EXERCICIO CN 2015

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Curso: Licenciatura em Ciências Naturais Bragança (PA), / / 
Material didático referente à Unidade Curricular: EC04031 – QUÍMICA BÁSICA
Assunto(s) abordado(s): Grandezas químicas - Exercícios Data de entrega: / / 
Professor: Dr. Carlos Cordeiro
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS
 UNIVERSITÁ
R
IO DE BRAGANÇA
INSTITUTO DE ESTUDOS COSTEIROS
FACULDADE DE CIENCIAS NATURAIS		 
1
1 – MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO
a - Calcule a massa atômica do elemento oxigênio
	Elemento químico
	átomos constituintes
	Massa atômica
	Participação
	Oxigênio
	Oxigênio 16: 16O8
	15,9949 uma
	99,76%
	
	Oxigênio 17: 17O8
	16,9990 uma
	0,04%
	
	Oxigênio 18: 18O8
	17,9990 uma
	0,20%
1. Calcule a massa atômica do elemento boro
	Elemento químico
	átomos constituintes
	Massa atômica
	Participação
	Boro
	Boro 10: 10B5
	10,016 uma
	20,00%
	
	Boro 11: 11B5
	11,013 uma
	80,00%
 R≈ 10,811 uma
2. Calcule a massa atômica do elemento urânio, sabendo que:
	Elemento químico
	átomos constituintes
	Massa atômica
	Participação
	Urânio
	Urânio 234: 234U92
	234,11 uma
	0,008%
	
	Urânio 235: 235U92
	235,11 uma
	0,700%
	
	Urânio 238: 238U92
	238,13 uma
	99,292%
 R≈238,100 uma
3. Calcule a massa atômica do elemento cloro, sabendo que:
	Elemento químico
	átomos constituintes
	Massa atômica
	Participação
	Cloro
	cloro 35: 35Cl17
	34,98 uma
	75,40%
	
