Relatorio CINETICA quimica.pdf

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Andressa Andrade de Oliveira 
Jonatas Machado Oliveira 
Julia Hana Conceição de Souza 
Michele Dias Rodrigues 
Yan Resende Silva 
 
 
 
 
Relatório 
Cinética Quimica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Santa Inês – BA 
Novembro de 2018 
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Andressa Andrade de Oliveira 
Jonatas Machado Oliveira 
Julia Hana Conceição de Souza 
Michele Dias Rodrigues 
Yan Resende Silva 
 
 
 
 
 
 
 
Cinética Quimica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Santa Inês – BA 
Novembro de 2018 
 Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota do II 
Trimestre na disciplina de Química do 
Curso Técnico em Zootecnia do 2ºAno 
D,no Instituto Federal Campus Santa 
Inês. Experimento realizado em 12 de 
novembro de 2018 ,solicitado pelo Prof. 
Luciano Souza. 
 
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Sumário 
 
1. Introdução ..................................................................................................... 4 
2. Objetivo ......................................................................................................... 5 
3. Materiais e Reagentes .................................................................................. 5 
4. Procedimentos Experimentais .................................................................... 6 
4.1. Experimento 01: Efeito temperatura ......................................................... 6 
4.2. Experimento 02: Efeito concentração ...................................................... 6 
4.3. Experimento 03: Superfície de contato .................................................... 6 
4.4. Experimento 04: Efeito do sulfato de cobre em ferro ............................... 6 
5. Resultados e Discussão .............................................................................. 7 
5.1. Procedimento 01: Efeito temperatura ....................................................... 7 
5.2. Procedimento 02: Efeito concentração .................................................... 8 
5.3. Procedimento 03: Superfície de contato .................................................. 9 
5.4. Procedimento 04: Efeito do sulfato de cobre em ferro .......................... 10 
6. Conclusão ................................................................................................... 11 
7. Referências bibliográficas ......................................................................... 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Introdução 
 
As reações químicas têm permitido à humanidade resolverem muitas das 
questões que a desafiam. No entanto, para que isso fosse possível, foi 
necessário aprender como alterar a velocidade das reações seja acelerando as 
excessivamente lentas ou retardando as muito rápidas. O conhecimento e o 
estudo da velocidade das reações químicas, além de ser muito importante para 
a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Por exemplo, quando 
guardamos alimentos na geladeira para retardar as reações que levam às suas 
decomposições ou usamos uma panela de pressão para aumentar a 
velocidade_de_cozimento_dos alimentos. 
Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões 
(choques) entre as partículas dos reagentes. Para que ocorra uma reação 
química duas condições são necessárias: 
 Haver afinidade entre as substâncias; 
 Haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levam a quebra de 
suas ligações para formação de novas ligações (rearranjo dos átomos 
dos reagentes para formação dos produtos). 
Alguns fatores alteram a freqüência de colisão entre os reagentes de uma 
reação química, aumentando ou diminuindo a velocidade com que ela ocorre. 
Tais fatores podem ser: 
 Temperatura; 
 Pressão; 
 Concentração de reagentes; 
 Superfície de contato; 
 Catalisador ou inibidor. 
Assim, algumas reações são extremamente rápidas como a reação de 
combustão instantânea entre os gases hidrogênio, na propulsão dos ônibus 
espaciais enquanto que outras extremamente lentas como fermentação do 
suco de uva na produção de vinho, podendo demorar meses para ocorrer. 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Objetivo 
 
Este relatório tem como objetivo denotar a influência de alguns fatores na 
velocidade das reações quimicas como: Temperatura, superfície de contato e 
concentração. 
 
3. Materiais e Reagentes 
 
Materiais: 
 Tubo de ensaio; 
 Béquer; 
 Proveta; 
 Termômetro; 
 Cronômetro 
 Palha de aço; 
 Prego; 
 Pipeta; 
 
Reagentes: 
 Água oxigenada (H2O2) 
 Vitamina C (C6H8O6) 
 Tintura de Iodo (I2) 
 Sulfato de Cobre (CuSO4 ) 
 Comprimido efervescente (Sonrisal) 
 Iodeto de Potássio (KI) 
 Amido de milho (C6H10O5) 
 
. 
 
 
 
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4. Procedimentos Experimentais 
 
Experimento 01: Efeito temperatura 
 Colocou-se 3 mL de água oxigenada em três tubos de ensaio, um 
esfriado a 20°C, outro aquecido a 40°C e o terceiro aquecido a 60°C. 
 Colocou-se 5 gotas de iodeto de potássio nos três tubos. 
Experimento 02: Efeito concentração 
 Em um béquer, colocou-se 1 comprimido de vitamina C e 50 mL de 
água; 
 Enumerou-se 3 béqueres e adicionou-se 30mL de água e 10 gotas de 
tintura de iodo; 
 No béquer 1 adicionou-se 9 gotas da solução preparada de vitamina C, 
no béquer 2 adicionou-se 10 gotas da solução de Vitamina C e no 
béquer 3 adicionou-se 11 gotas de vitamina C; 
 Preparou-se 3 soluções contendo 10 mL de amido com 10 mL de água 
oxigenada a 10%. 
 Ao mesmo instante, adicionou-se a solução nos respectivos béqueres. 
 
