Especial ENEM Quimica

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Química
especial ENEM
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 1 20/02/14 20:08
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3
Atividades
  C5 • H18 
  1  Estanho, magnésio e iodo, à temperatura ambiente, têm a seguinte 
aparência (respectivamente):
Ch
ar
le
s D
. W
in
te
rs
/P
ho
to
 R
es
ea
rc
he
rs
/L
at
in
St
oc
k
An
dr
ew
 L
am
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 P
ho
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gr
ap
hy
/S
PL
/L
at
in
St
oc
k
Ru
ss
el
l L
ap
pa
/P
ho
to
re
se
ar
ch
er
s/
La
tin
St
oc
k
Durante e após o aquecimento das três substâncias foram feitas 
as seguintes observações:
Substância Durante o aquecimento Depois do aquecimento
Estanho
Formação de líquido de 
cor cinza
Formação de sólido cinza
Magnésio
Emissão de luz e formação 
de substância branca
Resíduo branco
Iodo Emissão de vapores de cor roxa Nenhum resíduo
De acordo com as observações feitas, escolha a alternativa que 
relaciona corretamente as substâncias e o tipo de transformação 
(química, Q, ou física, F) sofrida por elas.
a) Estanho – F; Magnésio – F; Iodo – Q.
b) Estanho – F; Magnésio – Q; Iodo – Q.
c) Estanho – Q; Magnésio – Q; Iodo – Q.
d) Estanho – F; Magnésio – F; Iodo – F.
e) Estanho – F; Magnésio – Q; Iodo – F. 
  C7 • H24 
  2  Em uma investigação criminal, um policial procura evidências que 
possam ajudar a solucionar um crime.
Considere que em determinada investigação um policial encontra 
um recipiente contendo um pó branco, sem identificação, na cozinha 
da vítima. Provavelmente o material é sal ou açúcar. Também ob-
servou a presença de um frasco de aspartame (adoçante artificial).
O investigador teve acesso ao laudo expedido pelo legista. Nele 
consta a informação que foram encontrados cristais de vidro no 
fígado da vítima.
X
1. Tanto o estanho quanto o iodo sofreram 
uma mudança de estado físico, portanto 
uma transformação física. Já o magnésio 
sofreu uma modificação em sua estrutura 
química, portanto uma transformação 
química.
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4
O investigador suspeita que a vítima tenha consumido o vidro 
pela alimentação. Tentando comprovar esse raciocínio, ele sub-
mete uma pequena amostra do sólido a um aquecimento no pró-
prio fogão da vítima.
O aquecimento não é suficiente para provocar a fusão do material.
Considerando o descrito, assinale a alternativa correta:
a) Provavelmente o sólido encontrado é açúcar, pois possui ponto 
de fusão alto.
b) O sólido encontrado provavelmente é molecular.
c) O sólido encontrado provavelmente é iônico e solúvel em água.
d) A amostra não atingiu a fusão, pois se trata de um composto 
orgânico de massa molar baixa.
e) Se o sólido encontrado for sal de cozinha, sua solução aquosa 
não é condutora de corrente elétrica.
  C3 • H8 
 3 Considere o esquema:
Alimentado pelo movimento da
turbina o gerador fornece energia
O vapor gira uma turbina
ligada a um gerador
Cana-de-açúcar
Triturador
Caldeira Turbina
Gerador
Condensador
Parte do vapor volta
ao estado líquido em
um condensador
O bagaço da cana é transferido
por esteira para uma caldeira
A cana-de-açúcar é esmagada em um triturador
1 2 4
3 5
Adaptado de: Folha de S.Paulo, 12 ago. 2008.
Quando a (A) do esquema representado passa pelo triturador, ela 
sofre uma transformação física e ao final do processo há transfor-
mação de energia (B) em energia (C).
A alternativa que substitui corretamente as letras (A), (B) e (C) da 
sentença acima é:
a) gimnosperma; química; mecânica.
b) angiosperma; mecânica; cinética.
c) dicotiledônea; potencial; elétrica.
d) monocotiledônea; mecânica; elétrica.
e) fanerógama; potencial; química.
X
X
2. Como o aquecimento não foi suficiente 
para ocasionar a fusão do material, 
provavelmente a amostra contém um 
composto de alto ponto de fusão. 
Esse material deve apresentar ligação 
iônica. Boa parte desses compostos é 
solúvel em água e sua solução aquosa é 
boa condutora de corrente elétrica.
3. A cana-de-açúcar é uma monoco- 
tiledônea cujo vapor do caldo aciona a 
pá das turbinas, transformando energia 
mecânica em elétrica.
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5
  C7 • H24 
  4  O formato atual da tabela periódica (ilustração abaixo) pode ser 
usado como referência para outras representações, como o dia-
grama abaixo, retirado do livro O reino periódico de P. W. Atkins. 
Nele se mostra uma propriedade dos elementos químicos, onde 
cada quadro da tabela periódica é visto de lado, como blocos de 
um diagrama. Blocos mais altos indicam maiores valores da pro-
priedade em questão.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
F
Cl
Br
I
At
ad
S
Se
Te
Po
ad
P
Se
As
Bi
C
Si
Ge
Sn
Pb
B
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In
Tl
Zn
Cd
Hg
Cu
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Pd
Pt
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Cr
Mn
W
V
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Td
Ti
Zr
ad
Sc
Y
La
Ca
Sr
Ba
K
MgNa
Be HLi
Rb
Cs
Mt Ds Rg CnHsBhSgDbRfAcAdFs
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Qual propriedade está sendo representada no diagrama de blocos 
ilustrado acima?
a) Primeiro potencial de ionização.
b) Número atômico.
c) Massa atômica.
d) Raio atômico.
e) Densidade do elemento como substância simples mais comum 
a 25 °C.
X
4. Segundo o diagrama de blocos, os 
maiores valores da referida grandeza 
são os dos gases nobres, em particular 
o do hélio. A propriedade periódica 
primeiro potencial de ionização, energia 
necessária para arrancar o 1o elétron de 
um átomo (elétron situado na camada 
de valência), é maior para o He, pois 
ele conta apenas com uma camada e 
possui dois prótons, ou seja, apresenta 
um núcleo muito atrativo e a camada de 
valência encontra-se muito próxima dele. 
Desse modo o “1o elétron” é fortemente 
atraído, sendo necessária uma grande 
quantidade de energia para removê-lo 
do átomo.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
F
Cl
Br
I
At
ad
S
Se
Te
Po
ad
P
Se
As
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Si
Ge
Sn
Pb
B
ad
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Tl
Zn
Cd
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Cu
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ad
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Co
Rh
Ir
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Mn
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W
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Td
Ti
Zr
ad
Sc
Y
La
Ca
Sr
Ba
K
MgNa
Be HLi
Rb
Cs
Mt Ds Rg CnHsBhSgDbRfAcAdFs
A figura mostra como varia a 
propriedade primeiro potencial de 
ionização ao longo da tabela periódica.
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6
  C5 • H17 
 5 Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) foi o químico russo que 
criou, em 1869, a primeira versão da tabela periódica dos ele-
mentos químicos. De lá para cá houve várias mudanças, mas o 
formato básico idealizado por Mendeleyev, organizado em colu-
nas e linhas, mantém-se até hoje, conforme se vê nas tabelas 
periódicas atuais (figura abaixo).
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
F
Cl
Br
I
At
O
S
Se
Te
Po
N
P
As
Sb
Bi
C
Si
Ge
Sn
Pb
B
Al
Ga
In
Tl
Zn
Cd
Hg
Cu
Ag
Au
Nl
Pd
Pt
Co
Rh
Ir
Fe
Rd
Os
Mn
Tc
Re
Cr
Mn
W
V
Nb
Ta
Ti
Zr
Hf
Sc
Y
La
Ca
Sr
Ba
K
MgNa
Be HLi
Rb
Cs
Mt Ds Rg CnHsBhSgDbRfAcRaFs
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Todavia, há outras propostas de distribuição gráfica dos elementos 
em “tabelas” de formatos inusitados, como a que se vê a seguir.
Fr
Ra
su
pe
ra
ct
in
íd
eo
s
Ac
La
Y
Ba
Sr
Ca
Sc
Ti
Zr
Hf
Lu
Yb
Lr
No
Md
Fm
Es
Rf
Nb
Ta Db
Vmetais de transição
Cr
Mo
W Sg
Rn
Xe
Kr
Ar
ClBr
I
At
Po Te
Se S
Cs
Rb
K
Na
Li
Be
H
He
Ne
F
O
N
P
As
Sb
Bi 
Pb
Sn
Ge
Si
Al
Ga Zn
Cd
Hg
Cn113
114
115
116
Rg
Ds
Mt
Cu
Ag
Au
Ni
Co Fe
Ru
Os
Hs
BhReTcMn
Rh
Ir
Pd
Pt
In
Tl
Mg
C B
TmEr
Ho
Dy
Tb
Cf
Bk
Cm
Am
PuNp
PmNd
U
Pa
Th
Ce
lanta
níde
os e
 acti
níde
os
Pr
Eu
Sm
Gd
Sobre essas duas “tabelas” periódicas mostradas, podemos dizer 
que elas:
a) não possuem absolutamente nada em comum.
b) possuem em comum apenas a mesma sequência, já que em 
ambas os elementos estão organizados em números atômicos 
crescentes.
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7
c) possuem em comum apenas a mesma distribuição em famí-
lias e a mesma ordem dos elementos em números atômicos 
crescentes.
d) mantêm em comum as famílias, os períodos e a ordem dos 
elementos em números atômicos crescentes, mas no segundo 
tipo de “tabela” não há separação em grupos de elementos 
representativos e de transição.
e) apresentam praticamente as mesmas informações, apenas 
arranjando de modo diferente os elementos no plano, já que 
em ambas é possível perceber a mesma divisão básica em 
famílias, períodos e grupos de elementos (transição e repre-
sentativos).
  C5 • H17 
 6 O gráfico seguinte é chamado de Cinturão de Estabilidade. Nele 
cada ponto indica um isótopo estável (não radioativo) conhecido. 
Assim, qualquer combinação de próton e nêutron que não esteja 
indicada é instável (radioativa). Por exemplo, o elemento quími-
co formado pela combinação entre 20 prótons e 21 nêutrons não 
apresenta um ponto correspondente no gráfico, portanto esse 
núcleo é instável (radioativo). Ao contrário, o elemento químico 
formado por 20 prótons e 20 nêutrons, cuja combinação está 
representada por um ponto, indica um núcleo estável.
0
0
10
20
30
10 20
Número de Nêutrons
N
ú
m
er
o
 d
e 
P
ró
to
n
s
30 40 50
Com base nas informações presentes no Cinturão de Estabilidade, 
assinale a alternativa correta.
a) O elemento químico com número atômico 30 possui cinco 
isótopos estáveis.
b) Há pelo menos um núcleo estável com número de nêutrons 
igual a 10, a 11, a 12, e assim sucessivamente até 20.
c) Núcleos estáveis têm, de modo geral, maior quantidade de 
prótons do que de nêutrons.
d) Não existe núcleo não radioativo com número de massa 
igual a 30.
e) Todos os elementos com número atômico igual ou maiores do 
que 20 apresentam pelo menos dois isótopos estáveis.
