Avaliação Final (Objetiva) - Individual

Prévia do material em texto

15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 1/6
Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:767526)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 59660812
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 10/2
Nota 10,00
(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na 
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização 
dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações 
a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam 
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria 
devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A I.
B I e II.
C I, II e III.
D II e III.
John Dalton propôs vários postulados em seu modelo atômico.
A respeito deles, assinale a alternativa INCORRETA:
A O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.
B Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos
outros.
C Um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um
elétron em um átomo é quantizada.
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
1
2
15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 2/6
D Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
Uma gota de água contém 1,5 x 1023 moléculas. Qual é a massa dessa gota? (H = 1; O = 16).
A 3 g.
B 4,49 g.
C 5,65 g.
D 16 g.
Durante o preparo de uma solução química, diversos critérios devem ser levados em 
consideração para que se possa garantir a confiabilidade da concentração da solução preparada. A 
quantidade de soluto e a quantidade de solvente, por exemplo, são primordiais para determinar a 
concentração de uma solução. Com relação à concentração de uma solução química, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O título em massa relaciona a quantidade de soluto presente em determinada massa de solução.
( ) A concentração molar relaciona o número de mols de soluto em determinado volume de solução.
( ) A relação entre a massa do solvente e o volume do soluto é determinada através da concentração 
comum. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F.
B F - F - V.
C V - F - V.
D F - V - F.
Na química, estudamos diversas fórmulas. Considerando a fórmula molecular do ácido sulforoso, 
assinale a alternativa CORRETA:
3
4
5
15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 3/6
A H2SO3.
B H2SO.
C HSO2.
D HSS2.
(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = 
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a 
aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a 
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos 
químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
B A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
C As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
D As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
Alíquotas de elementos diferentes, cujas massas são dadas pelas respectivas massas atômicas 
expressas em gramas, possuem sempre o mesmo número de átomos. O primeiro cientista a 
demonstrar, através de cálculos matemáticos, que em uma alíquota de qualquer elemento igual a sua 
massa atômica em gramas existe o mesmo número de átomos foi Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di 
Quaregna e di Carreto (1776-1856). Contudo, Avogadro não conseguiu determinar qual o valor desse 
número. Em sua homenagem, o valor 6,02 x 1023 foi denominado de Número ou Constante de 
Avogadro.
Número de Avogadro = 6,02 x 1023
6
7
15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 4/6
Quantos átomos de ferro há em uma amostra contendo 3 moles do elemento Ferro?
A 3,14 x 1023 átomos de ferro.
B 18,06 x 1023 átomos de ferro.
C 6,02 x 1023 átomos de ferro.
D 18,06 x 1022 átomos de ferro.
Considere o soluto existente em 400 g de uma solução cujo título é igual a 0,2. 
Calcule a massa desse soluto e assinale a alternativa CORRETA:
A 40 g.
B 80 g.
C 20 g.
D 160 g.
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas funcionais semelhantes. 
Elas podem ser classificadas em funções orgânicas e funções inorgânicas. No que tange às funções 
inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou Hidróxidos, Sais e Óxidos. 
Assinale a alternativa CORRETA que define as bases:
A São compostos iônicos formados com um cátion qualquer, menos o hidrogênio (H+), e por um
ânion qualquer menos a hidroxila (OH-).
8
9
15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 5/6
B
São funções inorgânicas que apresentam pH alcalino, ou seja, na escala de pH possuem valores
acima de oito, são corrosivas, e apresentam sabor adstringente ou cáustico. Em outras palavras,
bases são compostos iônicos, que quando em água sofrem dissociação iônica, gerando um único
íon negativo, o OH- (hidroxila ou hidróxido).
C São compostos binários, ou seja, apresentam apenas dois elementos em sua composição
molecular, em que o oxigênio (O-2) é sempre o segundo elemento e o mais eletronegativo.
D São compostos moleculares, que sofrem ionização quando misturados em água, gerando como
único íon positivo o H3O+ (íon hidrônio ou hidroxônio).
Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, como todos os ácidos, podem ser classificados quanto 
ao número de hidrogênios ionizáveis.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a respectiva classificação:
A Monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
B Monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
C Monoácido, monoácido, diácido, triácido.
D Monoácido, diácido, triácido, triácido.
Modelo atômico é uma representação gráfica que procura explicar, de maneira científica, os 
fenômenos relacionados à composição da matéria e suas formas. Ao longo da história, alguns 
modelos se destacaram. 
O modelo que ficou conhecido como “Pudim de Passas" é de qual autor?
A Niels Bohr.
B Ernest Rutherford.
10
11
15/04/2023, 11:19 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 6/6
C John Dalton.
D Joseph John Thomson.
No que tange às funções inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou 
Hidróxidos, Sais e Óxidos. Os ácidos podem ser classificados através de alguns critérios: quanto ao 
número de elementos diferentes, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de 
oxigênio e quanto à força. Considerando a definição de um ácido classificado como Tetrácido, 
assinale a alternativa CORRETA:
A São ácidos que apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplo: HNO2 (ácido nitroso);
H3PO2 (ácido hipofosforoso, este ácido é uma exceção, pois só ioniza um hidrogênio em água).
B São ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3 (ácido brômico);
H3PO4 (ácido fosfórico).
C São ácidos que apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3 (ácido sulfuroso),
H3PO3 (ácido fosforoso, este ácido é uma exceção, pois só ioniza dois hidrogênios em água).
D São ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4SiO4 (ácido silícico).
12
Imprimir