Relatorio funções inorganicas

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Andressa Andrade de Oliveira; 
Jonatas Machado Oliveira; 
Júlia Hana Conceição; 
Michele Dias Rodrigues; 
Yan Resende Silva. 
 
 
 
 
Funções Inorgânicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Santa Inês – BA 
Abril de 2018 
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 Andressa Andrade de Oliveira; 
 Jonatas Machado Oliveira; 
 Júlia Hana Conceição; 
Michele Dias Rodrigues; 
Yan Resende Silva. 
 
 
 
 
 
 
Funções Inorgânicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota do III 
Trimestre na disciplina de Química 
do Curso Técnico em Zootecnia do 
1ºAno D,no Instituto Federal Campus 
Santa Inês,experimento realizado em 
04 de maio de 2018 ,solicitado pelo 
Prof. Luciano Souza. 
 
Santa Inês – BA 
Abril de 2018 
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Sumário 
 
 
1. Objetivo.............................................................................................4 
2. Introdução.........................................................................................5 
3. Materiais e Reagentes......................................................................6 
4. Procedimentos experimentais...........................................................7 
5. Resultados e Discussão...................................................................8 
6. Conclusão.........................................................................................10 
7. Anexos..............................................................................................11 
8. Referências bibliográficas.................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Objetivo 
 
 
 
 Este relatório tem como objetivo mostrar como as reações acontecem, onde a 
coloração inicial se modifica ao final da reação. Objetivando identificar o 
caráter ácido ou básico de diferentes amostras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
 
 
 As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que 
apresentam características semelhantes. Os compostos inorgânicos são 
aqueles que não formados de átomos de carbono, tal como os compostos 
orgânicos. 
 As principais funções inorgânicas são 4: ácidos, bases, sais e óxidos. As 
outras funções, consideradas secundárias, são hidretos e carbetos, por 
exemplo. Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico 
que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais. 
 Ácidos: Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham 
elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, 
formar cargas, liberando o H+ como único cátion. 
 As principais características dos ácidos são cheiro forte, sabor amargo, Ph 
inferior a 7 e baixo ponto de ebulição. 
 Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico 
(HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). 
 Bases: Bases são compostos iônicos formados por um metal, que dissocia 
em água, ou seja, separa cargas, liberando o OH- como único ânion. 
O PH das bases é superior a 7 (o dos sais é inferior a 7). A combinação de 
ácidos e bases resulta em sais e água. 
Exemplos: amônia (NH3), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de cálcio 
(Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH). 
 
 
 
 
 
 
 
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Materiais e Reagentes 
 
 
Materiais: 
 Tubo de ensaio; 
 Béquer; 
 Bico de bunsen; 
 Placa de Petri; 
 Canudo plástico; 
 Pinça Metálica. 
 Espátula 
 
Reagentes: 
 Vinagre (CH3COOH); 
 Ácido Clorídrico (HCl); 
 Hidróxido de sódio (NaOH); 
 Limalha de Ferro (Fe); 
 Fita de Magnésio (Mg); 
 Água de barita (Ba(OH)2) 
 Fenolftaleína (C20H14O4) 
 Detergente; 
 Água com Sabão; 
 Mistura de água com creme dental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Procedimentos experimentais 
 
 
Experimento 01: 
 Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5Ml de HCl 3M; 
 Adicionou-se ao mesmo uma pequena porção de limalha de ferro; 
 
Experimento 02: 
 Prepararam-se as seguintes soluções: 
 Solução de ácido clorídrico (HCl) mol/litro; 
 Solução de hidróxido de Sódio (NaOH) 0,10 mol/litro; 
 Detergente; 
 Vinagre; 
 Mistura de água com creme dental. 
 
Experimento 03: 
 Obteve-se uma solução diluída de água de barita (Ba(Oh)2); 
 Adicionaram-se duas gotas de fenolftaleína; 
 Com auxílio de um canudo, soprou-se a solução feita até a formação de 
uma turvação. 
 
Experimento 04: 
 Retirou-se um pedaço de fita de magnésio e foi raspada para remover a 
camada de óxido; 
 Com auxílio de uma pinça metálica, queimou-se a fita de magnésio; 
 Colocaram-se as cinzas num recipiente contendo água e algumas gotas 
de fenolftaleína; 
Experimento 05: 
 Cortou-se um pedaço de sódio metálico e observou-se a oxidação; 
 Em uma placa de petri, colocou-se água destilada e adicionaram-se 
algumas gotas de fenolftaleína; 
 Com auxílio de uma espátula, cortou-se um pedaço de sódio metálico e 
foi colocado na placa de petri contendo água. 
 