X
X
5. O aspecto mais importante da “tabela” 
nova é deixar lado a lado as famílias de 
gases nobres e dos alcalinos, de modo a 
evidenciar o caráter periódico, repetitivo 
e circular da evolução das propriedades 
químicas ao longo dos períodos. Na 
versão convencional, a “quebra” entre o 
gás nobre e o seu vizinho, um alcalino, 
diminui a percepção do leitor desse 
caráter progressivo e contínuo das 
propriedades dos elementos. Fora esse 
aspecto, os agrupamentos da tabela 
convencional (famílias, períodos, 
grupos de metais, não metais etc.) 
são integralmente encontrados na 
nova “tabela”.
6. A alternativa b é incorreta, visto que pelo 
Cinturão não há núcleo estável com 19 
nêutrons. A alternativa c é incorreta, já que 
os núcleos estáveis de modo geral têm 
mais nêutrons que prótons. O silício-30 
(30Si14) é estável, o que torna a alternativa 
d incorreta. A alternativa e pode logo ser 
descartada por observação do Cinturão, 
pois o elemento de número atômico 21 
apresenta apenas 1 isótopo estável. 
Localizando o elemento com Z = 30 no 
Cinturão de Estabilidade, vemos que há 
5 pontos na direção da linha indicando 
a existência de somente cinco isótopos 
estáveis (não radioativos), conforme 
mostra a figura. Assim, a alternativa 
correta é a letra a.
0
0
10
20
30
10 20
Número de Nêutrons
N
ú
m
er
o
 d
e 
P
ró
to
n
s
30 40 50
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8
  C5 • H17 
 7 “Estrelas de nêutrons” são objetos celestes tão intrigantes quanto 
os famosos buracos negros. Essas estrelas têm uma força gravita-
cional imensa e os átomos são tão comprimidos que acabam se 
“desmanchando”: os elétrons se juntam com os prótons dando 
origem a nêutrons, daí o nome. Uma estrela desse tipo é minús-
cula em comparação com estrelas comuns, não passando de uma 
bola com apenas 20 km de diâmetro, aproximadamente, mas 
mantendo a mesma massa de uma estrela comum.
A densidade da matéria que compõe uma estrela de nêutrons, 
portanto, deve ser:
a) a mesma que a densidade de uma estrela comum, já que ela 
depende apenas da massa.
b) menor do que a densidade de uma estrela comum, considerando 
que o volume diminuiu e a massa permaneceu a mesma.
c) menor do que a densidade de uma estrela comum, pois ela é 
diretamente proporcional ao volume e a massa permaneceu a 
mesma.
d) maior do que a densidade de uma estrela comum, considerando 
que a massa permaneceu constante e que ela é inversamente 
proporcional ao volume.
e) maior do que a densidade de uma estrela comum, pois ela é di-
retamente proporcional ao volume, já que a massa é a mesma.
  C5 • H18 
  8  A figura abaixo esquematiza um aparelho de destilação simples, 
um importante processo laboratorial que também é amplamente 
executado em escala industrial. No balão I uma mistura de ma-
teriais miscíveis é fervida. Os vapores liberados são conduzidos 
até o condensador (vidraria número II) onde circula água fria. 
Os vapores condensam e o líquido formado goteja em III.
II
I
III
Suponha que no balão exista uma mistura de dois materiais mis-
cíveis, denominados A e B, cujas propriedades físicas encontram-se 
na tabela a seguir.
X7. Se o enunciado afirma que os elétrons 
se juntam aos prótons, então a matéria 
que forma a estrela de nêutrons não 
apresenta eletrosfera, que corresponde 
à maior parte do volume de um átomo. 
Sendo assim, há uma grande massa em 
um volume muito pequeno, tendo como 
consequência uma altíssima densidade. 
A alternativa correta é a d.
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9
Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) Densidade (g/cm3)
A –15 110 2,14
B 5 140 0,89
Considerando o início da destilação, qual material provavelmente 
está gotejando em III? Assinale a resposta que apresenta a 
melhor justificativa para sua escolha.
a) Somente o líquido A (puro), pois este material possui o menor 
ponto de fusão entre os dois.
b) Somente o líquido A (puro), pois este material possui o menor 
ponto de ebulição entre os dois.
c) Somente o líquido B (puro), pois este material possui a menor 
densidade entre os dois.
d) Somente o líquido B (puro), pois este material possui o maior 
ponto de ebulição entre os dois.
e) Uma mistura de A e B, pois ambos possuem pontos de ebu-
lição próximos e a fervura dessa mistura libera vapores de 
ambos os materiais.
  C5 • H18 
 9 A tensão superficial forma uma película na superfície de todos os 
líquidos, pela atração maior que as moléculas apresentam nessa 
região. A água, por possuir moléculas unidas por pontes de hidro-
gênio, portanto com grande força de coesão, tem a maior tensão 
superficial entre todos os líquidos. Podemos observar essa película 
elástica quando um copo está cheio d’água, praticamente para 
transbordar. A forma abaulada da superfície da água na periferia, 
onde se dá o contato entre o vidro e o líquido, é determinada 
pela tensão superficial. A forma esférica das gotas também.
Líquido A Líquido B Líquido C
Uma das maneiras de se avaliar a tensão superficial de líquidos 
é medir a dimensão das suas gotas. No desenho temos gotas 
de três diferentes líquidos. Todas apresentam o mesmo volume. 
Coloque os líquidos A, B e C em ordem decrescente de tensão 
superficial:
a) A, B, C d) C, B, A
b) A, C, B e) C, A, B
c) B, C, A
  C7 • H24 
10  Cientistas japoneses criaram uma liga com propriedades simi-
lares ao paládio, um metal precioso usado em produtos de alta 
tecnologia, segundo uma notícia publicada na quinta-feira, que 
X
X
8. A propriedade física mais importante 
para a destilação é o ponto de ebulição 
dos componentes da mistura. Nesse 
caso, os dois líquidos apresentam pontos 
de ebulição próximos. Portanto, no 
momento de fervura há a liberação tanto 
de vapores de A quanto de B. Contudo,inicialmente os vapores liberados em 
I são mais ricos no componente mais 
volátil, que nesse caso é do material A, 
que possui menor ponto de ebulição. 
Como regra, somente materiais com 
diferenças de PE maiores do que 
100 °C são plenamente separáveis por 
destilação simples. Nos outros casos, 
deve-se recorrer à destilação fracionada.
9. A maior tensão superficial é daquele 
líquido cuja gota encontra-se mais 
arredondada, pois quanto maior 
a coesão entre as moléculas, mais 
próximo do formato esférico fica a 
gota. Então: A . C . B, o que torna 
correta a alternativa b.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 9 2/19/14 7:51 PM
10
enalteceu os avanços da nanotecnologia, a qual denominaram 
de “alquimia atual”.
O professor Hiroshi Kitagawa, da Universidade de Kyoto, e 
sua equipe de cientistas contaram ter utilizado a nanotecnolo-
gia para combinar ródio e prata, elementos que normalmente 
não se misturam, para produzir o novo composto, destacou a 
notícia publicada no jornal “Yomiuri”.
A liga tem propriedades similares ao paládio, que é usado 
em conversores catalíticos para redução de emissões de gases 
em veículos, bem como em computadores, telefones celulares, 
aparelhos de TV de tela plana e instrumentos de odontologia.
Assim como outros metais brancos, como a prata e a 
platina, o paládio é caro e seus depósitos se limitam à África 
do Sul e à Rússia.
Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br/ciencia/853289-cientistas-
japoneses-criam-liga-metalica-semelhante-ao-paladio.shtml>. 
Acesso em: 14 fev. 2011.
Considerando o texto e seus conhecimentos sobre o tema, é cor-
reto afirmar que:
a) o paládio (Z = 46) é um elemento representativo.
b) a liga metálica de ródio e prata é uma mistura homogênea.
c) os conversores catalíticos citados no texto transformam o CO
2
 
em CO.
d) a platina é classificada como ametal.
e) a liga metálica citada é um bom isolante elétrico.
  C5 • H18 
 11  Você já imaginou um vidro mais resistente que o aço?
Ele existe! Trata-se do vidro metálico, uma microliga contendo 
paládio (metal com elevada resistência à deformação), o que 
neutraliza a fragilidade intrínseca dos materiais vítreos. 
Esse material apresenta uma extensa plasticidade, permitindo 
que ele se curve, em vez de quebrar.
Considerando o texto e os seus conhecimentos, assinale a alter-
nativa correta:
a) O vidro metálico é classificado como substância pura.
b) O termo plasticidade, utilizado no texto, indica a presença de 
compostos orgânicos na confecção do vidro metálico.
c) Na composição do vidro é encontrado o dióxido de silício.
d) O vidro metálico e o aço possuem um mesmo elemento em 
comum: o paládio.
e) O paládio é adicionado à composição do vidro para aumentar 
sua fragilidade.
  C7 • H24 
 12  O etileno (C2H4) é o único hormônio vegetal gasoso que se co-
nhece. Encontrado na maioria dos órgãos das plantas superiores 
X
X
10. A distribuição eletrônica do paládio 
(Z = 46) é a seguinte:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Como o subnível mais energético é o d, 
o elemento paládio é um elemento de 
transição.
Os conversores catalíticos transformam 
o monóxido de carbono (CO) em 
dióxido de carbono (CO2).
A platina é um metal.
As ligas metálicas são boas condutoras 
de energia.
Toda liga metálica é uma mistura 
homogênea, portanto a b é a alternativa 
correta.
11. Como o vidro metálico é uma microliga, 
trata-se de uma mistura homogênea.
O termo plasticidade indica que o 
material se curva.
O aço é uma liga metálica formada por 
carbono e ferro.
O paládio neutraliza a fragilidade dos 
materiais vítreos.
O principal componente do vidro é o 
dióxido de silício (SiO2), portanto a c é a 
alternativa correta.
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11
e em alguns frutos, com exceção das sementes, atua nos proces-
sos germinativos, de abscisão de folhas e frutos, na floração, no 
crescimento de plântulas (plantas jovens). Seu efeito mais co-
nhecido, porém, é no amadurecimento de algumas frutas, como 
maçã, pera, banana e manga. À medida que a fruta amadurece, 
observa-se um aumento na produção de etileno, que acelera ain-
da mais o processo.
Sabe-se atualmente que esse gás é produzido pela planta a par-
tir da metionina. Com a participação da enzima ACC sintase, esse 
aminoácido é convertido no ácido 1-aminociclopropano-1-carboxílico 
(C
4
H
7
NO
2
), ou ACC. Outra enzima, a ACC oxidase, se encarrega de 
transformá-la em etileno, segundo a equação balanceada abaixo:
H2N COOH
ACC
O2 etileno + CO2 + Z + H2O+ →
1
2
Qual é a fórmula molecular do composto Z presente na equação 
acima?
a) C
2
H
4
 d) NH
3
b) C
2
H
6
 e) CH
2
N
c) HCN
  C5 • H18 
 13  A tabela abaixo lista cinco metais. As duas colunas indicam indis-
tintamente os pontos de fusão e ebulição deles em °C.
