em torno de 3,0.
	
	D
	A solução de sabão em pó apresentou pH em torno de 5,5.
	
	E
	A solução de açúcar apresentou pH em torno de 9,7.
Questão 2/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: estrutura atômica da matéria. p. 61-108 . Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 83.  
Considerando o excerto de de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica referentes aos números quânticos e funções de ondas atômicas, relacione corretamente os seguintes elementos às suas respectivas características:
1. Princípio de exclusão de Pauli.
2. Regra de Hund da multiplicidade máxima.
 
(  ) Determina que dois elétrons no mesmo orbital tem uma energia maior do que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática.
(  ) Determina que elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que dois elétrons em orbitais separados.
(  ) Determina que pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons. 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 1
	
	B
	2 – 2 – 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 2 – 2 – 1. Segundo o livro-base: “[1] O princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétrons m um átomo tenha um único conjunto de números quânticos. Pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons [...] [2] A regra de Hund da multiplicidade máxima determina que os elétrons sejam posicionados em orbitais para dar a máxima rotação total possível (o número máximo de rotações paralelas). Dois elétrons no mesmo orbital têm uma energia maior que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática; elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que elétrons em orbitais separados” (livro-base, p. 26).
	
	C
	1 – 2 – 2
	
	D
	2 – 1 – 2 
	
	E
	1 – 1 –  2
Questão 3/10 - Química Inorgânica
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Carga formal é a carga eletrônica aparente de cada átomo em uma molécula, com base na estrutura de elétron-ponto. As cargas formais ajudam a avaliar as estruturas de ressonância e a geometria molecular, e são apresentadas [...] como um método simplificado de descrever [...] as configurações eletrônicas em átomos”.  
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 47.
  
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, sobre as teoria das ligações, leia as seguintes afirmativas e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:  
(  ) A carga hipotética que o átomo teria se os elétrons de ligação fossem igualmente compartilhados pelos átomos envolvidos na ligação ao mesmo tempo que cada par isolado pertencesse somente a um único átomo, define-se como carga formal.
(  ) Quanto maior a proximidade do resultado zero para a carga formal, menor é a probabilidade da existência real da molécula.
(  ) Para diversas estruturas de Lewis para um determinada molécula, escolhe-se aquela que apresentar menores valores para a carga formal.
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – F – V
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é: V – F – V. A sequência pode ser sustentada por: “[...] o número de elétrons de valência disponíveis em um átomo livre de um elemento menos o total pra esse átomo na molécula – determinado pela contagem de pares isolados como dois elétrons e pares ligantes como um elétron, atribuído a cada átomo – é a carga formal sobre o átomo. [...] Estruturas de ressonância que contribuem mais para o estado fundamental eletrônico das espécies geralmente (a) tem magnitudes menores de cargas formais [...]” (livro-base, p.47).
	
	C
	F – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – V
Questão 4/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Considerando a equação do movimento ondulatório para o elétron no átomo de hidrogênio e descrevendo seu comportamento por uma função matemática (denominada função de onda), foi possível desenvolver um modelo atômico quântico (puramente teórico) e extrapolá-lo para os demais átomos [...] Da resolução natural da equação de onda para o elétron no átomo de hidrogênio, surgem três constantes, chamadas de números quânticos. Posteriormente, um quarto número quântico foi introduzido com base nos conceitos relativísticos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. Fundamentos: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: a estrutura atômica. p. 25-54 . São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 38. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, referentes aos números quânticos, relacione corretamente os seguintes elementos ás suas respectivas características:
1. Número quântico principal (n)
2. Número quântico momento angular (l)
3. Número quântico magnético (ml)
4. Número quântico spin (ms)
 
( ) Responsável por determinar a orientação do vetor momento angular em um campo magnético ou a posição do orbital no espaço.
(  ) Responsável principalmente por determinar a energia global de um orbital atômico.
(  ) Responsável por determinar a orientação do momento magnético do eletro em um campo magnético, sob a direção do campo (+1/2) ou oposto a ele (-1/2).
(  ) Responsável por determinar o momento angular e a forma de um orbital. 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 3 – 4
	
