QMC1103-1 1 Evolução da teoria atômica-Exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA (UFSM) 
 DEPTO DE QUÍMICA (DQ) 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - ÁTOMOS E MOLÉCULAS 

Símbolos Químicos
2-01. Forneça o símbolo químico para os 
seguintes elementos:
a. selênio
b. índio
c. manganes
d. prata
e. mercúrio
f. criptônio
g. paládio
h. tálio
i. urânio
j. tungstênio
2-03. Forneça o nome dos elementos com os 
seguintes símbolos químicos:
a. Ge
b. Sc
c. Ir
d. Cs
e. Sr
f. Am
g. Mo
h. S
i. Pu
j. Xe
Separação
2-05. Explique como você poderia separar 
limalha de ferro de alumínio em pó.
2-07. Qual é o papel do condensador na 
destilação?
2-09. Descreva como a a evaparação pode 
ser utilizada para separar certos compostos 
em uma solução.
2-11. Quais são as propriedades físicas 
contratates entre o ouro e a areia que 
permitem a separação dos mesmos?
Porcentagem em massa nos compostos
2-13. Uma amostra de 1,659 g de um 
composto formado por sódio e oxigênio 
contém 0,978 g de sódio e 0,681 g de 
oxigênio. Calcule a porcentagem em massa 
de sódio e oxigênio na amostra.
2-15. 1,28 g de uma amostra de cobre é 
aquecida juntamente com enxofre para 
produzir 1,60 g de sulfeto de cobre. Calcule a 
porcentagem em massa de cobre e de enxofre 
no composto.
2-17. Cianeto de potássio é usado para 
extração de ouro e prata a partir de seus 
minérios. Em 12,63 mg de uma amostra 
obteve-se 7,58 mg de potássio, 2,33 mg de 
carbono e 2,72 mg de nitrogênio. Calcule a 
porcentagem em massa de potássio, carbono 
e nitrogênio no cianeto de potássio.
Nomemclatura
2-19. Nomeie os seguintes compostos 
binários:
a. Li2S
b. BaO
c. Mg3P2
d. CsBr
2-21. Nomeie os seguintes compostos 
binários:
a. SiC
b. GaP
c. Al2O3
d. BeCl2
2-23. Nomeie os seguintes pares de 
compostos:
a. ClF3 e ClF5
b. SF4 e SF6
c. KrF2 e KrF4
d. BrO e BrO2
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
2-25. Nomeie os seguintes compostos:
a. NO2
b. NH3
c. ZnS
d. K2O
Massa Molecular
2-27. Calcule a massa molecular de cada um 
dos seguintes óxidos:
a. TiO2 ( pigmento branco)
b. Fe2O3 ( ferrugem)
c. V2O5 (catalisador)
d. P4O10 (agente desidratante)
2-29. Calcule a massa molecular de cada um 
dos segu in tes compos tos con tendo 
halogênios:
a. BrN3 (explosivo)
b. NaIO3 (antisséptico)
c. CCl2F2 (CFC- antigo gás de refrigeração)
d. C14H9Cl6 (DDT)
2-31. Calcule a massa molar dos seguintes 
estruturas químicas (linhas representam 
ligações entre átomos adjacentes):
Porcentagem em massa e mass atômica
2-33. Use a massa atômica dada na tabela 
periódica para calcular a porcentagem em 
massa de cloro e de flúor no trifluoreto de 
cloro.
2-35. O açúcar utilizado na culinária, ou 
sacarose, tem a fórmula química C12H22O11. 
Calcule a procentagem em massa de carbono, 
hidrogênio e oxigênio na sacarose.
2-37. Calcule a massa de xenônio, em 
gramas, contidas em 2,000 g do composto 
tetrafluoreto de xenônio.
2-39. Na etiqueta de um fertilizante está 
escrito que o mesmo contem 18,0% em 
massa de P4O10. Qual é a porcentagem em 
massa de fósforo no fertilizante?
Prótons, neutrons e elétrons
2-41. Os seguintes isótopos são largamente 
usados na medicina e na indústria:
a. iodo-131
b. cobalto-60
c. potássio-43
d. índio-113
Quantos prótons, neutrons e elétrons estão 
presentes em um átomo neutro de cada um 
destes isótopos?
