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Exercícios de Estequiometria 
O cloreto de níquel (II) reage com fosfato de sódio para dar o precipitado fosfato de níquel(II). 3NiCl2 (aq) + 2 Na3PO4(aq) Ni3(PO4) (s) + 6NaCl(aq)
Quantos moles de cloreto de níquel(II) são necessários para produzir 0,479 mol de fosfato de níquel(II)?
Dissolve-se iodeto solúvel em água. Depois junta-se excesso de AgNO3 para precipitar todo o íon iodeto como iodeto de prata, AgI. Se 1,545 g de iodeto solúvel dão 2,185 g de iodeto de prata, quantos gramas de iodo estão na amostra de iodeto solúvel? Qual a % de iodo, I, no composto?
O dissulfeto de carbono, CS2, queima no oxigênio. A combustão completa obedece a reação: CS2 (g) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2(g) Calcule a massa em gramas de dióxido de enxofre produzidos na reação entre 15,0 g de dissulfeto de carbono e 35,0 g de oxigênio. Que reagente é o limitante? Qual está em excesso? Quantos g do reagente ficam inalterados?
O salicilato de metila é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com metanol, CH3OH. C7H6O3 + CH3OH C8H8O3 + H2O Numa experiência faz-se a reação entre 1,50 g de ácido salicílico e 11,20 g de metanol. A produção de salicilato de metila é 1,31 g. Qual o rendimento percentual.
O carbeto de cálcio, CaC2 é obtido pelo aquecimento do óxido de cálcio, CaO e Carbono, C a alta temperatura. CaO (s) + 3 C (s) CaC2 (s) + CO (g). Se a mistura reacional contiver inicialmente 1,15 kg de cada reagente quantos gramas de carbeto de cálcio podem ser preparados?
Uma mistura de 12,8 g de fluoreto de cálcio, CaF2 a 85% e 13,2 g de ácido sulfúrico, H2SO4, a 98% é aquecida para liberar o HF. Qual a massa máxima de HF que se pode obter? Escreva a equação balanceada.
de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Determine a porcentagem (em massa) de NaCl nese sal: (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) 
O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2. Determine a massa de carbonato de sódio obtida pela reação de 40 kg de carbonato de cálcio com 50 kg de cloreto de sódio sendo que a reação tem rendimento de 80% . (M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) 
 De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1) 
Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) 
As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2; CO2 + H2O H2CO3 I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose? II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP? 
Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16) CO2 + CaO CaCO3
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais . Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) Cu2S + Cu2O Cu + SO2 Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16) 
Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação (m. at. Mg = 24; C = 12; O = 16). MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O + CO2
Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? 2H3PO4 (aq) + 3 CaO(s) Ca3(PO4)2 + 3 H2O(l)
Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5 mol/l que pode ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96% de pureza em água suficiente? 
Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza. Reação: CaCO3 CaO + CO2
Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com etanol (C2H5OH) , numa combustão completa, em CNTP? (m. at. C=12; H = 1; O =16).
Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório , utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio , segundo a reação : (m. at. N= 14 ; O= 16 ; H= 1) NH4NO2 N2 + H2O. Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação. 
É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação : KClO3 KCl + O2. Usando -se clorato de potássio a 80% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 90% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP? 
 Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).
Na reação: C(g) + O2(g) CO2(g) Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ? 
Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada : Fe2O3 + C Fe + CO2 . Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16)
24- Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4 . Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)? 
Suponha que para fertilizar o solo um agricultor tenha as seguintes opções: Nitrato de amônio, NH4NO3, nitrato de sódio, NaNO3 e amônia, NH3. Supondo que o melhor fertilizante é o que tem maior % de nitrogênio, qual você recomendaria?
A análise de um composto venenoso mostra os seguintes resultados: 74,0% de C, 807% de H e 17,3% de O. Qual sua fórmula mínima?
Quando se reagem 1 g de sódio (Na) com 1 g de cloro gasoso(Cl2) quantos gramas de cloreto de sódio podem ser obtidos? Quantos miligramas sobram do reagente em excesso?
Os carboidratos são uma fonte de energia para o organismo. A combustão com o oxigênio que respiramos produz somente CO2 e H2O. a) Escreva a equação para a combustão da Sacarose, C12H22O11. B) Calcule a massa necessária de O2 para queimar uma colher (4g) de sacarose. C) Calcule a massa de ar necessária para queimar esta sacarose sabendo que o ar possui 20% de O2.