Alumínio 2.450 660
Ferro 2.750 1.536
Chumbo 1.725 327
Zinco 906 419
Tungstênio 5.930 3.410
Lâmpadas incandescentes, dispositivos tão comuns em nosso coti-
diano, consistem em um filamento (fio muito fino) metálico dentro 
de um bulbo de vidro que, com a passagem de corrente elétrica, 
aquece até temperaturas da ordem de 3.000 °C. Com esse intenso 
aquecimento, o fio passa a brilhar (incandescer), emitindo luz.
Qual(is) metal(is), entre os listados na tabela acima, pode(m) ser 
usado(s) para fabricar o filamento?
a) Todos os metais serviriam.
b) Nenhum deles serviria.
c) Apenas o ferro e o tungstênio serviriam.
d) Apenas o ferro serviria.
e) Apenas o tungstênio serviria.
X
X
filamento
Lâmpada
incandescente
12. O reagente orgânico apresenta a 
fórmula C4H7O2N, e considerando a
presença de 1
2
 O2, então há no início
“4 carbonos”, “7 hidrogênios”, 
“3 oxigênios” e “1 nitrogênio”. Somando 
as quantidades finais de átomos nos 
produtos etileno (C2H4), gás carbônico 
e água, então há “3 carbonos”, 
“6 hidrogênios” e “3 oxigênios” no final. 
A diferença entre as duas situações 
fornece 1 C, 1 N e 1 H, que devem, 
portanto, fazer parte do composto Z. 
A alternativa correta é a letra c.
13. O ponto de fusão é sempre um número 
menor do que o ponto de ebulição, 
portanto a segunda coluna, com os 
menores valores, corresponde ao ponto 
de fusão (PF).
As lâmpadas incandescentes possuem 
um filamento metálico que esquenta 
muito quando elas estão acesas. Assim, 
o metal deve ter um PF maior do que 
3.000 °C para poder suportar as altas 
temperaturas sem derreter. Dentre os 
metais listados, o tungstênio é o único 
que possui PF elevado o suficiente. A 
alternativa correta é a letra e.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 11 2/19/14 7:51 PM
12
  C5 • H17 
 14  Considere as informações dadas:
Temperatura de ebulição da solução aquosa de cloreto de sódio: 
102 ºC.
Temperatura de ebulição do etanol: 78 ºC.
Observando o fluxograma a seguir, marque a alternativa que re-
laciona corretamente os números I, II e III com uma técnica de 
separação de misturas, uma reação química e uma substância, 
respectivamente.
etanol + gasolina
etanol +
solução aquosa
de cloreto de sódio
solução aquosa
de cloreto de
sódio
destilação
água
cloreto de
sódio
dióxido de
carbono
etanol
gasolina
I
II
III
agitação +
decantação
Adição de
solução aquosa
de cloreto de
sódio
a) Filtração, neutralização e gás carbônico.
b) Destilação, combustão e água.
c) Decantação, oxirredução e álcool.
d) Extração, eletrólise e monóxido de carbono.
e) Catação, síntese e oxigênio.
  C6 • H20 
 15  Uma amostra de um pó branco foi transferida para um borrifa-
dor, foram adicionados 60 mL de água e o sistema foi agitado 
até a completa dissolução do sólido. Foram adicionados 40 mL 
de etanol (álcool combustível) na mistura aquosa. Uma pequena 
quantidade dessa solução foi borrifada em uma chama de um 
fogareiro de acampamento. O contato da solução com a chama 
produziu um efeito laranja na chama.
De acordo com o descrito, e considerando a tabela a seguir, podemos 
afirmar que:
X
14. Separação de dois líquidos 
homogêneos: destilação (I).
A combustão (II) doetanol produz 
dióxido de carbono e água (III).
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 12 2/19/14 7:51 PM
13
Cores emitidas pelos cátions de alguns 
elementos no teste da chama
Elemento Cor
Potássio Violeta
Cálcio Vermelho-tijolo
Estrôncio Vermelho-carmim
Bário Verde
Cobre Azul-esverdeado
Césio Azul-claro
Sódio Laranja
a) existe o metal sódio (Na0) na solução do borrifador.
b) a coloração observada é explicada pelo modelo atômico de Bohr.
c) o etanol é um álcool conhecido como álcool da madeira.
d) a coloração laranja ocorre por causa da absorção de energia 
pelos elétrons ao se transferirem para um nível mais externo.
e) o cátion responsável pelo efeito laranja é o de um elemento 
de transição.
  C3 • H8 
 16  Leia o texto citado a seguir.
Reciclagem
A produção industrial e a própria sobrevivência humana 
no planeta Terra estão baseadas no desenvolvimento da forma 
academicamente conhecida como os três erres, sendo: redução, 
reaproveitamento e reciclagem.
A redução é a introdução de novas tecnologias na explo-
ração, transporte e armazenamento das matérias-primas para 
reduzir ou, se possível, eliminar o desperdício dos recursos 
naturais, retirados da natureza.
O reaproveitamento é a reintrodução, no processo produ-
tivo, de produtos não mais apropriados para o consumo, vi-
sando a sua recuperação e recolocação no mercado, evitando 
assim o seu encaminhamento para o lixo.
A reciclagem constitui a reintrodução de um resíduo, pro-
duto usado, para que possa ser reelaborado, gerando um novo 
produto. (...)
Disponível em: <http://www.scribd.com/doc/22313410/Plano-de-Gestao-
Ambiental-de-Residuos-is>. Acesso em: 14 fev. 2011.
Sabe-se que a produção de alumínio consome 15 vezes mais ener-
gia do que a produção de aço, daí a necessidade da reciclagem do 
alumínio, cujo processo pode economizar até 90% de energia.
X
15. A partir da leitura do texto e da análise 
da tabela é possível observar a presença 
do cátion sódio (Na+) na solução 
aquosa. O elemento sódio é um metal 
representativo.
A coloração apresentada é explicada 
pelo movimento dos elétrons na 
eletrosfera, que ao absorverem energia 
se deslocam para um nível mais 
externo. Quando o elétron volta para 
o nível original, ele perde energia na 
forma de luz (modelo atômico de Bohr).
O álcool da madeira é o metanol.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 13 2/19/14 7:51 PM
14
Considerando o texto dado e seus conhecimentos de Química, 
escolha a alternativa correta:
a) A política dos três erres foi elaborada para incentivar a recicla-
gem do alumínio. 
b) A reciclagem inviabiliza o reúso do material reciclado, contri-
buindo para sua redução.
c) A produção de 15 kg de alumínio demanda 15 vezes mais 
energia do que a produção de 1 kg de aço.
d) O principal minério de alumínio é a bauxita.
e) A política dos três erres não pode ser aplicada no Brasil dado 
seu grande contingente populacional e sua grande produção 
industrial.
  C7 • H24 
 17  Camões, no soneto citado na tirinha, se refere ao amor tentan-
do definir o indefinível misturando matéria e espírito, finito com 
infinito. O personagem do quadrinho é levado erroneamente a 
acreditar que a sensação física e concreta que sente em seu es-
tômago, em vez de ser um sintoma de alguma disfunção física, é 
resultado de um sentimento que ele nutre por alguém.
Fonte: <http://www.ivoviuauva.com.br/amor-e-fogo-que-arde-sem-se-ver/>.
Assinale a alternativa que contém a substância que poderia 
amenizar os sintomas de sua azia.
a) Vinagre.
b) Ácido clorídrico.
c) Bicarbonato de sódio.
d) Suco de tomate.
e) Água.
X
X
16. A bauxita é um mineral que ocorre 
naturalmente e cujo principal 
constituinte é o óxido de alumínio, do 
qual é extraído o alumínio.
17. Uma substância com características 
básicas pode amenizar os efeitos da 
azia. Para tanto, o mais adequado seria 
usar o bicarbonato de sódio, e não a 
soda cáustica (hidróxido de sódio), por 
ser essa uma base muito forte.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 14 2/19/14 7:51 PM
15
  C3 • H8 
 18  O sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) pode ser obtido a partir 
da água do mar e também de muitas minas de sal. Esse compos-
to tão corriqueiro serve como matéria-prima na obtenção de di-
versos outros materiais. O esquema simplificado a seguir mostra 
como a partir do cloreto de sódio é possível obter outros produtos 
utilizados em diversos tipos de indústrias.
Cloreto de sódio
Fundido
Sódio metálico Cloro
Hidrogênio Cloro
Hidróxido
de
sódio
Carbonato
de
sódio
Dissolvido em
água (salmoura)
Processo
Solvay
Passando corrente
elétrica produz Passando corrente
elétrica produz
produz
O cloro, por exemplo, é usado na fabricação do plástico PVC e 
na produção de água sanitária (alvejante para lavar roupas). O 
hidrogênio é utilizado na produção de margarinas. O hidróxido de 
sódio é matéria-prima na fabricação de sabão e sabonete.
Baseando-se no fluxograma anterior, assinale o item correto.
a) Considerando apenas os processos apresentados no fluxogra-
ma, podemos dizer que sódio metálico, cloro, hidrogênio e hi-
dróxido de sódio são produtos de reações químicas, enquanto 
cloreto de sódio e carbonato de sódio são reagentes.
b) A produção de alguns materiais indicados no fluxograma de-
pende da presença da corrente elétrica que é gerada durante 
as reações químicas apontadas.
c) Sódio e cloro são formados a partir de cloreto de sódio apenas. 
O hidrogênio, o cloro e o hidróxido de sódio são formados a 
partir de cloreto de sódio e água. O carbonato de sódio é for-
mado a partir de cloreto de sódio e de algum outro material 
não mostrado no fluxograma.
d) Fundir cloreto de sódio significa derretê-lo e esse processo 
ilustra um fenômeno físico. Também a passagem de corrente 
elétrica no cloreto de sódio fundido, para a formação de sódio 
metálico e cloro, é exemplo de fenômeno físico.
e) A equação que melhor representa o fenômeno indicado na 
obtenção de sódio metálico e cloro é NaC Na C� � → + −  .
X
18. O cloreto de sódio e a água são os 
únicos reagentes que, a partir de 
processos de eletrólise ígnea (sem 
presença de água) e eletrólise de 
soluções aquosas, formam sódio 
metálico, cloro, hidrogênio e hidróxido 
de sódio. O carbonato de sódio, por 
conter carbono, não pode ser formado 
apenas por NaCl e H2O. De fato, no 
processo Solvay há a presença de gás 
carbônico, o que justifica a existência 
do elemento carbono no composto 
final. A alternativa correta é a letra c.
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16
  C3 • H10 
 19  A figura abaixo é certamente o testemunho mais contundente do 
efeito da chuva ácida sobre os monumentos históricos. 