	B
	2 – 1 – 4 – 3
	
	C
	1 – 4 – 3 – 2
	
	D
	3 – 1 – 4 – 2
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 3 – 1 – 4 – 2. Segundo o livro-base: “[1] o número quântico n é responsável principalmente por determinar a energia global de um orbital atômico; [...] [2] O número quântico l determina o momento angular e a forma de um orbital. [3] O número quântico ml determina a orientação do vetor momento angular em um campo magnético ou a posição do orbital no espaço. [4] O número quântico ms determina a orientação do momento magnético do elétron em um campo magnético, sob a direção do campo (+1/2) ou oposto a ele (-1/2)” (livro-base, p. 38)
	
	E
	2 – 3 – 1 – 4 
Questão 5/10 - Química Inorgânica
Considere o seguinte trecho de texto:
“Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis (1875-1946), com o desenvolvimento da mecânica quântica, tentou explicar em termos de distribuição eletrônica que os elementos do grupo 18 da tabela periódica, que abrangem os gases nobres, são conhecidos por sua baixa reatividade devido à sua energia ser baixa, e esta não poder ser diminuída ainda mais na formação de compostos. “
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligaçõesquímicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 145. 
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre a teoria das ligações, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para alguns átomos, uma configuração eletrônica de arranjo estável, apresenta o mesmo número de elétrons que os gases nobres em sua camada de valência.
Você acertou!
Comentário: “[...] A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres com configurações s2p6. Uma exceção é o hidrogênio, que é estável com dois elétrons de valência. Além disso, algumas moléculas requerem mais do que oito elétrons em torno de um determinado átomo central, e algumas moléculas requerem menos de oito elétrons. Moléculas simples como a água seguem a regra do octeto, em que oito elétrons rodeiam o átomo central [...]” (livro-base, p. 45).
	
	B
	Uma configuração estável para os átomos utiliza os subníveis s e p completos, ou seja, seis elétrons no subnível “s” e dez elétrons no subnível “p”.
	
	C
	O elemento químico que representa exceção, por formar um arranjo particularmente estável tanto com dois quanto com oito elétrons na camada de valência, é o “hidrogênio”.
	
	D
	Os únicos arranjos estáveis na camada de valência de todos os átomos, sem exceção, compreendem a presença de dois ou oito elétrons.
	
	E
	As moléculas de água e do gás carbônico, fogem à regra do octeto por possuírem um pequeno número de pares de elétrons presentes na estrutura.
Questão 6/10 - Química Inorgânica
Considere o fragmento de texto abaixo:
"A Química ácido-base foi explicada satisfatoriamente em termos moleculares após Ostwald e Ahrrenius estabelecerem a existência de íons em solução aquosa no final do século XIX (Ahrrenius recebeu em 1903 o prêmio Nobel de Química).
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168.
Com base no fragmento de texto acima e nos conteúdos do livro-base Química Inorgânica, sobre as teorias Ácido-Base, assinale a alternativa que define as propriedades dos ácidos à luz da Teoria de Ahrrenius.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido é toda substância com tendência a perder hidrogênio, e base é toda substância com tendência a ganhar hidroxilas.
	
	B
	Os ácidos de Ahrrenius produzem íons H+ em solução aquosa.
Você acertou!
Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa, produzem íons hidrogênio em solução aquosa, conforme livro-base, p. 168.
	
	C
	Uma reação entre ácidos e bases de Ahrrenius produz sal e água e serve para soluções orgânicas e inorgânicas.
	
	D
	Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa liberam como íon o OH-.
	
	E
	A reação entre ácidos e bases para formar sal e água é denominada solvatação.
Questão 7/10 - Química Inorgânica
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Compreender a estrutura do átomo tem sido um desafio fundamental ao longo dos séculos. É possível obter uma compreensão prática da estrutura atômica e molecular utilizando apenas uma quantidade moderada de conhecimentos matemáticos, em vez da sofisticação matemática da mecânica quântica". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 09.  
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, referentes ao desenvolvimento da teoria atômica, relacione corretamente os seguintes elementos ás suas respectivas características:
1. Demócrito
2. John Dalton
(  ) Apresentou visões da natureza que incluíam átomos.
(  ) Afirmou que as partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc.
(  ) Propôs que átomos se combinam em relações numéricas simples.
 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 – 1 – 1
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	1 – 1 – 2
	
