Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:767527)
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Prova 58595074
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev 
apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela 
Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus 
números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D Somente a afirmativa I está correta.
Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos 
são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a 
maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade 
química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera 
iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - II.
B I - II - I.
C I - II - II.
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D II - I - I.
As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons 
compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único 
elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada 
"ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de 
eletronegatividade superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons 
compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - V - V - F.
C V - F - V - F.
D F - F - F - V.
A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em 
volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da 
nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga 
eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula 
apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A CO.
B H2O.
C CH4.
D HCl.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
 
PORQUE
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II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 
elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - F - F - V.
Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos 
outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de 
prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença I está correta.
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D As sentenças I e II estão corretas.
Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano 
Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos 
principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira 
tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 
anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. 
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas 
de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o 
maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível 
determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na 
parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências 
exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos 
químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações 
contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescentede massa 
atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
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"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de 
artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na 
Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos 
fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os 
elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado 
original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de 
energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A A propriedade dos compostos orgânicos.
B A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e
substâncias.
C A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
D O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
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