Assim como essa estátua, muitos monumentos ao redor do mun-
do são feitos de rochas calcárias, formadas principalmente por 
carbonato de cálcio – CaCO
3
, que são particularmente sensíveis 
à acidez da chuva. Marcos da arquitetura mundial, como o Par-
thenon na Grécia e o Taj Mahal na Índia, estão literalmente se 
desfazendo debaixo da chuva ácida.
Assinale a equação química que melhor descreve o fenômeno 
apresentado no enunciado.
a) CaCO
3
 → CaO + CO
2
b) CO
2
 + Ca(OH)
2
 → CaCO
3
 + H
2
O
c) CaCO
3
 + H
2
SO
4
 → CaSO
4
 + CO
2
 + H
2
O
d) H
2
CO
3
 + Ca(OH)
2
 → CaCO
3
 + 2 H
2
O
e) CaCO
3
 + H
2
O + CO
2
 → Ca(HCO
3
)
2
  C5 • H17 
 20 Leia o texto citado a seguir.
O homem pode discriminar um número virtualmente ili-
mitado de odorantes. Dentre todos os sentidos, o olfato, mui-
tas vezes chamado “sentido negligenciado”, é considerado o 
mais misterioso, pois, diferentemente dos demais, uma série de 
questões a seu respeito ainda não foram elucidadas.
Uma teoria amplamente aceita pelos estudiosos do olfato 
postula que é a forma de um odorante que determina qual será 
seu cheiro.
Dessa maneira, odorantes com estruturas químicas de for-
mas e tamanhos diferentes se encaixam em receptores olfati-
vos distintos, como uma chave se encaixa em uma fechadura.N
at
ur
e 
PL
/A
dr
ia
n 
Da
vi
es
/D
io
m
ed
ia
Estátua de pedra corroída 
por chuva ácida, em 
uma igreja de Surrey, 
Reino Unido.
X
19. A chuva ácida constitui-se em uma 
solução diluída de ácido sulfúrico, 
que é formada no contato da água da 
chuva com gases poluentes como o 
trióxido de enxofre. O carbonato de 
cálcio, principal componente das rochas 
calcárias, reage com o ácido sulfúrico 
formando o sulfato de cálcio (CaSO4), 
o gesso, que é muito mais macio do 
que o carbonato. Desse modo, a rocha 
é atacada pela alta acidez presente na 
chuva de locais poluídos e a estátua 
acaba sendo desfigurada.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 16 2/19/14 7:51 PM
17
Em 1991, Linda Buck e Richard Axel anunciaram a desco-
berta de uma grande família de receptores olfativos expressos 
nos neurônios olfativos da cavidade nasal.
Scientific American Brasil.
Teoria controversa para o olfato.
Set. 2006, p. 94.
Luca Turin, um especialista em perfumes, predisse nos anos 90 
que a acetofenona e sua substância equivalente de mesma fór-
mula molecular, mas deuterada (com 2H no lugar de 1H), apre-
sentam cheiros distintos uma da outra por causa de suas massas 
diferentes. Sabendo a fórmula química de ambas substâncias 
(CH
3
COC
6
H
5
), qual é a relação entre o número de mol da espécie 
de maior e menor massa em duas amostras de 480 g, uma de 
cada espécie?
a) 0,93
b) 1,06
c) 2,03
d) 1,00
e) 0,90
  C7 • H26 
 21  Os gases asfixiantes são classificados, de acordo com o seu meca-
nismo de ação tóxica em:
• Asfixiantes simples: são gases inertes que em altas concentra-
ções em ambientes confinados reduzem a disponibilidade do 
oxigênio. Dessa forma, a substância ocupa o espaço do oxigê-
nio na árvore brônquica. Exemplos: gases nobres, dióxido de 
carbono (CO
2
), metano, butano e propano.
• Asfixiantes químicos: são substâncias que impedem a utili-
zação bioquímica do oxigênio (O
2
). Atuam no transporte de 
oxigênio pela hemoglobina (Hb) e impedem o uso tecidual do 
oxigênio. Ex.: monóxido de carbono e substâncias metemo-
globinizantes, cianeto e gás sulfídrico (H
2
S).
Considerando a classificação dada para os gases asfixiantes, é 
correto afirmar-se o que segue, exceto:
a) Considerando os gases asfixiantes simples citados, três subs-
tâncias são classificadas como hidrocarbonetos.
b) A substância que apresenta odor de ovo podre é classificada 
como asfixiante químico.
c) Os gases asfixiantes simples presentes em um determinado 
ambiente aumentam a fração molar do gás oxigênio.
d) Os gases asfixiantes químicos desfavorecem a utilização do 
gás oxigênio pelos tecidos.
e) O monóxido de carbono é um gás tóxico e asfixiante químico. 
X
X
20. n mmmMMMMMMacetacetacetofenonofenonofenona na na normal
484848484848484848
momomo                 
000
120120120 4 l4 l4 lmo4 lmomomo4 lmomol.4 ll.4 l
nnn m
MMMMMMdeutdeutdeuteradadada
484848 3 73 73 73 73 73 73 73 73 75 m5 m5 m5 m5 m5 m5 m5 m5 mololol.         ,,,3 7,3 73 73 7,3 73 7         000
128
n
n
deutdeutdeuteradadada
acetacetacetofenonofenonofenona na na normaormaormal
0,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,93750,9375
,
                          
3 7,3 7, 555
4 ..
21. Dos gases asfixiantes simples citados, 
o metano, o propano e o butano são 
hidrocarbonetos.
A substância que apresenta odor de 
ovo podre é o gás sulfídrico, que é 
classificado como asfixiante simples.
A fração molar é razão entre o número 
de mol de um gás e a quantidade total 
de gás. Se aumentar o número total de 
mol, mantendo a mesma quantidade de 
determinado gás, a fração molar desse 
gás diminui.
A presença de gases asfixiantes impede 
a utilização do gás oxigênio pelos 
tecidos.
O monóxido de carbono é tóxico e 
asfixiante químico.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 17 2/19/14 7:51 PM
18
  C5 • H18 
 22  História da tinta
É muito difícil estabelecer uma data para o surgimento da 
tinta. O homem não estava procurando criar ou inventar algo 
que embelezasse ou protegesse sua casa quando a tinta surgiu, 
mesmo porque, naquela época, ele ainda morava em cavernas. 
Foi graças à incessante necessidade do homem expressar os seus 
pensamentos, emoções e a cultura de seu povo que ela foi des-
coberta. De início, as tintas tiveram um papel puramente estético. 
Somente mais tarde, quando introduzidas em países do norte da 
América e da Europa, onde as condições climáticas eram mais 
severas, o aspecto “proteção” ganharia maior importância. (...)
Os povos pré-históricos fabricavam tintas moendo mate-
riais coloridos como plantas e argila em pó, e adicionando 
água. A técnica empregada era simples, pois as cores eram 
preparadas com os próprios dedos e algumas vezes prensadas 
entre pedras. Usavam-na para a decoração de suas cavernas e 
tumbas, e sobre seus corpos. (...)
As primeiras tintas de escrever foram provavelmente inventa-
das pelos antigos egípcios e chineses. As datas exatas dessa inven-
ção são desconhecidas. Manuscritos de cerca de 2000 a.C. com-
provam que os chineses já conheciam e utilizavam nanquim.
Disponível em: <http://www.metalica.com.br/historia-da-tinta>. 
Acesso em: 14 fev. 2011.
A fabricação das tintas vem se aprimorando constantemente. 
Muitas das tintas são fabricadas a partir de corantes naturais 
como o carmim, o urucum, a curcumina, a betalaína (beterraba) 
e a clorofila. Sobre esses corantes há as seguintes informações:
Cor Composição predominante
Matéria- 
-prima
Extração de 
10 mL de corante
Carmim Vermelho
OH
OH
HO
OH
OH
OH
OH
O
O
O
OCH3
HO
HO
Fêmeas des-
secadas de 
cochonilhas
Pesar 50 g da 
matéria-prima, 
acrescentar 200 mL 
de água e deixar 
ferver por 15 min.
Urucum
Amarelo- 
-alaranjado
CH3
CH3
COOCH3
CH3
CH3
COOH
Semente do 
urucuzeiro
Colocar as semen-
tes de urucum em 
imersão em álcool 
por 24 h, à tempe-
ratura ambiente.
Curcumina
Amarelo- 
-escuro H3CO OCH3
HO
O O
OH
Rizoma do 
açafrão-da- 
-índia
Dessecar e 
pulverizar açafrão. 
Pesar 10 g de 
cúrcuma em pó e 
deixar em repouso 
por 12 h em 60 mL 
de acetona.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 18 2/19/14 7:51 PM
19
Betalaína
Vermelho 
ou amarelo
COOHHOOC
N
+ R2R1
N
H
Beterraba
Pesar 100 g de 
raspas de beter-
raba e deixar em 
imersão em álcool 
por 24 h à tempe-
ratura ambiente.
Clorofila Verde
H2C
H3C
H3C
CH2
CH3 CH3 CH3 CH3
CH3
CH2
CO2CH3
CH3
H
N N
NN
Mg
RH
H
H
H
CH2
CH3
H
H
H
H
O
O
Vegetais 
verdes, algas 
e cianobac-
térias
Picar 100 g de 
folhas verdes (es-
pinafre) e deixar 
em repouso por 
24 h em álcool 
à temperatura 
ambiente.
Sobre a tabela anterior foram feitas três afirmações:
I – Considerando apenas o carmim e a curcumina, para a extração 
do corante é necessário uma concentração em g/L _______ 
de cochonilhas do que de açafrão. 
II – Em relação ao método de extração de todos os pigmen-
tos naturais citados, pode-se dizer que a água, o álcool e a 
acetona são ___________ usados na extração dos corantes 
naturais.
III – Para uma mesma temperatura, a(o) ________ é o corante 
com menor coeficiente de solubilidade. 
Escolha a alternativa que completa corretamente as afirmações.
a) maior; solutos; betalaína.
b) menor; solventes; curcumina.
c) maior; solução; clorofila.
d) menor; solutos, urucum.
e) maior; solventes; carmim.
  C5 • H17 
 23  Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para acele-
rar o processo de restauração dos recifes naturais. Para isso, a 
Biorock Inc. utiliza armações de aço que são energizadas por 
uma corrente elétrica de baixa voltagem. Isto faz com que os 
minerais da água do mar nelas se prendam, formando uma fina 
camada de calcário. Desse modo, pode-se prender pequenos 
X
22. Da tabela:
C 555 25 g/L.g/L.g/L.cochonilhacochonilhacochonilhacochonilhacochonilhas                   ,
         
mmm
VVV
   
V
    0
0 20 20 20 2020 20 20 20 2,0 2,
000
C 111 166166166 6 g6 g6 g/L.açafaçafaçafrãooo    ,
  ,  ,  ,166  ,166166166  ,166166       mmmmmmmmm
VVVVVV
   
V
         
V
       000
0 0,0 0, 666
Daí, considerando apenas o carmim e a 
curcumina, para a extração do corante 
é necessário uma concentração em 
g/L maior de cochonilhas do que de 
açafrão. 
