1a_Lista_Quimica_Analitica_Qualitativa

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1° Lista de Exercícios- Química Analítica Qualitativa 
 
 
1. Para a reação N2(g) + 3 H2 2 NH3 (g) a 400 K, K=41. Encontre o valor de K para 
cada uma das seguintes reações à mesma temperatura: 
a. 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) (R. K= 0,024) 
b. ½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3 (g) (R. K= 6,40) 
c. 2 N2 (g) + 6 H2(g) 4 NH3 (R. K= 1681) 
 
 
2. Em uma mistura gasosa de H2, I2 e HI em equilíbrio a 500K, [HI]= 2,21 x 10
-3 mol L-1 e 
[I2]= 1,46 x 10
-3 mol L-1. Dado o valor da constante de equilíbrio K= 160, calcule a 
concentração de H2. 
 
3. Dados para o equilíbrio CH3COOH(l) + C2H5OH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) foram 
obtidos para a reação em um solvente orgânico a 100 °C. As concentrações iniciais dos 
reagentes são indicadas nas colunas 1 e 2 na tabela abaixo e as concentrações de 
CH3COOC2H5 em equilíbrio são dadas na coluna 3. Calcule [H2O] e determine o valor de 
K para cada experimento. (R. K entre 3,9 e 4,01) 
Concentrações iniciais/ mol L-1 Concentração no equilíbrio/ mol L-1 
[CH3COOH] [C2H5OH] [CH3COOC2H5] 
1,00 0,180 0,171 
1,00 1,00 0,667 
1,00 8,00 0,966 
 
 
4. A concentração inicial de HBr em um recipiente de reação é 1,2 x 10-3 mol L-1. Se o 
recipiente é aquecido até 500 K, qual é a porcentagem de decomposição do HBr e qual 
a composição da mistura no equilíbrio? Para 2 HBr (g) H2(g) + Br2 (g), K= 7,7 x 10-
11 a 500 K. (R. 9 x 10-4%) 
 
 
5. Um químico estudando as propriedade de emulsões fotográficas precisava preparar 
25,00 mL de AgNO3 (aq) 0,155 M. Que massa de nitrato de prata precisa ser colocado 
em um balão volumétrico de 25,00 mL dissolvida e diluída até a marca com água? (R. 
m= 0,66g) 
 
6. Um químico dissolve 0,094 g de CuSO4•5H2O em água e dilui a solução até a marca em 
um balão volumétrico de 500 mL. Uma amostra de 2,00 mL desta solução é transferida 
para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL e diluída. (a) Qual é a molaridade do 
CuSO4 na solução final? (b) Para preparar a solução diretamente, que massa de 
CuSO4•5H2O seria necessário pesar? (R. (a) 3 x 10
-4 mol L-1; (b) 3,76 x 10-4 g) 
 
7. O ácido nítrico foi comprado como uma solução que tem 70% de HNO3 em massa. Que 
volume de solução é necessário para se preparar 250 mL de solução HNO3 2M? A 
densidade do HNO3 (aq) 70% é 1,42 g cm
-3. (R. v= 31,70 mL) 
 
8. Complete as reações abaixo e escreva a equação iônica simplificada 
 
(a) Pb(ClO4)2 (aq) + NaBr(aq) 
(b) AgNO3(aq) + NH4Cl (aq) 
(c) NaOH(aq) + Cu(NO3)2 
(d) BaCl2 + K3PO4 
(e) Hg2(NO3)2 + KCl 
(f) Mg(CH3CO2)2 (aq) + Ba(OH)2 (aq) 
 
9. Que afirmações são verdadeiras? Na faixa de força iônica de 0 a 0,1 M os coeficientes 
de atividade diminuem com (a) aumento da força iônica, (b) o aumento da carga 
iônica, (c) a diminuição do raio de hidratação. 
 
 
10. Calcule a força iônica para uma solução que seja 
(a) 0,040 mol L-1 em FeSO4 (R. 0,16 mol L
-1) 
(b) 0,10 moL-1 em FeCl3 e 0,20 mol L
-1 em FeCl2 (R. 2,7 mol L
-1) 
 
11. Calcule o coeficiente de atividade e a atividade para soluções 0,01 mol L-1 dos 
seguintes cátions: 
(a) Fe3+ a I= 0,075 mol L-1 (R. a= 2,02 x 10-3) 
(b) Ce4+ a I= 0,080 mol L-1 (R. a= 7,26 x 10-4)