Relatório Final Acetona

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Resultados
O objetivo do experimento era obter 15mL de acetona, sendo assim os cálculos estequiométricos da reação foram feitos de modo que representassem um rendimento teórico condizente ao objetivo.
A acetona possuí uma densidade de 0,788g/mL e um peso molecular de 58,08g/mol, já o 2-propanol apresenta uma densidade 0,7855g/mL com peso molecular de 57g/mol. Sendo a proporção estequiométrica 1:1, então para a produção de 15mL de acetona, teoricamente seriam necessários 0,2035 mol ou mais especificamente 14,77mL de 2-propanol.
Cálculos: 
15mL acetona 11,82g 0,2035 mol
2-propanol:
1 mol ------------ 57g 1mL ---------- 0,7855g
0,2035 mol -------- x g y mL--------11,628g
x = 11,628g y = 14,77mL
2-propanol 
19mL --------------- 25g
14,77mL ------------ x g
x = 19,43g
2-propanol 
19mL ---------------- 24,4mL
14,77mL ------------ x mL
x = 18,97mL
Proporções de água
 
 19mL ------------ 150mL 19mL --------------- 60mL
 14,8mL ---------- x mL 14,8mL ----------- y mL
 x = 18,97mL y = 46,74mL
A partir destes cálculos foi obtido um rendimento de 10,7893mL, ou seja, um rendimento prático de 71,93%.
Comentários e Discussão
Durante a síntese da acetona, uma reação de oxidação, a solução que possuí íons dicromato com Cromo IV muda de cor a medida em que estes se transformam óxido de cromo sendo o cromo reduzido para Cromo III.
Já a reação de confirmação é chamada de teste de Brady, e nela ocorre a formação de uma molécula chamada de 2,4-dinitrofenilhidrazona. Este teste é usado para confirmar se existem aldeídos ou cetonas, e geralmente se forma um precipitado amarelo caso a reação seja positiva para estes compostos.
 Apesar do rendimento relativamente alto do experimento laboratorial, o resultado ainda não condiz com uma reação ótima para produção de acetona. Reações como o processo de Hock apresentam um rendimento de 99%, mas requerem um equipamento e reagentes sofisticados e caros, utilizados somente na indústria.
A perca de material pode ser explicada devido a impurezas nos reagentes, os quais não tiveram sua pureza verificada, e todas a medições tiveram por base 100% de pureza. Outro fator importante é a volatilidade da acetona, no momento em que a purificação foi concluída, o produto logo começou a evaporar. Na temperatura ambiente, a acetona evapora mais rapidamente porque as ligações entre suas moléculas se rompem com grande facilidade por isso apresenta também um baixo ponto de ebulição e, consequentemente, maior pressão de vapor.
Mais referências
http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%2030.pdf