Lista de Exercícios Concentração

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Concentração Molar ou Molaridade
· A espécie em menor quantidade em uma solução é chamada de soluto, e a espécie em maior quantidade é chamada de solvente. A concentração informa a quantidade de soluto em um determinado volume de solução ou solvente.
· A Concentração Molar ou Molaridade é o número de mols de uma substância por litro de solução. Pode ser representada por C, M ou [ ].
· A concentração molar pode ser calculada por:
 C = n / V – mol/L
· Onde C é a concentração, n é o número de mols e V é o volume.
· Para encontrar o número de mols de uma substância, basta dividir a massa (em gramas) pela massa molecular da substância.
Ex.: Foram adicionados 3,42g de C12H22O11 em água, originando uma solução de 500mL (massa atômicas: C=12; H=1; O=16)
Com base nessas informações, responda:
a) Qual o valor da massa do soluto (m1)? 
b) Qual o valor da massa molar do soluto? 
c) Qual o volume da solução em litros? 
d) Qual o valor da concentração da solução em mol/L?
Lista de Exercícios – Química Analítica Qualitativa 
1- Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. Qual a concentração comum dessa solução?
2- Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
3- Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
4- Após o preparo de uma medicação, verificou-se que 200mL da solução obtinham 58mg de dipirona sódica. Qual a concentração dipirona nessa medicação?
5- Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2). Qual a concentração comum dessa solução, em g/L?
6- Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L (Massas Molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol)
7- Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
8- No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
9- O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
10- Se, numa análise de sangue, constatasse a presença a presença de 345mg de sódio em 100 mL de plasma, está correto afirmar que essa concentração, expressa em mol/L.
a) 0,30
b) 0,25
c) 0,20
d) 0,15
e) 0,10
11- 20g de vitamina C, H2C6H6O6) são dissolvidos em água suficiente para preparar 125 ml de solução. Qual é a concentração molar deste componente na solução?
12- 0,060Kg de etanol, C2H6O, são dissolvidos em água suficiente para preparar um volume total 0,3L. Qual é a molaridade do etanol?
13- Uma solução tem uma volume de 0,250L e contém 26,8g de cloreto de cálcio CaCl2. Qual é a concentração molar do CaCl2? Dados: Ca=40,1; Cl 35,5