Experimento 03: Superfície de contato 
 Colocou-se 20 mL de água previamente aquecida em um béquer de 50 
mL. Colocou-se 25 mL de água gelada em outro béquer de 50 mL. 
 Adicionou-se ½ comprimido efervescente (Sonrisal) em cada béquer, ao 
mesmo tempo; 
 Em dois béqueres colocou-se 25 mL de água em cada. No primeiro 
colocou-se ½ comprimido inteiro, no segundo colocou-se ½ comprimido 
pulverizado. 
 
Experimento 04: Efeito do sulfato de cobre em ferro 
 Colocou-se 5 mL de solução de CuSO4 em dois tubos de ensaio; 
 Adicionou-se um pequeno pedaço de palha de aço (Bombril) em um 
tubo de ensaio e no outro adicionou-se um prego. 
 
 
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5. Resultados e Discussão 
 
Procedimento 01: Efeito temperatura 
 Tubo 01: Quando colocado o iodeto de potássio na agua oxigenada 
vol.40 a 20°C, identificou-se leves borbulhas no meio líquido, sendo 
esta a menos expressiva dentre as reações. 
 Tubo 02: Quando colocado o iodeto de potássio na agua oxigenada 
vol.40 a 40°C, houve borbulhas do meio liquido até a metade do tubo, 
sendo esta a mais moderada dentre reações. 
 Tubo 03: Quando colocado o iodeto de potássio na agua oxigenada 
vol.40 a 60°, identificou-se borbulhas expressivas, sendo esta a mais 
sobressalente dentre as reações. 
A reação de decomposição da água oxigenada ocorre lentamente à 
temperatura ambiente: 
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) 
A adição do catalisador iodeto de potássio altera o caminho da reação: 
H2O2 (aq) + I- (aq) → H2O(l) + IO- (aq) 
H2O2 (aq) + IO- (aq) → H2O (l) + O2 (g) + I- (aq) 
 Nesta situação, a produção de oxigênio é mais rápida. A espuma é constituída 
de bolhas de oxigênio envolvidas por uma camada de líquido. Assim, quanto 
mais aquecida for a solução de água oxigenada, mais oxigênio será produzido 
e maior será o volume de espuma,orientando-se do mais frio ao mais quente, 
respectivamente. 
 
 
 Imagem 1. Imagem 2. 
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Procedimento 02: Efeito concentração 
 Béquer 01: Quando colocadas 9 gotas da solução de vitamina C e 10 
gotas de tintura de iodo, notou-se que a solução professou uma 
tonalidade esbranquiçada, sendo esta a mais lenta dentre as reações, 
levando 1min.30seg. para manifestar uma coloração escura; 
 Béquer 02: Quando colocadas 10 gotas da solução de vitamina C e 10 
gotas de tintura de iodo, notou-se que a solução professou uma 
tonalidade esbranquiçada, levando 1min.15seg. para manifestar 
coloração escura; 
 Béquer 03: Quando colocadas 11 gotas da solução de vitamina C e 10 
gotas de tintura de iodo, notou-se que a solução professou uma 
tonalidade esbranquiçada, sendo esta a mais rápida dentre as reações, 
levando 1 minuto para manifestar uma coloração escura. 
 Graças à propriedade antioxidante, a vitamina C (C6H8O6) promove a redução do 
iodo a iodeto, que em solução aquosa e na ausência de metais pesados é 
incolor. 
 C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I
- + 2 H+ 
 
 
 
 
 
 
 
 Através destas equações é possível observar que um mol de iodo reage com um mol 
de ácido ascórbico (Vitamina C) e quando todo ácido ascórbico presente nas amostras 
é consumido,reagindo assim, com o amido formando um composto castanho 
escuro.Visto que, quanto mais gotas de Vitamina C, mais rápida sera a reação. 
 
 
 Imagem 3. 
 Imagem 4. 
I- + I2 + Amido → Amido I3 
– 
9 
 
Procedimento 03: Superfície de contato 
 Béquer 01: Quando colocado ½ do comprimido efervescente (Sonrisal) 
na água gelada, cronometrou-se o tempo de ração de: 1min.20seg. para 
se dissolver completamente. 
 Béquer 02: Quando colocado ½ do comprimido efervescente (Sonrisal) 
na água gelada, cronometrou-se o tempo de ração de: 52seg. para se 
dissolver completamente. 
 Notou-se que a temperatura afetou a velocidade da reação.O béquer 01 
que continha água gelada, o comprimido efervescente se dissolveu 
lentamente, e no béquer 02 que continha água quente, o comprimido 
efervescente se dissolveu mais rapidamente, devido ao aumento da 
energia cinética das moléculas. À medida que as moléculas se movem 
com mais velocidade, elas se chocam com mais frequência e também 
com energia mais alta, levando ao aumento da velocidade. 
 