O álcool, a acetona e a água são os 
meios utilizados para dissolver os 
corantes, sendo, portanto, solventes.
Como o carmim necessita de fervura 
para ter extraído o seu corante, ele tem 
o menor coeficiente de solubilidade.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 19 2/19/14 7:51 PM
20
pedaços de coral nas armações, que ficam seguras devido ao 
calcário acumulado.
BBC Knowledge, out. 2009, p. 9.
O calcário para a formação dos corais artificiais pode ser obtido 
pela reação:
Ca aq HCO aq CaCO s H O2
3 3 2
2  ( )  ( ) ( )  (− � ll)  ( ) CO g
2
Sendo assim, para a formação de 800 g de carbonato de cálcio, será 
necessária uma quantidade de matéria de íons bivalentes iguais a:
a) 2 mol d) 6 mol
b) 4 mol e) 8 mol
c) 5 mol
  C5 • H17 
 24  Um analista químico recebe uma amostra úmida de um material 
branco (5,80 g). Com o intuito de calcular a quantidade de água 
presente na amostra, ele a submeteu a uma secagem (estufa). O 
material obtido foi levado para um dessecador (evita a absorção 
de umidade e faz que a amostra atinja a temperatura ambiente). 
Após o processo, foram obtidos 5,22 g de sólido isento de qual-
quer tipo de umidade.
De acordo com o exposto é possível afirmar que:
a) o material sólido obtido ao final do processo é formado por 
um composto iônico.
b) a porcentagem de umidade presente na amostra é de 90%.
c) o dessecador provoca um processo químico na amostra.
d) se a massa da amostra fosse de 100 gramas, a umidade cor-
responderia a 10 gramas.
e) no processo de secagem as ligações covalentes da água são 
rompidas.
  C5 • H17 
 25 Pesquisadores de Piracicaba, no interior de São Paulo, estão utili-
zando casca de eucalipto para a produção de etanol.
A casca do eucalipto possui açúcares solúveis (glicose, frutose e sa-
carose) que, em contato com as leveduras, realizam a fermentação.
Logo após o corte, a casca do eucalipto possui 20% (massa) de 
açúcares. Esse número cai pela metade após dois ou três dias 
(por causa da degradação dos açúcares), por isso o ideal é apro-
veitar o resíduo imediatamente após ser produzido.
Estudos demonstraram que uma tonelada de resíduos, logo após 
o corte do eucalipto, pode gerar 200 quilos de açúcares, quanti-
dade suficiente para gerar 100 litros de etanol.
X
X
23. CaCaCa (a(a(aq) HCHCHCO (O (O (aq)))
CaCOCOCO (s) H) H) H O (O (O (2
2
333O (3O (O (O (3O (O (
3
2 
) H) H
O (−O (O (O (−O (O ( �
��� lll) C) C) CO (O (O (g)) C) C) C) C) C) C 2O (2O (
Da reação acima, observamos que 
os íons bivalentes a que se refere o 
enunciado são de cálcio.
1 100100100
800800800
2
333
2
momomol dl dl de Ca ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga g100a g100100100a g1001002a g2 de CaCaCaCOCOCO
momomol dl dl de Ca ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga ga g800a g800800800a g8008002a g2 d
a ga g
a ga gx e Ce Ce Cee Ce aCOOO333
x = 8 mol
24. Com as observações apresentadas não 
é possível afirmar o tipo de ligação 
presente no sólido.
Na secagem ocorre apenas a 
vaporização da água e as ligações 
permanecem intactas.
Cálculo da porcentagem de água na 
amostra:
Massa de água = 5,80 – 5,22 = 0,58 g
5 85 85 8 g 1g 1g 1g 1g 1 da amosamosamosamosamostra
585858 g
,  ,  ,  5 8,  5 85 85 8,  5 85 8 g 1,  g 1 %%%
,  ,  ,  58,  585858,  5858 g,  g                
0 00 00 00 00 00 00 0g 10 0g 1g 1g 10 0g 1g 1g 1g 10 0g 1g 1g 10 0g 1g 1g 10 0g 1g 1,  0 0,  g 1,  g 10 0g 1,  g 1g 1   g 10 0g 1   g 1g 1g 1   g 1g 10 0g 1g 1   g 1g 1g 1g 1   g 1g 10 0g 1g 1   g 1g 1 0
0 PPP
P = 10% (porcentagem de umidade na 
amostra)
Assim, para cada 100 g da amostra 
teríamos 10 g de água.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 20 2/19/14 7:51 PM
21
O volume de etanol obtido a partir de 100 kg de casca de um 
eucalipto, cortado três dias antes do processo de obtenção do 
etanol, é de:
a) 10 litros d) 5 litros
b) 100 litros e) 25 litros
c) 50 litros
  C3 • H10 
 26  E se a estufa em que vivemos for inundada?
César Andrade e Conceição Freitas
(...) O efeito estufa consiste na retenção de calor junto à su-
perfície da Terra, em virtude da opacidade dos gases de estufa 
que se concentram na baixa atmosfera e regulam o seu equilí-
brio térmico. Este efeito possibilita a manutenção de uma tem-
peratura média global perto da superfície do planeta da ordem 
de 15 °C, que seria de –18 °C na sua ausência, inviabilizando 
a vida como a conhecemos atualmente. Assim, aquilo que a 
mídia vulgarmente se refere como efeito estufa associado à ati-
vidade humana é, na verdade, a potenciação de um fenômeno 
da história geológica do planeta e crucial para a biosfera. Os 
principais gases de estufa (referidos no Protocolo de Quioto) 
representam menos de 1% da composição da atmosfera: vapor 
de água, dióxido de carbono, óxido nitroso, metano, clorofluoro-
carbonetos, hidrofluorocarbonetos, perfluorocarbonetos e, ainda, 
hexafluoreto de enxofre, sendo estes quatro últimos de origem 
sintética. No milênio anterior à Era Industrial, a concentração 
atmosférica dos gases de estufa naturais permaneceu relativa-
mente constante. Porém, a sociedade industrializada depende 
da utilização do carvão e dos hidrocarbonetos naturais (gás 
natural, petróleo) como fontes primárias de energia, e o au-
mento exponencial das necessidades energéticas, aliado à des-
florestação, trouxe como consequência o aumento da concen-
tração de CO
2
 na atmosfera. O aumento da concentração, na 
atmosfera, dos gases com efeito de estufa deve provocar um 
aumento da temperatura média e, consequentemente, pertur-
bar o clima global. Até há 10 anos, a comunidade científica 
debatia se era possível estabelecer relações seguras de causa-
-efeito entre a tendência de aquecimento observada e o aumen-
to da concentração de gases de estufa. Hoje, existe consenso 
sobre esta matéria e a quase totalidade dos cientistas apon-
ta a atividade humana como responsável primordial. Durante 
o século XX, a temperatura média superficial aumentou de 
(0,6 ± 0,2) °C, provavelmente a maior variação positiva ocor-
rida nos últimos 1.000 anos. A verificar-se um dos cenários de 
aquecimento mais dramáticos, podemos afirmar que nunca o 
nosso planeta experimentou uma elevação térmica tão intensa 
X
25. 
1 tononon de casccasccasca ka ka ka ka ka ka ka ka ka ka ka kg dg dg de ae ae açúcaçúcaçúcar
de eueueucaliptcaliptcalipto
0
a k  a ka k200a ka ka k200a ka k
,,1 t1 t1 ton dedede casccasccasca
dedede eueueucaliptcaliptcaliptcaliptcaliptcaliptcalipto
    m m m
m = 20 kg de açúcar
200200200
202020
kgkgkg dedededededededede açúcaraçúcaraçúcaraçúcaraçúcaraçúcaraçúcaraçúcaraçúcar 100100100100100100100100100 L dL dL de ee ee ee ee ee ee ee ee etatatatatatatatatanononolll
kgkgkgkgkgkgkgkgkg dedededededede açúcaçúcaçúcaçúcaçúcaçúcaçúcaçúcaçúc
      
arararaaraaaaraa       V V V V V V V
V = 10 litros
Como o eucalipto foi cortado três dias 
antes do processo de obtenção do etanol, 
o volume obtido é a metade, ou seja,
5 litros.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 21 2/19/14 7:51 PM
22
num intervalo de tempo tão curto, pelo que não existe registro 
geológico das respostas ambientais a esse tipo de solicitação 
– estamos, portanto, a realizar uma experiência de dimensão 
planetária. E se a estufa em que vivemos for inundada?
Cadernos Didácticos de Ciência, v. 2, Ministério da Educação de 
Portugal, 2001. Disponível em: <http://eec.dgidc.min-edu.pt/documentos/
publicacoes_caderno_2.pdf>. Acesso em: 14 fev. 2011.
Baseado no texto e em seus conhecimentos, assinale a alterna-
tiva incorreta:
a) O efeito estufa é o responsávelpelo aquecimento da superfí-
cie terrestre, possibilitando a existência de vida nela.
b) Os gases inorgânicos responsáveis pelo efeito estufa são todos 
de origem natural.
c) A industrialização e a demanda crescente de energia poten-
cializam o aquecimento global provocado pelo efeito estufa.
d) Vapor-d’água, dióxido de carbono e óxido nitroso são exem-
plos de óxidos polar, apolar e polar, respectivamente.
e) A elevação térmica da Terra se intensificou no último milênio, 
intervalo de tempo esse relativamente curto para tamanha 
mudança.
  C7 • H26 
 27    As lâmpadas incandescentes comuns serão retiradas do mer-
cado paulatinamente até 2016. (...)
Estima-se que a lâmpada incandescente seja responsável 
por aproximadamente 80% da iluminação residencial no Brasil.
(...) a tecnologia utilizada nas lâmpadas incandescentes se 
tornou obsoleta. Tecnologias já consolidadas, como as lâm-
padas fluorescentes compactas, podem fornecer quantidade 
maior de luz com um custo energético muito inferior à tecno-
logia incandescente.
Disponível em: <http://reativaeficienciaenergetica.blogspot.com/>. 
Acesso em: 14 fev. 2011.
A respeito das informações contidas no texto é correto afirmar que:
a) as lâmpadas incandescentes serão imediatamente banidas do 
mercado brasileiro.
b) a maioria das residências brasileiras utiliza a lâmpada incan-
descente por ser mais econômica.
c) 20% das residências brasileiras não possuem qualquer tipo de 
iluminação.
d) a tecnologia das lâmpadas incandescentes já foi ultrapassada 
por produtos que consomem menos energia.
e) o impacto ambiental com o uso de lâmpadas fluorescentes é 
menor se comparado com as lâmpadas incandescentes.
X
X
26. Conforme o texto: 
clorofluorocarbonetos, 
hidrofluorocarbonetos, 
perfluorocarbonetos e, ainda, 
hexafluoreto de enxofre têm origem 
sintética e não natural.
