LABORATÓRIO DE QUÍMICA -RELATÓRIO DAS REAÇÕES

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS - UNILESTE
ESCOLA POLITÉCNICA
REAÇÕES QUIMICAS 
Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Laboratório de Química 
Prof. Dr. Leonardo Ramos Paes de Lima.
Grupo de trabalho: 
Geusliane Aiala da Costa
Heverton Aparecido dos Santos
Hilana Horta Torres
Junia Karen Julio de Souza
Lesley Souza BrasiL
CORONEL FABRICIANO - MG
NOVEMBRO/2018
1.INTRODUÇÃO
 Reação química é o nome dado ao fenômeno que envolve a mudança ou transformação da matéria, mudando não só o seu estado, mas também o arranjo dos átomos. As reações químicas ocorrem em torno de duas substancias principais, o reagente, que consiste na substância original a ser misturada com outro reagente, e o produto, que é o resultado da reação entre os reagentes.
Para que uma reação aconteça, é preciso que os reagentes entrem em contato, para que suas partículas possam colidir, devem possuir afinidade química, uma maior afinidade entre os reagentes resulta em uma reação mais rápida, as moléculas precisam ter mesma orientação, para que a colisão entre elas ocorra de maneira eficaz, e precisam ter também, energia suficiente para acontecer. As reações podem ser endotérmicas, quando a energia dos reagentes é menor do que do produto as reações absorvem energia e exotérmicas, quando a energia dos reagentes é maior do que do produto tendem a ter liberação de energia.
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
Procedimento Experimental 1: Uso do Bico de Bunsen
Iniciou-se este processo fazendo uso do Bico de Bunsen (figura 1), que é usado em laboratórios com a finalidade e aquecer soluções, este é formado por um tubo vertical ligado a uma base que possui uma válvula de gás e um regulador de combustão onde se pode controlar a quantidade de ar que entra no tubo através de pequenas entradas que ele possui em sua base.
Para acender o instrumento, é necessário fechar as entradas de ar da base. Em seguida acendeu-se a chama, nesse instante a válvula de gás foi aberta lentamente e deu-se origem a uma chama amarelada. Observou-se que à medida que a entrada de ar fosse aberta, a cor da chama mudava, indo de amarelo para azul. Isso ocorre devido a deficiência de O2, pois o anel está fechado e o oxigênio é impedido de entrar, acontecendo uma combustão incompleta dos gases deixando a chama meio amarelada, à medida que se abre o anel, a entrada de O2 aumenta, acontecendo uma combustão completa dos gases tornando a chama azulada. (Figura2). Testou-se o poder calorifico da chama com um palito de fósforo, por alguns segundos através da chama. Analisou-se a intensidade da combustão do palito.
Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 1- Bico de Bunsen
 Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 2-Chama oxidante
Procedimento Experimental 2: Teste de Chamas 
Para realização deste procedimento, pegou-se uma alça de platina e realizou-se a limpeza da mesma. Para isso, preparou-se uma solução de 1:1 de ácido clorídrico e água destilada em um balão volumétrico, foi usado um béquer contendo água destilada para a completa limpeza da alça, mergulhou-se então a alça na solução e depois na água destilada, em seguida colocou-se a alça na chama do Bico de Bunsen. Este processo foi realizado até que a coloração da chama resultante da alça não se modificava (figura 3). Em seguida, separou-se um pouco de cloreto de cobre (CuCl2), cloreto de lítio (LiCl) e carbonato de cálcio (CaCO3) (figura 4) em um vidro de relógio, pegou-se um pouco desses sais com a alça de platina e os levou para a chama oxidante do bico de Bunsen. 
Fonte: Autoria própria (2018)
Figura 3- Limpeza da Alça de platina
Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 4-CaCo3, CuCl2, LiCl respectivamente
Procedimento Experimental 3: Reações de simples troca 
Entende-se como reação de simples troca quando uma substância simples composta por um único elemento reage com uma substância composta, dano origem novamente a uma substância simples e outra substância composta. No experimento adicionou-se 5 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio na concentração 1:1, pode-se observar a liberação de calor provinda desta mistura, em seguida, adicionou-se nesse tubo uma bolinha de palha de aço (figura 5), depois de um tempo notou-se a liberação de bolhas que saiam da reação. 
Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 5- palha de aço na solução
Procedimento Experimental 4: Reação de síntese
A reação de síntese acontece quando os reagentes participam da reação dando origem a um produto mais complexo. Nesse procedimento usou-se uma fita de magnésio de aproximadamente 1,5 cm, com aparência prateada e certa rugosidade. Segurou-se a fita com uma pinça metálica e a levou a chama oxidante do Bico de Bunsen, notando que a substância ao entrar em combustão apresentava faíscas muito brilhantes, recolheu o produto em um gral de almofariz e adicionou água destilada, pingou-se algumas gotas de fenolftaleína. Notou-se que a mistura apresentou uma coloração rosácea. Soprou-se com um canudo de plástico a mistura até a coloração rosa desaparecer.
Procedimento Experimental 5: Reação de análise
Preparou-se uma solução de 0,1 mol/L de ácido acético. Pesou-se 1 g de CaCO3, um sal insolúvel em água, e em seguida em um béquer limpo foi acrescentado 20 mL da solução preparada. 
Misturou-se os dois compostos e observou-se a reação.
Experiência 6: Reações de dupla troca – Relações estequiométricas:
Realizou-se o cálculo estequiométrico para informar a massa necessária utilizada de CaCl2 e Na2CO3
Pegou-se quatro tubos de centrífuga numerados e o mais parecido possível. Adicionou-se os volume dos reagentes, cloreto de cálcio (CaCl2) e carbonato de sódio (Na2CO3), tais soluções foram medidas através de uma pipeta e passados para os tubos da centrífuga, segundo o valor da tabela abaixo.
	Tubo
	Volume de CaCl2 (mL)
	Volume de Na2CO3 (mL)
	1
	4,0
	4,0
	2
	3,0
	5,0
	3
	2,0
	6,0
	4
	5,0
	3,0
Tabela com volume dos compostos CaCl2 e Na2CO3.
Fonte: Autoria Própria (2018).
Após a reação, homogeneizou três vezes cada tudo, onde ficaram em repouso.
Com auxílio do professor os tubos foram colocados na centrífuga por aproximadamente 1 minuto com o objetivo de acelerar a decantação dos sólidos. Após esse processo foi observado uma mudança no volume dos sólidos nos tubos.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento Experimental 1: Uso do Bico de Bunsen
O Bico de Bunsen possui chamas composta de três zonas: zona neutra onde não há a ocorrência de combustão do gás, a zona redutora é onde inicia-se a combustão do gás e a zona oxidante onde a combustão do gás é completa.
	Com um palito de madeira, passamos sob as três fases da chama, observando diferenças de temperatura entre as zonas. Pode-se notar que o palito queima quando entra em contato com a parte oxidante, zona quase invisível de cor violeta pálida, nas demais zonas ele permanece inalterado, isto é, a zona externa é mais quente, pois os gases estão expostos ao oxigênio da atmosfera e sofrem combustão completa.
Procedimento Experimental 2: Teste de Chamas
 
Foi observado, que ao levar as substâncias a chama oxidante, cada uma apresentou uma coloração característica, a CuCl2 apresentou coloração esverdeada, o LiCl apresentou uma cloração carmim, enquanto o CaCO3 apresentou uma coloração amarelada (figura 6). Isso se deve ao fato de que cada elemento possui diferentes níveis de energia. Quando o átomo é excitado ele salta os orbitais e quando ele retorna para seu nível estacionário ele libera essa energia emitindo assim a coloração específica de cada átomo. 
Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 6- Reação na chama oxidante
Procedimento Experimental 3: Reações de simples troca
Observou-se que a palha de aço começa a reagir com a solução ocasionando assim em uma reação de dupla troca (figura 7), durante essa reação pode-se observar a formação de gás (figura 8) que ao passar do tempo se intensifica (figura 9), também houve liberação de um fraco odor.Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 7-Reação de dupla troca
Com a equação montada pode-se notar que o gás formado era o gás hidrogênio.
Fonte: Autoria Própria (2018) 
Figura 8- Hidrogênio em combustão
Figura 9 - reação de dupla troca (formação de hidrogênio) Fonte: Autoria Própria (2018)
Procedimento Experimental 4: Reação de síntese
No momento em que se colocou a fita de magnésio na parte oxidante da chama pode-se observar uma combustão rápida e luminosa (figura10), o oxigênio presente do ar reagiu com a fita durante a combustão dando origem ao óxido de magnésio (MgO) (figura11) que possui a aparência esbranquiçada (figura 12).