	cloro 37: 37Cl17
	36,97 uma
	24,60%
 R≈ 35,470 uma
4. A massa atômica relativa do elemento cloro é aproximadamente 35,492 u, e esse elemento conta com dois isótopos: Cl35 e Cl37. Qual a abundância (porcentagem) de cada isótopo do cloro? R = 75,4% e 24,6%
5. Qual é a massa atômica do átomo de hidrogênio, sabendo que em gramas sua massa é 1,67.10-24? R = 1,006 uma
6. A massa de um átomo de prata é 17,92.10-23g. Determine a massa atômica relativa desse átomo. R≈108 u
7. A massa atômica relativa do átomo de níquel é 58,69 u. Qual é a massa desse átomo em gramas? R≈ 9,74.10-23 g
2 – MASSA MOLECULAR
b – Determinar a massa molecular da glicose (C6H12O6).
c – Achar a massa molecular do fosfato de amônio [(NH4)3PO4].
8. Ache as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) álcool etílico (C2H6O) R≈46 uma
b) ácido sulfúrico (H2SO4) R≈98 uma
c) ácido carbônico (H2CO3) R≈62 uma
d) gás carbônico (CO2) R≈44 uma
e) hidróxido de sódio (NaOH) R≈40 uma
f) sacarose (C12H22O11) R≈342 uma
g) fosfato de alumínio (AlPO4) R≈122 uma
h) gás amoníaco (NH3) R≈17 uma
i) peróxido de hidrogênio (H2O2) R≈34 uma
j) nitrato de potássio (KNO3) R≈101 uma
l) fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2) R≈310 uma
m) nitrato de bário [Ba (NO3)2] R≈261 uma
n) carbonato de alumínio ([Al2(CO3)3] R≈234 uma
o) hidrogenossulfato de cálcio [Ca(HSO4)2] R≈234 uma
p) hidróxido de níquel II [Ni (OH)2] R≈93 uma
q) ácido ferrocianídrico [H4Fe(CN)6] R≈216 uma
r) ferricianato de amônio [(NH4)3Fe(CN)6] R≈266 uma
s) sulfito de bismuto [Bi2(SO3)3] R≈658 uma
t) pirofosfato de ferro III [Fe4(P2O7)3] R≈746 uma
u) oxalato de alumínio [Al2(C2O4)3 R≈318 uma
Dados: C=12,0107; H=1,0079; O=15,9994; S=32,0660; Na=22,9897; Al=26,9815; P=30,9737; N=14,0067; K=39,0983; Ca=40,0780; Ba=137,3270; Ni=58,6934; Fe=55,8450; Bi=208,9804.
3 - MOL
n – Um recipiente fechado contém 140 g de nitrogênio a 0 0C e 1 atm. Determinar o volume ocupado por este gás. N=14,0067
o – Descobrir a massa, em gramas, de 5,6 L de gás carbônico nas CNTP. C=12,0107; O=15,9994
p – Calcular o número de moléculas do gás metano (CH4) que nas CNTP ocupam 28 L. C=12,0107; H=1,0079
q – Determinar a massa, em gramas, número de moléculas e o volume ocupado nas CNTP por ¼ mol de moléculas de gás propano (C3H8). C=12,0107; H=1,0079
r – Achar o número de átomos existentes em 2 moles de moléculas de ácido fosfórico (H3PO4). C=12,0107; H=1,0079; O=15,9994; S=32,0660; N=14,0067
s. Calcular número de átomos existentes em 29,4 g de ácido sulfúrico (H2SO4). H=1,0079; O=15,9994; S=32,0660
31. Determine o volume ocupado por:
a) 6 g de etano (C2H6) nas CNTP; R ≈ 4.48 L
b) 10 g de hidrogênio (H2) nas CNTP; R ≈ 112 L
c) 6,8 g de gás amoníaco (NH3) a 0C e 1 atm ; R ≈8,96 L
d) 1,8 g de hás hélio (He) a 0C e 1 atm. R ≈ 10,08 L
Dados: C=12,0107; H=1,0079; N=14,0067 e He=4,0026
32. Ache a massa, em gramas, e o número de moléculas de:
a) 33,6 L de gás butano (C4H10) nas CNTP; R ≈87g e 9,03x1023
b) 4,48 L de dióxido de enxofre (SO2) a 0C e 1 atm; R ≈12,8g e 1,204x1023
c) 6,72 L de hidrogênio (H2) nas CNTP; R ≈ 0,6g e 1,806x1023
d)10,08 L de etileno (C2H4) a 0C e 1 atm. R ≈ 12,6g e 2,709x23
Dados: C=12,0107; H=1,0079; S= 32,0660 e O=15,9994
33. Ao examinar uma amostra de gás cloro (Cl2), um químico verificou que ela ocupava um volume de 56,0 L nas CNTP. Ao efetuar uma análise, consumiu 1,204x1024 moléculas dessa amostra. Calcule:
a) a massa, em gramas, e o número de moléculas da amostra; 
R ≈177,5g e 1,505x1024
b) a massa, em gramas, e o número de moléculas que restaram após a análise; R ≈ 35,5g e 3,01x1023
c) a porcentagem da massa e o volume da amostra que foi consumida. 
Dado: Cl= 35,4527 R ≈ 80% e 80%
34. Calcule a massa, em gramas, de:
a) 3 moles de átomos de magnésio. Mg=24,3050 R ≈ 72g
b) uma barra de ferro constituída por 50 moles de átomos. Fe=55,8450 R ≈2800g
c) uma lâmina de zinco formada por 2,5 moles de átomos. Zn=65,39 
R ≈162,5g
35. Um recipiente contém 2/5 mol de moléculas de água. Determine:
a) a massa, em gramas, dessas moléculas; R ≈ 7,2g
b) o número de moléculas. R ≈ 2,408x1023
H=1,0079 e O=15,9994
36. Um frasco fechado contém 3,6g de gás hidrogênio (H2) a 0C e 1 atm. Calcule:
a) o número de moles de moléculas nesse frasco; R ≈1,8
b) o volume ocupado por essas moléculas. R ≈ 40,32 L
H= 1,0079
37. 5 moles de moléculas de gás metano (CH4) são recolhidos num recipiente e mantidos a 0C e 1 atm. Determine:
a) a massa, em gramas, dessas moléculas; R ≈ 80g
b) o volume ocupado por essas moléculas. R ≈ 112 L
H= 1,0079 e C=12,0107
Dados: C=12,0107; H=1,0079; O=15,9994; S=32,0660; Na=22,9897; N=14,0067; Ag= 107,8682; Cl=35,4527, P=30,9737, =12,0107; Al=26,9815; K=39,0983; Ca=40,0780; Ba=137,3270; Ni=58,6934; Fe=55,8450; Bi=208,9804