2-43. Complete a seguinte tabela:
Composição isotópica
2-47. O Oxigênio de ocorrência natural 
consiste em três isótopos, com as massas 
istoópicas e abundâncias dadas na tabela 
abaixo. Calcule a massa atômica média do 
oxigênio de ocorrência natural.
cafeína epinefrina
�
�
Símbolo Número 
atômico
Número 
de 
neutrons
Número 
de massa
614C
Am 241
53 123
10 18
Isótopo Massa isotópica / 
uma
Abundância 
natural / %
16O 15,99949146221 99,757
17O 16,99913150 0,038
18O 17,9991604 0,205
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
Vanessa Schmidt
X
2-49. O Nêonio de ocorrência natural consiste 
em três isótopos, com as massas istoópicas e 
abundâncias dadas na tabela abaixo. Calcule 
a massa atômica média do oxigênio de 
ocorrência natural.
2-51. O metal cobre possui uma variedade de 
usos, incluíndo fios, moedas e tubos. 
Naturalmente, o cobre é encontrado como 
uma mistura de dois isótpos, cobre-63 e 
cobre-65. Usando a massa atômica média 
dada na tabela periódica, complete os dados 
que estão faltando na tabela abaixo.
2-53. O Bromo de ocorrência natural consiste 
em dois isótopos, 79Br e 81Br, com massas 
i s t o t ó p i c a s d e 7 8 . 9 1 8 3 e 8 0 . 9 1 6 3 , 
respectivamente. Sabendo que a massa 
atômica do bromo é 79.904, calcule a 
porcentegem de bromo 79Br e 81Br no bromo 
de ocorrência natural.
2-55. O nitrogênio de ocorrência natural 
consiste em dois isótopos, 14N e 15N, com 
massas istotópicas de14.0031 e 15.0001, 
respectivamente. A massa atômica do 
nitrogênio é 14.0067. Use estes dados para 
calcular a porcentegem de 15N no nitrogênio 
de ocorrência natural.
Íons
2-57. Quantos elétrons existem em cada um 
dos seguintes íons?
a.Cs+
b. I-
c. Se2-
d. N3-
2-59. Determine o número de elétrons nos 
seguintes íons:
a. Ba2+
b. S2-
c. Ga3+
d. Ti4+
2-61. Forneça três íon que são isoeletrônicos 
com cada um dos seguintes:
a. K+
b. Kr
c. N3-
d. I-
2-63. Forneça o nome de cada um dos 
seguintes íons. Use a distinção “cátion” ou 
“ânion” quando escrever os nomes.
a. O2-
b. H+
c. Na+
d. F-
2-65. Use a massa atômica dada na tabela 
periódica para calcular a massa atômica dos 
seguintes íons:
a. OH-
b. H3O+
c. AlF63-
d. PCl4+
Isótopo Massa isotópica 
/ uma
Abundância 
natural / %
20Ne 19,9924401759 90,480
21Ne 20,99384674 0,270
22Ne 21,99138551 9,250
Isótopo Massa 
isotópica / uma
Abundância 
natural / %
63Cu 62,9296011 69,170
65Cu
RESPOSTA DOS EXERCÍCIOS NUMÉRICOS- ÁTOMOS E MOLÉCULAS 
2-13. 59,0 % de Na e 41,0 % de O
2-15. 80,0 % de Cu e 20,0 % de S
2-17. 60,0 % de K, 18,4 % de C e 21,6 % de N
2-27. a) 79,87 g/mol
b) 159,69 g/ml
c) 181,88 g/mol
d) 283,89 g/mol
2-29. a) 121,93 g/mol
b) 209,9 g/ml
c) 537,50 g/mol
d) 222,82 g/mol
2-31. a) 194,19 g/mol
b) 183,20 g/ml
2-33. 38,35 % de Cl e 61,65 % de F
2-35. 51,46 % de O, 6,43 % de H e 42,11 % 
de C
2-37. 1,267 g
2-39. 43,64 %
2-41. a) 53 p+, 53 e- e 78 n
b) 27 p+, 27 e- e 33 n
c) 19 p+, 19 e- e 24 n
d) 49 p+, 49 e- e 64 n
2-47. 16,00397 u.m.a.
2-49. 20,18005 u.m.a.
2-51. 64,92894 u.m.a. e 30,830 %
2-53. 50,665 % e 49,335 %
2-55. 99,639 % e 0,361 %
2-57. a) 54 
b) 54
c) 36
d) 10
2-59. a) 54 
b) 18
c) 28
d) 18
2-65. a) 17,0073 u.m.a. 
b) 19,0232 u.m.a.
c) 140,9720 u.m.a.
d) 172,7858 u.m.a.