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Resultados e Discussão 
 
 
Procedimento 01: 
 Quando colocada a limalha de ferro(Fe) no Ácido clorídrico (HCl),identificamos 
leves borbulhas no meio líquido, modificando a coloração da solução,liberando 
assim, as bolhas de hidrogenio.Devido a maior reatividade do ferro sob ácido 
cloridrico, liberando assim, o gás hidrogenio. 
EX: 2 Fe + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) 
 
 
Procedimento 02: 
 Houve rápida modificação de cor da mistura quando adicionada as gotas de 
fenolftaleína,entre HCl e NaOH,no meio liquido,deixando-a rosa, sendo que 
estava incolor pois a mesma mostra-se rosa quando em meio básico e incolor 
quando em meio ácido ou neutro. 
Ás demais soluções, adicionando gotas de fenolftaleina, obteve-se os 
seguintes resultados: 
1. Ácido Clorídrico (HCl): Ácido 
2. Hidróxido de sódio (NaOH): Base 
3. Detergente: Neutro 
4. Vinagre: Ácido 
5. Água e creme dental: Base 
6. Água com sabão: Ácido 
 
 
Procedumento 03: 
 A solução diluída de água de barita tomou uma coloração rosa após a adição 
de duas gotas de fenolftaleína,em seguida, foi soprado com auxílio de um 
canudo sob a água de barita, e a reação em contato com o gás carbonico 
proveniente do sopro resultou em uma coloração branca. 
Ex: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ---> BaCO3(s) + H2O(l) 
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Procedimento 04: 
 Com auxílio de uma pinça, levou-se um pedaço de fita de magnésio à chama e 
rapidamente o magnésio entrou em combustão, ou seja, uma reação 
exotérmica,emitindo uma luz através de uma chama branca, produzindo assim, 
um brilho intenso e deixando uma cinza residual. 
Ex: 2Mg + O2 → 2MgO. 
 Logo em seguida, foi colocada a cinza residual da fita de magnésio em um 
tubo de ensaio contendo água e algumas gostas de fenolftaleína,dando uma 
coloração rosa, liberando pequenas bolhas de gás hidrogenio. 
Ex: Mg + 2H2O → MgOH2 + H2. 
 
Procedimento 05: 
 O ultimo experimento foi realizado quando colocado um pedaço pequeno de 
sódio metalico em uma placa de petri contendo água destilada e algumas gotas 
de fenolftaleína, e então foi observado que o pedaço de sódio movimentava-se 
rapidamente dentro dos limites da placa de petri,pois ficou muito quente e o 
sódio se fundiu em contato com a água, formando uma pequena esfera que foi 
se dissolvendo conforme se movia. Foi formado então o hidróxido de sódio que 
é de natureza básica, confirmado pela presença de fenolftaleína, pois ficou com 
uma coloração rosa, e formou-se também o gás hidrogênio. 
Ex: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Conclusão 
 
 Conclui-se que através dos experimentos podemos observar diferentes tipos 
de reações e assim classificá-las em ácidos e bases, com o auxílio da 
fenolftaleína como medidor a olho nú, pois a fenolftaleína mostra-se rosa 
quando em meio básico e incolor quando em meio ácido ou neutro. Além do 
que, foi possível observar vários itens teóricos no aprendizado da Química, 
como a combustão, , mudança de cor, a liberação de calor em uma reação, e 
formação de novos compostos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Anexos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem correnpondente ao 
experimento 02: 
1. Ácido Clorídrico (HCl): 
Ácido 
2. Hidróxido de sódio 
(NaOH): Base 
3. Detergente: Neutro 
4. Vinagre: Ácido 
5. Água e creme dental: 
Base 
6. Água com sabão: 
Ácido 
 
Imgem correspondente ao 
experimento 03: 
A solução diluída de água de 
barita tomou uma coloração 
rosa após a adição de duas 
gotas de fenolftaleína,em 
seguida, foi soprado com 
auxílio de um canudo sob a 
água de barita, e a reação em 
contato com o gás carbonico 
proveniente do sopro resultou 
em uma coloração branca. 
Imagem correnpondente ao 
experimento 01: 
Quando colocada a limalha de 
ferro(Fe) no Ácido clorídrico 
(HCl),identificamos leves 
borbulhas no meio líquido, 
modificando a coloração da 
solução,liberando assim, as 
bolhas de hidrogenio.Devido a 
maior reatividade do ferro sob 
ácido cloridrico, liberando 
assim, o gás hidrogenio. 
 
 
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Imagem correspondente ao 
experimento 04: 
Foi colocada a cinza residual 
da fita de magnésio no tubo de 
ensaio contendo água e 
algumas gotas de 
fenolftaleína,dando uma 
coloração rosa. 
 
Imagem correspondente ao 
experimento 05: 
FoI colocado um pedaço 
pequeno de sódio metalico na 
placa de petri contendo água 
destilada e algumas gotas de 
fenolftaleína, e então foi 
observado que o pedaço de 
sódio movimentava-se 
rapidamente dentro dos limites 
da placa de petri, pois ficou 
muito quente e o sódio se 
fundiu em contato com a água, 
formando uma pequena esfera 
que foi se dissolvendo 
conforme se movia. 
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Referências bibliográficas 
 
https://www.passeidireto.com/arquivo/6117432/relatorio-3---funcoes-
inorganicas---identificacao-de-acidos-e-bases 
(Assessado em 08 de maio de 2018) 
 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABQcoAB/pratica-1-geral-ii 
(Assessado em 08 de maio de 2018) 
 
https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100428074712AAhiDox 
(Assessado em 09 de maio de 2018) 
 
https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071104071612AA2UTfS 
(Assessado em 09 de maio de 2018) 
 
https://brainly.com.br/tarefa/19713 (Assessado em 09 de maio de 2018) 
 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-experimentais-das-funcoes-
inorganicas/ (Assessado em 010 de maio de 2018) 
 
https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-ambiental/detergentes.htm 
(Assessado em 13 de maio de 2018) 
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