Exercícios Condutimetria

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ANÁLISE INSTRUMENTAL II - Curso de Química 
EXERCÍCIOS DE CONDUTOMETRIA 
Condutâncias equivalentes iônicas a diluição infinita, o, a 25 C (cm2 -1 eq-1) 
H3O
+ 349,8 Li+ 38,7 Na+ 50,1 K+ 73,5 NH4
+ 73,4 Ag+ 61,9 Mg2+ 53,1 
OH- 198,0 CN- 82,0 C- 76,3 AcO- 40,9 NO3- 71,4 BzO- 32,4 
 
1) A concentração de duas soluções diluídas de acetato de sódio foi obtida através da medida de resistência 
em uma célula de condutância com eletrodos paralelos, com área de 1 cm2 e distanciados de 0,25 cm. As 
resistências medidas a 25C foram de 274.700 e 18.320 . Calcular a normalidade de cada solução. 
R.: N1 = 1,00 x 10-5 eq-g . L-1 ; N2 = 1,50 x 10-4 eq-g . L-1 
 
2) A condutância equivalente de uma solução de CH3COOH 0,0125 mol L-1, é 14,4 cm2.-1. eq-1, a 25oC. 
Calcule o grau de ionização e a constante de ionização do ácido acético. i = 0,0369 ; Ki = 1,77 x 10-5 
 
3) Qual a influência da temperatura na condutividade das soluções eletrolíticas? 
 
4) A medida de condutância elétrica é seletiva? Ou seja, para uma solução contendo diversos cátions é 
possível estabelecer qual é a contribuição de um dado cátion para a condutância da solução e, desta forma, 
correlacionar este valor com a concentração deste cátion presente em solução? Justifique. 
 
5) Uma célula de condutância foi imersa em uma solução de KC cuja condutância específica é 0,01288 -1. 
cm-1. A resistência medida a 25oC foi 48,3 . 
a) Calcule a constante da célula, . Resp.:  = 0,622 cm-1 
b) Quando a mesma célula foi imersa em uma solução 0,100 N de CdC2, obteve-se um valor de resistência 
igual a 123,7 . Calcule a condutância equivalente da solução de CdC2. R.: 50,3 cm2.-1. eq-1 
 
6) Mediu-se a condutância de uma água salgada contendo concentrações equimolares de MgC2 e NaC, com 
traços de outros sais, cujas quantidades são desprezíveis. Calcule a concentração de íon C- em ppm, sabendo 
que a constante da célula é igual a 5,0 e a resistência medida foi 1.549 . R.: [C-] = 640 ppm 
 
7) Considerar que 2,4425 g de ácido benzóico (MM = 122,05 g mol-1) foram dissolvidos em 1 litro de água 
desionizada, a 25oC. Usando uma célula condutimétrica com constante igual a 0,150, o valor de resistência 
medido para a solução resultou 1.114 . Calcule a condutância equivalente, o grau de ionização e a constante 
de ionização. R.: eq = 6,73 cm2.-1. eq-1 ; i = 0,0176 ; Ki = 6,3 x 10-6 
 
8) Em um experimento para determinação do produto de solubilidade, KPS, do AgC, utilizou-se água 
desionizada cuja condutância específica, a 25oC, era 0,81 x 10-6 -1. cm-1. Quando AgC sólido foi misturado 
a essa água, a 25oC, e o equilíbrio foi estabelecido, a condutância específica resultou 2,62 x 10-6 -1. cm-1. 
Calcule a condutância específica, , do AgC e o valor do KPS, assumindo que a condutância equivalente limite 
para o AgC é 138,3 -1.cm-1. R.:  = 1,81 x 10-6 -1. cm-1 e KPS = 1,72 x 10-10 
 
9) Esboce as curvas de titulação condutométrica de: 
a) HC 0,1 mol L-1 com NaOH 1,0 mol L-1 Faça os esboços de (a) e (b) no mesma figura. 
b) HC 10-3 mol L-1 com NaOH 1,0 mol L-1 
c) HC 0,1 mol L-1 com NH4OH 1,0 mol L-1 d) HAc 0,1 mol L-1 com NaOH 1,0 mol L-1 
 
10) Esboce e interprete as curvas de condutância vs volume de titulante das 3 seguintes titulações 
condutométricas: AgNO3 0,01 mol L-1 com LiC; NaC e KC 0,1 mol L-1. Indique qual titulante seria mais 
adequado e justifique. 
 
11) Esboce e interprete a curva da titulação condutimétrica de ácido cianídrico com hidróxido de sódio. 
Dado: pKa = 9,14