27. A alternativa a contraria diretamente 
o texto; as conclusões exibidas nas 
alternativas b, c e e não podem ser 
inferidas da análise do texto.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 22 2/19/14 7:51 PM
23
  C5 • H17 
 28    O filósofo grego Lêucipo (século V a.C.) foi a primeira pes-
soa a afirmar categoricamente que todos os acontecimentos 
têm uma causa natural. Isto afasta toda a intervenção do sobre-
natural e representa a visão científica que mantemos até hoje.
Demócrito (460-370 a.C.), aluno de Lêucipo, adotou e am-
pliou as noções sugeridas por seu mestre. Afirmava, em apro-
ximadamente 440 a.C., como Lêucipo já o fizera anteriormente, 
que toda a matéria era composta de partículas tão minúsculas, 
que nada menor do que elas poderia ser imaginado. Portanto, 
seriam invisíveis e ele denominou-as átomos, derivado da pa-
lavra grega que significa “indivisível”.
ASIMOV, Isaac. Cronologia das ciências e das descobertas. Rio de Janeiro: 
Civilização Brasileira, 1993.
O texto do autor Isaac Asimov descreve o estabelecimento do 
conceito de átomo. Esse conceito é importante porque:
a) confirma a hipótese de que a matéria é constituída de ele-
mentos sobrenaturais, como a ideia dos elementos essenciais 
– terra, fogo, ar e água.
b) até hoje se utiliza o conceito de átomo como elemento indivi-
sível que representa a menor partícula da matéria.
c) apoia-se na hipótese de que o átomo é uma esfera indivisível, 
que compõe toda a matéria.
d) permitiu um grande avanço da Ciência, por admitir que a ma-
téria é constituída de partículas minúsculas.
e) foi fundamental para a identificação dos seres vivos, apresen-
tada por Lineu em sua nomenclatura binomial.
  C1 • H3 
 29 Sabe-se que alguns materiais podem emitir luz. Isso ocorre por-
que os elétrons dos átomos presentes em determinado material 
absorvem energia e são excitados, passando para níveis mais al-
tos de energia. Quando esses elétrons retornam aos níveis mais 
baixos, liberam essa diferença de energia, que pode ocorrer na 
forma de luz. Os fogos de artifício são um exemplo disso.
O nome do cientista que acrescentou à evolução do modelo atô-
mico a ideia de níveis de energia é:
a) Dalton
b) Bohr
c) Lavoisier
d) Thomson
e) Rutherford
X
X
29. Bohr complementou o modelo de 
Rutherford – que já falava sobre 
os prótons estarem no núcleo e os 
elétrons, na eletrosfera (região ao 
redor do núcleo) – com a ideia de 
existirem níveis discretos de energia 
na eletrosfera onde se distribuíam 
os elétrons.
28. A ideia de partícula elementar persiste 
até os dias atuais. Apenas o que se 
convencionou denominar átomo não é 
mais considerado indivisível, também 
apresentando uma subestrutura.
A hipótese atômica de Dalton 
possibilitou o avanço da Química no 
séculos XVIII e XIX, aliada a princípios de 
conservação de energia.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 23 2/19/14 7:51 PM
24
  C2 • H6 
 30 As instruções a seguir mostram como calcular o volume de uma 
piscina.
RETANGULAR OU QUADRADA
REDONDA
OVAL
=
Volume
Total em
m3
X
X
X
X
X
X
Comprimento
(m)
Largura
(m)
Profundidade
Média (m)*
Diâmetro
(m)
Diâmetro
(m)
Profundidade
Média (m)*
Profundidade
Média (m)*
Diâmetro
maior (m)
Diâmetro
menor (m)
x 0,785 = 
Volume
Total em
m3
x 0,785 = 
Volume
Total em
m3
1 m3 de água corresponde a 1.000 litros
* Profundidade média (m) =
Profund. maior (m) + Profund. menor (m)
2
Fonte: <http://www.centraldapiscina.com/>.
O rótulo de um produto para piscinas a base de cloro indica que 
para cada 1.000 L de água são necessários 4 g dele. Qual a massa 
de produto utilizada em uma piscina retangular que apresenta
8 m de comprimento, 4 m de largura, 3 m de profundidade má-
xima e 1 m de profundidade mínima?
Admita que o volume da piscina seja o próprio volume de água.
a) 250 g d) 256 g
b) 252 g e) 258 g
c) 254 g
  C5 • H17 
 31  A L-carnitina é uma substância comercializada como suplemento 
alimentar e tem recebido atenção especial por estar associada ao 
processo de emagrecimento. Para testar a eficiência da L-carniti-
na, foi elaborado o experimento descrito a seguir.
Foram tomados dois grupos de ratos sedentários; o grupo suple-
mentado com L-carnitina (S) e o grupo de controle (C). O grupo 
S foi subdividido em três subgrupos: um suplementado com 0,1 g 
de L-carnitina ∙ kg–1 de massa corporal (S
0,1
), outro com 1,0 g de 
L-carnitina ∙ kg–1 de massa corporal (S
1,0
) e o último com 2,0 g de 
L-carnitina ∙ kg–1 de massa corporal (S
2,0
). A suplementação foi 
realizada por 14 e 28 dias, sendo servida uma quantidade contro-
lada de ração para esses animais.
A seguir mostramos o gráfico da variação de massa desses gru-
pos. Com esses dados, como podemos analisar a variação de 
massa ao longo do tempo (14 e 28 dias)?
X
30. Cálculo da profundidade média P da 
piscina:
P     3 13 13 13 13 13 13 13 13 1   3 1         3 1      3 13 13 13 13 1
2222222
2m2m2m
Cálculo do volume V da piscina:
V = 8 ∙ 4 ∙ 2 = 64 m3 = 64.000 L
Para cada 1.000 L são necessários 4 g do 
produto. Logo, para 64.000 L, a massa de 
produto utilizada será de 4 ∙ 64 = 256 g.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 24 2/19/14 7:51 PM
25
1
300
250
200
150
100
5 9 13
Tempo (dias)
Massa corporal absoluta
M
as
sa
 c
or
po
ra
l (
g)
17 21 25 28
grupo de controle média dos suplementados
a) O uso de L-carnitina é ineficaz para a redução da massa corporal.
b) O uso de L-carnitina é eficaz para a redução da massa corporal.
c) Nada se pode dizer a respeito do uso da L-carnitina, pois o 
experimento foi realizado com ratos, em vez de ser feito com 
seres humanos.
d) O gráfico mostra uma redução da massa corporal em todos 
os ratos.
e) O gráfico mostra redução da massa corporal apenas nos ratos 
que se alimentaram com L-carnitina.
  C5 • H19 
 32  Leia o texto citado a seguir.
Nesse estado a substância move-se livremente (...). Assim, 
em caso de vazamento, os gases tendem a ocupar todo o 
ambiente mesmo quando possuem densidades diferentes à 
do ar.
Além do perigo inerente ao estado físico, os gases podem 
apresentar perigos adicionais, comopor exemplo a infla-
mabilidade, toxicidade, poder de oxidação e corrosividade, 
entre outros.
Alguns gases, como por exemplo o cloro, apresentam odor 
e cor característicos, enquanto que outros, como o monóxido 
de carbono, não apresentam odor ou coloração, o que dificulta 
sua identificação na atmosfera, bem como as ações de controle 
quando de um eventual vazamento.(...)
Uma propriedade físico-química relevante a ser consi-
derada no atendimento a vazamentos dos gases é a densi-
dade do produto em relação à densidade do ar. Gases mais 
densos que o ar tendem a se acumular ao nível do solo e, 
consequentemente, terão sua dispersão dificultada quando 
comparada à dos gases com densidade próxima ou inferior à 
do ar.
Disponível em: <http://www.cetesb.sp.gov.br/gerenciamento-de-riscos/
An?lise-de-Risco-Tecnol%C3%B3gico/26-Gases>. 
Acesso em: 22 fev. 2011.
X 31. O gráfico não mostra variações 
significativas nas massas corporais dos 
ratos do grupo controle e do grupo 
experimental. Portanto, conclui-se que 
o uso da L-carnitina é ineficaz para a 
redução da massa corporal.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 25 2/19/14 7:51 PM
26
Observe a tabela a seguir e responda à questão:
Gás Densidade absoluta (kg/m³)
Hidrogênio 0,09
Buteno-1 2,58
Etano 1,35
Eteno (ou etileno) 1,26
Propano 2,01
Propeno (ou propileno) 1,91
n-butano 2,69
Acetileno 1,17
Isobutano 2,68
Monóxido de carbono 1,25
Metano 0,72
Em caso de vazamento de gás, quais gases teriam uma dispersão 
mais difícil?
(Dado: densidade absoluta do ar = 1,29 kg/m³.)
a) n-butano e isobutano.
b) Monóxido de carbono e buteno-1.
c) Hidrogênio e metano.
d) Acetileno e propano.
e) Metano e propileno.
  C7 • H24 
 33 Leia o texto citado a seguir.
O Brasil foi cenário de pesquisas pioneiras envolvendo a 
física do grafeno, filme de carbono densamente compactado 
e com espessura de apenas um átomo, objeto de investigação 
da dupla de cientistas que ganhou o Nobel de Física deste ano 
[2010], os russos Andrei Geim, 51 anos, e Konstantin Novose-
lov, 36, da Universidade de Manchester, Inglaterra. (...)
O grafeno foi descrito em 1961 pelo químico alemão 
Hanns-Peter Boehm. A velocidade e a facilidade com que os 
elétrons se movem nesse material tornam-no um candidato 
natural a sucessor do silício em chips de computador de alta 
velocidade, ainda que falte muita pesquisa para alcançar esse 
patamar. Como condutor de eletricidade, o grafeno é tão efi-
ciente quanto o cobre. Como condutor de calor, supera qual-
quer outro material conhecido. É quase transparente, mas tão 
denso que nem mesmo o hélio, o menor dos átomos gasosos, 
é capaz de atravessá-lo. Graças à absorção de luz, a folha da 
espessura de um átomo é visível a olho nu. Seus átomos de 
carbono formam uma rede hexagonal, como as de uma col-
meia, quase sem defeitos.
Disponível em: <http://revistapesquisa.fapesp.
br/?art=4292&bd=1&pg=1&lg>. Acesso em: 20 fev. 2011.
X32. O texto fala que em caso de 
vazamentos, “gases mais densos que 
o ar tendem a se acumular ao nível 
do solo e, consequentemente, terão 
sua dispersão dificultada”. Portanto, 
os gases que têm a densidade maior 
em relação ao ar (1,29 kg/m³) são o 
n-butano e o isobutano.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 26 2/19/14 7:51 PM
27
(Dado: considere 1 mol = 6 ∙ 1023 partículas.)
Assinale a alternativa correta.
a) O grafeno é uma substância composta.
b) Como condutor de eletricidade, o grafeno é tão eficiente quanto 
o cobre porque ambos são metais.
c) O grafeno é uma substância simples.
d) Embora seus nomes sejam parecidos, grafeno e grafite não 
têm nenhuma relação química.
e) O valor da espessura do grafeno, em mm, é de aproximada-
mente 1,7 ∙ 10–23.
