Exercícios de Concentração de Soluções

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1- Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água 
suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da 
solução em g/mL. 
 
400 ml = 0,4 L 
 
Primeiro 
C = g / ml 
C = 40 / 400 ~> 0,1 g / ml 
 
Agora em g / L 
C = 40 / 0,4 ~> 100 g / L 
 
 
 
2- Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio 
sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução 
obtida, em g/litro é? 
Transformar 250 mL em L , então dividi-lo por 1000 
 
250 mL ÷ 1000 = 0,25 L 
 
V = 0,25 L 
m = 2g 
C = (?) 
 
C = m 
 V 
 
C = 2 
 0,25 
 
C = 8 g/L 
 
 
 
3- O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de 
sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de 
cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? 
Volume = 5 L 
concentração = 5,8 g/L 
Massa =? 
 
C = m(g)/ v(L) 
5,8 = m/ 5 
m =c.v 
m=5,8.5 
m= 29 gramas de NaCl 
 
 
4- Calcule a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que, num 
volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. 
 
Massa molar do ácido cloridrico HCl = 36,5 g/mol 
Volume = 1500 mL 
1 L ------------------ 1000 mL 
xL ------------------ 1500 mL 
x = 1500 / 1000 
x = 1,5 L 
Massa do soluto = 21,9 g 
Molaridade = mol/L ?? 
M = m / mm x v 
M = 21,9 / 36,5 x 1,5 
M = 21,9 / 54,75 
M = 0,4 mol/Ll 
 
 
 
5- Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl, com concentração 
36,5x10–2 g/L. Com base nessa informação, determine a concentração 
molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. (Dado: 
massa molar do HCl = 36,5 g/mol). 
 
36,5 g ---> 1 mol 
0,365 g ---> x mol 
 
x=0,365÷36,5 
x=0,01 mol/L 
 
 
6- Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada 
em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do 
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal 
em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, 
aproximadamente. 
 
 
Massas molares: Na=23g/mol, Cl=35,5g/mol 
 
1mol de NaCl tem 23+35,5=58,5g 
1mol=58,5g 
X= 0,9g 
X=0,9/58,5 
X=0,015mol de NaCl 
Molaridade da solução é: 
M=0,015mol/0,1L 
M=0,15mol/L 
 
 
 
 
 
7- O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, 
pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração de 5,0 x 10-5 M de mercúrio. Qual 
é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um 
garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 
200 g.mol-1). 
a) 250. 
b) 25. 
c) 0,25. 
d) 2,5. 
 e) 0,025. 
 
M=m1/mm.v 
m1 = (5,0. 10-5 mol/L) . (200 g/mol). (0,25 L)m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 
g = 2,5 mg 
 
 
 
 8- A ingestão de alimentos contendo ácido ascórbico (vitamina C) é indicada 
como uma forma de prevenir a deficiência desta vitamina no organismo. 
Entre os alimentos ricos em vitamina C estão a laranja e a acerola. A 
concentração de ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol-1), em um suco 
extraído de laranjas, é de 0,704 g.L-1. O número de mols de ácido 
ascórbico, em 250 mL do suco destas laranjas, é: 
a) 1,0 x 10-3 
b) 3,5 x 10-3 
c) 1,0 x 10-2 
d) 1,0. 
e) 3,5. 
 
0,704g------1000mL 
 X-------250mL 
 
0,704g X 250mL = 176g/1000 = 0,176g 
 X.1000mL 
 
176g---1mol 
0,176g---Z 
 
Z= 0,001 OU 1,0X10-3 
 
 
 
9- Que massa de sulfato de cobre pentahidratado é necessária para se 
preparar 500 mL de uma solução 1,0 x 10-2 mol L-1 de cobre? Dados: 
massa molar (g.mol-1) de Cu: 63,5; S: 32; O: 16; H: 1. 
a) 0,7980 g. 
b) 1,2484 g. 
c) 1,5961 g. 
d) 2,4968 g. 
e) 0,1248 g. 
 
Cu: 64 
S: 32 
O: 16 
H: 1 
 
CuSO4 = 64 + 32 + 64 = 160g/mol 
 
MM(CuSO4) = 160 g/mol 
V = 500 ml = 0,5 L 
M = 0,02 mol/L 
m = ? 
 
M = m / MM.V 
m = M.MM.V 
m = 0,014.160.0,5 
m = 1,5961g 
 
 
 
10. Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 
cm3 de solução 0,6 mol/L. 
 
M= m____ 
 M(molar) * V 
 
M= 0,6 mol/L 
M(molar) = 27 mol 
V= 0,3L 
 
0,6 = ___ m____ 
 27x0,3 
 
0,6 = ___m___ 
 8,1 
 
m = 4,86g 
 
 
 
 
11. Uma solução 17% em massa, de NH4 Cl possui 50 g de soluto. Qual a 
massa de água nessa solução? 
 
17 = [50 g / (50 + m2)] x 100; 
 
17/100 = 50 / (50 + m2); 
 
0,17 x (50 + m2) = 50; 
 
8,5 + 0,17 m2 = 50; 
 
0,17 m2 = 50 – 8,5; 
 
0,17 m2 = 41,5; 
 
m2 = 41,5 / 0,17 
 
m2 = 244,12 g 
 
 
 
 
12. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela 
dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água ? 
 
m1 = 8 g de NaOH 
 
m2 = 92 g de H2O 
 
T = m1 / m1 + m2 
 
T = 8 / 8 + 92 
 
T = 8 / 100 
 
T = 0,08 
 
T% = 100 . T 
 
T% = 100 . 0,08 
 
T% = 8% ----> porcentagem em massa 
 
 
 
 
 
 
 
13. Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a 
porcentagem em massa de HCl nessa solução. 
 
Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 
 
1 mol de HCl -----------> 36,5 g 
 
m1 = 36,5 g 
 
m2 = 963,5 g 
 
T = m1 / m1 + m2 
 
T = 36,5 / 36,5 + 963,5 
 
T = 36,5 / 1000 
 
T = 0,0365 
 
T% = 100 . T 
 
T% = 100 . 0,0365 
 
T% = 3,65 % ---> Porcentagem em massa