 Béquer 03: Quando colocado ½ do comprimido inteiro na água em 
temperatura ambiente, cronometrou-se o tempo de ração de: 
1min.09seg. para se dissolver completamente; 
 Béquer 04: Quando colocado ½ do comprimido pulverizado na água em 
temperatura ambiente, cronometrou-se o tempo de ração de: 47seg. 
para se dissolver completamente; 
 Ao adicionarmos a mesma quantidade de comprimido inteiro e triturado 
aos 2 béqueres, vimos que a reação mais rapida estava no comprimido 
triturado. A dissolução ocorre mais rapidamente quando há maior 
superfície de contato entre o sólido e o líquido. A velocidade da reação é 
proporcional à velocidade da dissolução do comprimido, pois quanto 
mais rápida a dissolução, mais rapidamente os reagentes se tornam 
disponíveis para reagir. Então, com o comprimido triturado temos maior 
superfície de contato e maior interação. 
NaHCO3 + H2O ---> NaOH + CO2 + H2O 
 5. 
 Imagem 5. Imagem 6. 
10 
 
 Procedimento 04: Efeito do sulfato de cobre em ferro 
 Tubo 01: Quando colocado o pedaço da palha de aço (Bombril) em 5 
mL de solução de CuSO4, observou-se que o tempo de ração foi de: 
47seg. 
 Tubo 02: Quando colocado o prego em 5 mL de solução de CuSO4, 
observou-se que o tempo de ração foi de: 1min.37seg. 
 
 A área da superfície de contato influenciou a velocidade da reação, visto 
que, quanto mais rápido as moléculas de chocam, mais rapidamente elas 
reagem. Tratando-se de reagentes em fases diferentes, como no caso do 
experimento, a reação está limitada à área de contato, logo, reações 
envolvendo sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área 
superficial do sólido for aumentada. Devido a este fator, no tubo de 
ensaio 01, houve uma oxidação mais rápida,devido ao sulfato de cobre na 
solução, agindo como o catalizador, aumentando a velocidade da reação. 
Foram observadas: a oxidação do ferro e redução do cobre: 
2 Fe(s) + 3 CuSO4(aq) → 3 Cu(s) + Fe2(SO4)3(aq) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Imagem 7. 
11 
 
6. Conclusão 
 
 Os experimentos realizados mostram que as reações químicas podem ter 
diferentes tipos de velocidade. Podendo existir fatores que podem acelerar a 
velocidade de uma reação como: a concentração dos reagentes, temperatura 
na qual a reação ocorre e a presença de catalisadores, dentre outros fatores. 
No caso da concentração, com o seu aumento nos reagentes o números de 
colisões eficazes aumenta tendo consequentemente a velocidade da reação 
também aumentada. Já a temperatura, pode-se concluir que seu 
aumento/diminuição é proporcional ao aumento/ diminuição de velocidade. O 
catalisador aumentou a velocidade da reação, diminuindo a energia de 
ativação, sem que ele sofresse uma variação química permanente no 
processo. Ao término deste relatório, conclui-se que seu objetivo foi 
alcançado, e que os resultados obtidos são satisfatórios e corroboram 
com a teoria abordada em sala. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. Referências bibliográficas 
 
JARDIM, Fernando – Minas Gerais. site: Ponto Ciência. Disponível em: 
http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/decompondo-em-
espuma/452 (Acessado em 13 de novembro de 2018 às 22:36) 
HONDA, Ricardo - Determinação do teor de vitamina C em alimentos, 
disponivel em: http://professorh9.dominiotemporario.com/doc/Experimento_-
_Determinacao_do_teor_de_vitamina_C_em_alimentos.pdf (Acessado em 13 
de novembro de 2018 às 22:39) 
SILVA,S.L.A;FERREIRA,G.L;Silva, Roeberto - N° 2, NOVEMBRO 1995. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/exper1.pdf (Acessado 
em 14 de novembro de 2018 às 22:36) 
CARDOSO, Mayara- Efervescencia . Site: InfoEscola. disponpivel em: 
https://www.infoescola.com/quimica/efervescencia/ (Acessado em 14 de 
novembro de 2018 às 22:36) 
DUTRA, Nathália - Fatores que influenciam as reações químicas. Site: 
Educação Química. Disponível em: 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/cinetica-quimica/fatores-que-
influenciam-reacoes-quimicas.html (Acessado em 19 de novembro de 2018 às 
21:02) 
Fatores que alteram a velocidade das reações químicas Site: SóQ. Virtuous 
Tecnologia da Informação, 2008-2018. Disponível 
em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php (Acessado 
em 20 de novembro de 2018 às 20:40) 
MARCO,J.A; Cinética Básica, 2009. Disponível 
em:http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/influenci
a.html (Acessado em 22 de novembro de 2018 às 23:56) 
O Iodo permite detectar presença de Amido, 2011. Disponível em : 
http://umaquimicairresistivel.blogspot.com.br/2011/06/o-iodo-permite-detectar-
presenca-de.html (Acessado em 1° de dezembro de 2018 às 00:12) 
ALVESL.; Cinética Química. 2014. 
Disponível em :http://m.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm. 
(Acessado em 02 de dezembro de 2018 às 22:36)