  C7 • H24 
 34 A destruição da camada de ozônio foi atribuída ao aumento da 
emissão de clorofluorcarbonos (CFC). Esses compostos são deriva-
dos de alcanos, nos quais os átomos de hidrogênio são substituí-
dos por halogênios (cloro e/ou flúor).
Os CFCs são representados por um código comercial, o CFC-11. 
Para determinar a fórmula molecular do composto, basta somar 
90 em seu código. Os dígitos resultantes correspondem, respec-
tivamente, ao número de átomos de carbono, hidrogênio e flúor 
na molécula. A quantidade de átomos de cloro presente na mo-
lécula é deduzida de forma a completar as quatro ligações do 
carbono, caso haja necessidade. Sendo assim, qual é a fórmula 
molecular do CFC-11?
a) CHFCℓ
2
 d) CF
2
Cℓ
2
b) CH
2
F
2
 e) CHF
2
Cℓ
c) CFCℓ
3
  C5 • H18 
 35 No cotidiano presenciamos várias reações químicas acontecendo. São 
sinais de ocorrência dessas reações a formação de gases, a produção 
de luz, a mudança de cor, a variação da temperatura ou a formação 
de precipitado na mistura de dois líquidos reagentes e solúveis.
Va
le
nt
yn
 V
ol
ko
v/
Al
am
y/
Ot
he
r I
m
ag
es
Figura I – Comprimido efer-
vescente dentro da água 
(produção de gás CO
2
). Figura II – Combustão, liberação de calor.
X
X
M
ar
c 
Hi
ll/
Al
am
y/
Ot
he
r I
m
ag
es
33. Como é citado no texto, o grafeno é um 
filme de carbono, portanto formado 
apenas por um elemento químico, 
sendo classificado como substância 
simples.
34. CFC-11:
11 + 90 = 101
Até o momento, temos um flúor ligado 
a um carbono. Como o carbono faz 
quatro ligações, completam-se as três 
ligações que faltam com três átomos 
de cloro. Logo, a fórmula molecular do 
composto será CFCl3.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 27 2/19/14 7:51 PM
28
Qual das alternativas a seguir apresenta uma reação química com 
sua correta justificativa?
a) A adição de açúcar em um recipiente com água, quando em 
excesso, faz que ele se acumule no fundo do recipiente, for-
mando um precipitado.
b) Ao ferver, a água passa por uma reação química; isso é prova-
do pela formação de bolhas de ar na ebulição.
c) Quando as pulseiras luminosas são torcidas, dois líquidos em 
seu interior se misturam, reagindo e produzindo luz.
d) No amanhecer ou no pôr do Sol, às vezes o céu muda de cor. 
Isso indica uma reação química ocorrendo na atmosfera.
e) Dentro das placas de um aquecedor solar, ocorre reação quí-
mica durante o aquecimento da água que circula.
  C7 • H24 
 36 Assim como os livros de uma biblioteca ou livraria devem ser 
organizados para facilitar sua procura, os elementos químicos fo-
ram dispostos no que chamamos de Tabela Periódica. Quais são 
os principais critérios utilizados nessa organização?
a) Os elementos são organizados de acordo com a data de sua 
descoberta, ou seja, nas primeiras linhas estão os que foram 
descobertos primeiro e os mais recentes encontram-se no fi-
nal da tabela.
b) Os elementos são organizados de acordo com as quantidades 
encontradas na natureza. Os mais comuns no início da tabela 
e os mais raros no final.
c) Os elementos são organizados apenas levando-se em consi-
deração seu número atômico e de massa, obedecendo uma 
ordem crescente.
d) Os elementos são organizados em linhas, de acordo com a 
quantidade de camadas eletrônicas no átomo, e em colunas, 
de acordo com características químicas similares. 
e) Os elementos são organizados de acordo com sua temperatura 
de fusão, em ordem crescente.
  C3 • H10 
 37 Estudos mostram que para se fazer um computador novo e seu mo-
nitor são necessárias cerca de duas toneladas de insumos (com-
bustível, matéria-prima e principalmente água). Um simples chip 
eletrônico, menor que a unha de um dedo mínimo, exige 72 g de 
substâncias químicas e 32 L de água para ser produzido. Por isso, o 
primeiro grande impacto do lixo eletroeletrônico não é o seu des-
carte, mas sim a extração dos insumos necessários a sua fabricação. 
X
X
35. a) Errada. Neste caso não se trata de um 
precipitado, mas sim de material em 
excesso que não foi dissolvido e que, 
portanto, acumula-se no fundo do 
recipiente.
b) Errada. O que ocorre é uma mudança 
de estado físico, do líquido para o 
gasoso ou vapor; as bolhas formadas 
não decorrem de reação química, 
mas sim da ebulição da água.c) Correta. A mistura dos reagentes 
provoca a emissão de luz por reação 
química.
d) Errada. A mudança da coloração do 
céu decorre da refração da luz, que é 
um fenômeno físico.
e) Errada. Dentro das placas ocorrem 
os fenômenos físicos de absorção 
de calor e transferência de energia 
térmica por condução e convecção.
36. a) Errada. Alguns elementos no início 
da tabela periódica até foram 
descobertos antes dos que vêm 
depois, porém não é esse o critério de 
ordenação.
b) Errada. Não é esse o critério. 
Ademais, é muito difícil quantificar 
com precisão a ocorrência de um 
elemento na Terra.
c) Errada. Os números de massa variam 
em cada isótopo, o que inviabiliza a 
utilização desse critério.
d) Correta.
e) Errada. Por exemplo, o tungstênio 
possui temperatura de fusão de cerca 
de 3.422 °C e está antes da platina, 
que possui temperatura de fusão em 
torno de 1.768 °C.
Quimica_Divulgação_Cad_Comp_001a096.indd 28 2/19/14 7:51 PM
29
De qualquer forma, dados de caracterização química mostram que 
até cerca de 60 elementos da tabela periódica, alguns bastante tó-
xicos aos seres vivos, se acham presentes nos computadores atuais. 
Tabela 1: Elementos tóxicos presentes em diversas partes de 
um computador
Elemento Onde se localiza
Efeitos tóxicos no ser 
humano
Chumbo
Tubos de raios catódicos 
e soldas
Danos neurológicos, renais e 
sanguíneos
Vanádio Tubos de raios catódicos
Distúrbios gastrointestinais, 
inapetência
Bromo
Retardantes de chama 
em circuitos impressos, 
fios e cabos
Desordem hormonal, 
nervosa e reprodutiva
Antimônio
Alguns tipos de retardan-
tes de chama
Nefrite, problemas cardio-
vasculares e gastrointesti-
nais
Cádmio
Algumas baterias, soldas 
e circuitos integrados
Danos ao ossos, rins, dentes 
e pulmões. Possível agente 
cancerígeno
Bário
Vidro (tela) de um tubo 
de raios catódicos
Distúrbios gastrointestinais, 
convulsões, hipertensão, 
lesões renais e cardíacas
Mercúrio
Soldas, termostatos e 
sensores
Danos neurológicos e 
hepáticos
Berílio
Liga antifricção (cobre- 
-berílio)
Edema e câncer pulmonar
Fonte dos dados: OLIVEIRA, R. S.; GOMES, E. S.; AFONSO, J. C. O lixo 
eletrônico: uma abordagem para o Ensino Fundamental e Médio. 
Química Nova na Escola. v. 32, n. 4, nov. 2010.
A partir da leitura do texto e da observação da tabela acima, po-
demos afirmar que:
a) a produção de computadores minimiza o problema atual e 
mundial da diminuição da quantidade de água disponível para 
o consumo humano.
b) os tubos de raios catódicos não devem ser descartados em 
qualquer lugar, pois contêm metais nocivos à saúde.
c) não importa como os computadores são produzidos, pois o que 
é realmente significativo é o descarte inadequado, na natureza, 
de seus componentes, que contêm elementos químicos tóxicos.
d) a massa de um produto eletroeletrônico é sempre maior do 
que a dos recursos naturais usados na sua produção, o que 
viabiliza essa atividade em relação às questões ambientais.
e) dos cerca de 60 elementos da Tabela Periódica presentes nos 
computadores atuais, apenas os metais pesados são tóxicos 
aos seres vivos.
X 37. A partir da leitura, o leitor conclui que 
a produção dos computadores por 
si só já apresenta graves problemas 
ambientais: consumo excessivo de 
água, extração de substâncias tóxicas e 
descarte em local apropriado.
De acordo com a tabela dada, os tubos 
de raios catódicos contêm metais 
(chumbo e vanádio) nocivos à saúde.
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30
  C7 • H24 
 38 Observe as figuras abaixo.
H
H
H
O — H O — H
O — H
O — H
O — H
O — H
H
H
H
H — O
H — O
H
H
 
P P
P
P
P
P
P
P
P
P
O
O–O
–O
–O
–O
–O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
 CH2
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O–
O–
O–
O–
O–
A
A
AT
T
T
GC
C
C
G
G
Figura A Figura B
Na figura A estão representadas moléculas de água unidas por 
ligações químicas também presentes na estrutura da molécula de 
DNA, ilustrada na figura B. Essas ligações químicas são:
a) ligações peptídicas. d) ligações complexas.
b) ligações metálicas. e) ligações de hidrogênio.
c) ligações iônicas.
  C4 • H14 
 39 Ao respirarmos, absorvemos oxigênio (O2), que está presente no 
ar, e eliminamos gás carbônico (CO
2
) por meio de uma reação 
química. Quando prendemos a respiração ao fazer um mergulho 
em uma piscina, por exemplo, deixamos de liberar CO
2
, que se 
acumula no sangue. Com o passar do tempo, esse gás combina-se 
com H
2
O, presente em nosso organismo, formando H
2
CO
3
, aumen-
tando a acidez do sangue e oferecendo riscos ao organismo.
O pH é uma medida que indica a acidez de um determinado meio. 
O pH normal do sangue é aproximadamente 7,4. Sabendo-se que 
pH abaixo de 7 é considerado convencionalmente ácido e, acima 
de 7, básico, relacione corretamente o pH com a quantidade de 
CO
2
 no sangue, no caso de uma pessoa que está prendendo a 
respiração para mergulhar em uma piscina.
a) pH = 4,3; falta de CO
2
 no sangue.
b) pH = 8,7; excesso de CO
2
 no sangue.
c) pH = 10,9; excesso de CO
2
 no sangue.
d) pH = 6,5; excesso de CO
2
 no sangue.
e) pH = 1,4; falta de CO
2
 no sangue.
X
X
38. A ligação química representada na 
figura A e que une moléculas de água 
é a ligação de hidrogênio. O mesmo 
tipo de ligação é responsável por 
manter unidas as bases de hidrogênio 
presentes nos nucleotídeos das fitas de 
DNA representadas na figura B.
39. Quando prendemos a respiração ao 
fazer um mergulho, deixamos de liberar 
CO2, que fica em excesso no sangue. 
Este gás combina-se com a água 
presente em nosso organismo, e então 
o composto H2CO3 (ácido) é formado 
(pH do meio = abaixo de 7).