	D
	2 – 1 – 2
	
	E
	1 – 2 – 2 
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é  1 – 2 – 2. Segundo o livro-base: “[1] os filósofos gregos Demócrito (460-379 a. C.) e Epicuro (341 – 270 a.C.) tenham apresentado visões visões da natureza que incluíam átomos. [2] [...] partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc [...] e que átomos se combinam em relações numéricas simples para formar compostos. A terminologia que ele usou foi modificada desde então, mas apresentou claramente os conceitos de átomos e moléculas e fez observações quantitativas das massas e volumes das substâncias” (livro-base, p. 9)
Questão 8/10 - Química Inorgânica
Considere o seguinte fragmento de texto:
" A teoria dos orbitais moleculares é usada para descrever as ligações presentes nas moléculas, as propriedades de simetria e as energias relativas dos orbitais determinam como esses orbitais interagem para formar os orbitais moleculares".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre os orbitais atômicos, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Os orbitais "s" são representados no eixo cartesiano como uma dupla hélice e comportam até 2 elétrons
	
	B
	Os orbitais "p" podem ser representados no eixo cartesiano como uma esfera, onde a localização provável do elétron é dentro da nuvem eletrônica.
	
	C
	O orbital "p" ocupa no máximo cinco elétrons e tem o formato de halteres representados no eixo cartesiano.
	
	D
	Os orbitais "d" possuem no eixo cartesiano cinco formatos, os quais representam os 5 subníveis que podem comportar até 10 elétrons.
Você acertou!
As imagens dos orbitais pode ser visualizada na tabela 2.3, do livro base p. 19.
Questão 9/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Toda e qualquer matéria que conhecemos é formada, de algum modo, pelos elementos que aparecem listados na tabela periódica. No entanto, quando verificamos a composição das substancias, notamos que é muito raro encontrar os átomos isolados. Eles quase sempre estão unidos, formando agregados [para explicar como os elementos se unem formando substancias, foram criados teorias e modelos de ligações químicas]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. Fundamentos: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: a estrutura atômica. p. 71-112 . São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 71. 
 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica referentes as teorias das ligações, relacione corretamente os seguintes elementos às suas respectivas características:
1. Expansão do octeto
2. Ressonância
3. Regra do octeto
 
(  ) Ocorre da colocação dos elétrons em posições diferentes para átomos em mesmas estruturas de Lewis.
(  ) Explica o comportamento da maioria dos átomos ao efetuarem ligações químicas.
(  )Ocorre da impossibilidade de se representar uma estrutura compatível com a regra do octeto, uma vez que se faz necessário aumentar o número de elétrons após a regra do octeto ser satisfeita em todos os átomos.
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 – 1 – 2
	
	B
	1 – 2 – 3
	
	C
	3 – 2 – 1
	
	D
	1 – 3 – 2
	
	E
	2 – 3 – 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 2 – 3 – 1. Segundo o livro-base: "[1]Quando for impossível desenhar uma estrutura compatível com a regra do octeto, uma vez que os elétrons de valência adicionais ainda precisam ser atribuídos após a regra do octeto ser satisfeita em todos os átomos, é necessário aumentar o número de elétrons em torno do átomo central. Uma opção limitada aos elementos do terceiro e de períodos maiores é usar orbitais d para a expansão.[2] Em estruturas de ressonância, [...] os elétrons são organizados de forma diferente, mas os núcleos permanecem em posições fixas. [...] 3. A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres com configuração s2p6. (livro-base, p. 45-46).
Questão 10/10 - Química Inorgânica
Leia o fragmento de texto a seguir: 
"Dentro da sua concepção atomística, Dalton representava esquematicamente os átomos por pequenos círculos, aos quais associava diversos sinais para distingui-los uns dos outros". 
Após esta avaliação, caso queira visualizar a imagem e ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROZENBERG, I. M. Química geral: A teoria atômico-molecular clássico. 1. Ed., p. 44-52 . São Paulo: Blucher, 2002. p. 47. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, sobre as propostas feitas por John Dalton em relação a natureza atômica, leia as seguintes afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: 
I.   (  ) A substancia água seria formada por dois elementos, hidrogênio e oxigênio.
II. ( ) A substancia água seria formada por dois átomos, um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
III. ( ) através do conhecimento da natureza diatômica das moléculas de hidrogênio e oxigênio, Dalton encontrou a formula correta da água, formula esta utilizada nos dias atuais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – F – V
	
	C
	F – V – F
	
	D
	V – V – V
	
	E
	V – V – F
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é: V – V – F, sendo sustentadas pelo fragmento de texto “[...] Como Dalton não tinha conhecimento da natureza diatômica das moléculas de H2 e O2, que assumia que fossem monoatômicas H e O, ele não encontrou a fórmula correta da água [...]” (livro-base p.9).
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