Figura 10- Combustão fita de magnésio Fonte: Autoria Própria (2018)
 Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 11- Reação do magnésio + oxigênio
 Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 12 - Óxido de magnésio
Em seguida adicionou-se água ao óxido de magnésio (figura 13), reagiu e formou uma base hidróxido de magnésio (MgOH2) (figura 14), adicionou-se então um pouco de fenolftaleína, um indicador de ácido base, o produto ficou da cor rosa (figura 15), o que comprovava que era uma base. Quando se assoprou o produto, mandou-se CO2 para a mistura que reagiu com a água produzindo o ácido carbônico, e a solução voltava a ficar branca, pois a base era neutralizada (Figura 16). Quando parava de se assoprar a solução voltava a ficar rosa uma vez que ainda havia óxido de magnésio reagindo com a água e o gás carbônico de decompõe em CO2 e H2O. 
 Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 13- Adição de agua
 
Figura 14 - Reação do óxido de magnésio e água Fonte :Autoria Própria (2018)
 Fonte: Autoria Própria (2018)
Figura 15- Base rosa Mg(OH2)
Figura 16 - Reação do dióxido de carbono e água Fonte: Autoria Própria (2018)
Procedimento Experimental 5: Reação de análise
Ao entrar em contato o carbonato de cálcio (CaCO3) com o ácido acético (CH3COOH) houve formação de bolhas. Os produtos desta reação foram o acetato de cálcio e o ácido carbônico.
Reação de análise:
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2CO3
Procedimento Experimental 6: (Reações de dupla troca – Relações estequiométricas).
A reação entre os sais CaCl2 e Na2CO3 teve como produto os sólidos CaCO3 e 2NaCl. No procedimento foi observado diferentes quantidades de precipitado. 
No tubo 1 foram usadas o mesmo volume de reagentes, sendo que após a reação obteve-se uma proporção de CaCl2 e Na2CO3.
No tubo 2, usou-se uma quantidade menor de CaCl2. Houve porco volume de precipitado.
Já no tubo 3, houve menos precipitado, sendo que usou-se uma quantidade maior de Na2CO3.
O tubo 4 foi o que apresentou mais excesso de precipitado. Neste tubo usou-se um volume maior de CaCl2. 
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
4. CONCLUSÃO
Processo Experimental 1 :Uso do Bico de Bunsen
Coma abundância de O2 a combustão é completa e a chama torna-se azulada, atingindo na zona oxidante maior temperatura (1560ºC). Motivo pelo qual o palito sofreu queima apenas na parte oxidante da chama.
Processo Experimental 2: Teste de chama
Quando os elétrons dos íons metálicos são submetidos a aquecimento, apresentam cores diferentes, pois retornam para níveis menores de energia. 
Processo Experimental 3: Reação de simples troca
Concluiu-se quando foi adicionado a palha de aço a solução de HCl produziu-se gás hidrogênio, motivo pelo qual formava bolhas no tubo de ensaio.
Processo Experimental 4: Reação de síntese
Com a combustão do magnésio e a adição de agua nas cinzas, foi possível formar uma base qual apresenta a cor rosácea ao adicionar fenolftaleína, e quando assoprado por um canudo perdeu a coloração, pois foi neutralizado pelo H2CO3, voltando a cor inicial. 
Processo Experimental 5: Reação de análise
Neste experimento houve formação de H2CO3, que se decompôs em água e dióxido de carbono.
Processo Experimental 6: Reações de dupla troca – Relações estequiométricas
Pode-se observar que os tubos com maior volume de CaCl2 apresentou menos sólido e os tubos com maior volume de NaCO3, apresentou maior precipitado. Já o tubo com a mesma proporção apresentou igualdade em sua forma.
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ABRANTES. B “ Reações químicas: saiba tudo sobre o assunto” Disponível em https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/16/reacoes-quimicas/ Acesso em 16 de novembro de 2018.
Magalhães. L “Reações químicas” Disponível em <https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/ >Acesso em 16 de novembro de 2018.
Martinez. M “Bico de Bunsen” Disponível em < https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de-bunsen/> Acesso em 16 de Novembro de 2018.
Forgaça. J “Reações de simples troca” Disponível em < https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca.htm> Acesso em 17 de novembro de 2018.
Forgaça. J “Reações de síntese ou adição” Disponível em < https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm > Acesso em 17 de novembro de 2018.