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31
  C1 • H1 
 40  Leia o texto abaixo e observe a figura.
(...) As cores estão ligadas à luz. Ela vibra com uma rapidez 
variável – chamamos a medida dessa rapidez de frequência. 
Cada frequência corresponde a uma cor.
Entretanto, a própria luz visível é apenas uma parte de uma 
extensão maior de frequências eletromagnéticas.
10–16
1024 1020 1018 1016 1014 1012 1010 108 106 104 102 1001022
10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108
FM
Ondas de rádio
AM Ondas longas de rádioMicro-ondasIVUVraios Xraios γ
� (Hz)
Comprimentos de onda crescentes (�) em nm
400 500 600
Espectro visível
Comprimentos de onda
crescentes (�)
Frequências Crescentes (�)
700
�(m)
(...) Quando um feixe de luz toca algum objeto colorido, 
uma parte deste feixe é refletida, enquanto o restante é ab-
sorvido pelo objeto. Deste modo, só podemos ver a cor cor-
respondente à frequência refletida. Isso quer dizer que a cor 
de um objeto é justamente a cor (ou cores) que o objeto “não 
tem”, ou seja, não absorveu.
Quando vemos a cor de um objeto, estamos vendo apenas 
a cor da parte da luz que é refletida pelo objeto em questão. Se 
um carro é vermelho é porque ele absorve (...) todas a cores, 
menos vermelho – que é refletido para o nosso olho.
Disponível em: <http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.
htm?infoid=1095&sid=9>. Acesso em: 21 fev. 2011.
A cor de uma solução é um fator muito importante para a Quími-
ca. Uma das evidências de que ocorreu uma reação química é a 
mudança de cor. Além disso, em reações ácido-base, utilizamos 
indicadores que, adicionados à solução, fazem-nos constatar o 
grau de acidez dela. O papel tornassol, um dos mais antigos indi-
cadores, fica vermelho quando em contato com soluções ácidas, 
e azul, quando em contato com soluções básicas.
Pedro está realizando uma experiência no laboratório de Química 
de sua escola, com o auxílio de seu professor. Ao final do experi-
mento, Pedro mede a acidez da solução final com papel tornassol.
Sabendo-se que a cor refletida em seus olhos do papel tornassol 
tem comprimento de onda de 687 nm, indique a alternativa certa.
a) Pedroobteve papel tornassol vermelho, portanto a solução 
é ácida.
b) Pedro obteve papel tornassol azul, portanto a solução é ácida.
c) Pedro obteve papel tornassol levemente amarelado, portanto 
a solução é básica.
d) Pedro obteve papel tornassol levemente alaranjado, portanto 
a solução é levemente ácida.
e) Pedro obteve papel tornassol azul, portanto a solução é básica.
X
40. O espectro visível de luz, segundo o 
gráfico, compreende os comprimentos 
de onda que estão no intervalo de 
400 nm a 700 nm. Como a cor refletida 
do papel tornassol tem comprimento 
de onda equivalente a 687 nm, está 
dentro do espectro visível. Pelo gráfico, 
percebemos que se trata da cor 
vermelha.
O papel tornassol é um indicador que 
fica vermelho em meio ácido, e azul em 
meio básico; portanto a solução é ácida.
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32
  C5 • H17 
 41  Segundo a Lei de Charles e Gay-Lussac, à pressão constante, o 
volume de um gás varia linearmente com sua temperatura em 
graus Celsius. Basendo-se nas informações do texto citado, indi-
que a alternativa incorreta.
a) Ao passarmos um material do estado gasoso para o estado 
líquido, à pressão constante, seu volume diminui.
b) Ao passarmos um material do estado sólido para o estado lí-
quido, à pressão constante, seu volume aumenta.
c) Ao passarmos um material do estado líquido para o estado 
gasoso, à pressão constante, seu volume aumenta.
d) Ao passarmos um material do estado líquido para o estado 
sólido, à pressão constante, seu volume diminui.
e) Ao passarmos um material do estado sólido para o estado ga-
soso, à pressão constante, seu volume diminui.
  C5 • H18 
 42 O texto fala a respeito de um 4o estado da matéria, o plasma. 
Sabendo-se que se trata de um gás, qual a condição para que um 
material chegue a esse estado físico?
a) Diminuir seu volume. d) Diminuir sua massa.
b) Aumentar sua densidade. e) Aumentar sua massa.
c) Aumentar sua temperatura.
  C5 • H17 
 43 Segundo o texto, o plasma, 4o estado da matéria, é um gás es-
pecial, pois conduz eletricidade e pode emitir luz. Sabendo que 
a condução de eletricidade e a emissão de luz está diretamente 
relacionada a íons e elétrons, assinale a alternativa correta.
a) Ao aumentarmos suficientemente, em condições apropriadas, 
a temperatura de um gás, formam-se íons e elétrons, consti-
tuindo o 4o estado da matéria, denominado plasma.
b) Ao aumentarmos suficientemente, em condições apropriadas, 
a temperatura de um sólido, formam-se íons e elétrons, cons-
tituindo o 4o estado da matéria, denominado plasma.
c) Ao aumentarmos suficientemente, em condições apropriadas, 
a temperatura de um líquido, formam-se íons e elétrons, cons-
tituindo o 4o estado da matéria, denominado plasma.
d) Ao aumentarmos suficientemente, em condições quaisquer, a 
temperatura de uma solução aquosa, formam-se íons e elé-
trons, constituindo o 4o estado da matéria, denominado plasma.
e) Ao diminuirmos suficientemente, em condições apropriadas, 
a temperatura de um gás, formam-se íons e elétrons, consti-
tuindo o 4o estado da matéria, denominado plasma.
X
X
X
41. Se o volume e a temperatura, 
segundo a Lei de Charles e 
Gay-Lussac, variam linearmente, 
para passar um material do estado 
sólido para o estado gasoso, 
mantendo-se constante a pressão, 
devemos elevar sua temperatura, o 
que faz que, portanto, seu volume 
também aumente.
43. Para chegar a um estado mais 
“avançado” que o estado gasoso, 
deve-se continuar aumentando a 
temperatura e condicionar o gás a 
condições especiais para que chegue 
ao 4o estado da matéria, o plasma. 
Como a emissão de luz e a condução 
de eletricidade estão diretamente 
relacionadas a íons e elétrons, e, 
segundo o texto, o plasma conduz 
eletricidade e pode emitir luz, essa é a 
constituição desse estado.
42. Para um material chegar ao estado 
físico gasoso, é necessário aumentar sua 
temperatura.
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33
44. O álcool presente nas bebidas alcoólicas 
é o álcool etílico (etanol).
A análise do gráfico permite concluir que 
a absorção do álcool é maior quando ele 
é ingerido em jejum.
Considerando uma pessoa que consumiu 
álcool em jejum, 1 hora depois esse 
indivíduo apresenta concentração de 
álcool no sangue igual a 1 g/L. Decorridas 
mais 4 horas, a concentração passa a ser 
de 0,5 g/L.
O metanol é um álcool tóxico e não 
pode ser utilizado na fabricação de 
bebidas alcoólicas.
  C5 • H17 
 44 Observe o gráfico a seguir.
1 2 3 4 5 6 7
1,0
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
Ingestão de álcool
em jejum
após o jantar
horas
Á
lc
oo
l n
o 
sa
ng
ue
g/L
Tempo após ingestão
(Revista Pesquisa Fapesp n. 57 , set. 2000 )
A respeito do gráfico e das características das bebidas alcoólicas, 
a única afirmação que não está correta é:
a) O etanol está presente nas bebidas alcoólicas.
b) A absorção do álcool é mais rápida em jejum.
c) A concentração de álcool se reduz à metade do seu valor ini-
cial após 4 horas da ingestão da bebida (considerando um 
indivíduo em jejum).
d) A concentração de álcool no sangue é maior se ingerido após 
o jantar.
e) O metanol é um álcool tóxico e não é utilizado na fabricação 
de bebidas.
  C5 • H19 
 45 Na indústria de fármacos, é grande a importância dada para as 
embalagens que entram em contato diretamente com o produto. 
A reatividade do material que forma a embalagem, sua per- 
meabilidade a gases ou vapores, entre outras características, 
podem diminuir a qualidade do produto final.
A tabela seguinte mostra um estudo feito com chamazuleno 
(composto orgânico presente na camomila) e óleos voláteis em-
balados com cinco tipos de materiais: vidro, PVC, polietileno de 
alta e de baixa densidade, e polipropileno (esses quatro últimos 
materiais são tipos de plásticos).
X
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34
Redução percentual da concentração de chamazuleno (Ch) e óleos voláteis (OV)
após 10 semanas de armazenamento em diferentes temperaturas
e umidades relativas ambientais (UR) (Neuwald e Scheel, 1969)
PVC = cloreto de polivinila rígido; PEDB = polietileno de baixa densidade; PEAD =
polietileno de alta densidade; PP = polipropileno
20 oC/60%UR 40 oC/21%UR 40 oC/92%UR
MATERIAL Ch Ch ChOV OV OV
Vidro 39 1
0
11
39
1
64
67
92
93
92
3
3
29
56
27
65
67
90
93
93
1
2
13
69
15
52
77
80
79
PVC
PEBD
PEAD
PP
A partir desse estudo podemos concluir corretamente que:
a) o chamazuleno é mais resistente à degradação do que os óleos 
voláteis.
b) o vidro se mostrou o material mais inerte e impermeável para 
embalar chamazuleno e óleos voláteis.
c) estocar remédios em sala quente e úmida ou em sala fria e 
seca pouco interfere na validade do fármaco.
d) as embalagens plásticas são melhores para estocar chamazu-
leno, e embalagens de vidro são melhores para estocar óleos 
voláteis.
e) o melhor plástico para embalar chamazuleno e óleos voláteis 
é o polietileno de alta densidade.
  C3 • H8 
 46 O fato de que a água potável na Terra pode acabar é preocupan-
te. Sabe-se que cerca de 
3
4
 da superfície do planeta é composta 
de água, porém, conforme se vê na tabela a seguir, apenas uma 
pequena fração dela é doce e encontra-se na fase líquida.
Fonte Volume (km3) Percentual do total (%)
Oceanos 1.370.000 97,61
Calotas polares e 
geleiras
29.000 2,08
Água subterrânea 4.000 0,29
Água doce de lagos 125 0,009
Água salgada de 
lagos
104 0,008
Água misturada no 
solo
67 0,005
Rios 1,2 0,00009
Vapor d’água na 
atmosfera
14 0,0009
Fontes de água no planeta Terra.
X
45. A tabela mostra que, quanto maiores 
a temperatura e a umidade relativa, 
maior a degradação tanto de óleos 
voláteis quanto do chamazuleno, apesar 
de os óleos serem mais resistentes à 
degradação do que o chamazuleno. 
Além disso, embalados em recipientes 
de vidro, tanto o chamazuleno quanto os 
óleos voláteis apresentaram as menores 
reduções percentuais, mostrando que 
esse material é o mais