lista3 de equilibrio (1)

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1- Um químico realizou a síntese de um novo ácido orgânico de fórmula HOx . Observou que essa molécula em solução 
aquosa de concentração 0,15 mol/L apresentava um grau de ionização de 0,12%. Qual é a concentração de íons [H
+ 
] 
 
e [Ox
- 
]? 
2- Para as reações abaixo informe os pares conjugados: 
a) HCO3
- 
(aquoso) + H2O(líquido)→ H3O
+
 + CO3
2-
 (aquoso) 
b) NaHS
 
(aquoso) + HN3 (aquoso)→ H2S(gás) + NaN3 (aquoso) 
c) RCOONa(aquoso)+NaHS(aquoso) → RCOOH (aquoso)+Na2S (aquoso) 
3- Uma amostra de refrigerante possui um pH igual a 4,68. Informe a concentração de íons [H
+
]; [OH
-
] e pOH. 
4- Uma solução aquosa contém 0,700g de NaOH e tem um volume de 450mL.Informe o pH e pOH desta solução? 
5- Considerando que uma amostra de suco tem uma concentração de íons [H
+
] de 1,6 x 10
-5
 mol/L . Calcule o pH, pOH 
e a concentração de íons [OH
-
]. 
6- Informe o caráter (ácido, básico ou neutro) dos materiais que constam na questão 7. 
10-De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, qual das seguintes espécies você esperaria que agisse como 
ácido. Justifique sua resposta . 
I-) RNH4
+ 
 II-) HSe
- 
 III-) ROH2
+ 
11-De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, qual das seguintes espécies você esperaria que agisse como uma base. 
Justifique sua resposta. 
I-) Cu
2+
 II-) H2O III-) PH3 IV-) SO4
2- 
 V) Fe
3+ 
 
 
1- Escreva a constante de equilíbrio para as reações abaixo: 
a) RCOOH(aquoso) → RCOO
-
(aquoso) 
 
 + H3O
+
(aquoso) 
b) H2 (gás) + I2 (gás) → HI (gás) 
c) AgNO3(aquoso) + KCN(aquoso)→ K[Ag(CN)2 ]↓ + KNO3 (aquoso) 
2- Considerando o princípio de Le Chatelier para a seguinte reação: 
N2(gás) + O2(gás) → NO(gás) ∆H = 5kJ 
a) Qual vai ser o comportamento da reação que se encontra no equilíbrio considerando um aumento da 
temperatura? 
b) Qual vai ser o comportamento da reação que se encontra no equilíbrio considerando um aumento da pressão? 
c) Qual vai ser o comportamento da reação que se encontra no equilíbrio considerando a adição de pequena 
quantidade de monóxido de nitrogênio? 
3- A constante Kc da reação I2 (gás) → 2I(gás) é 3,8x10
-5
 a 727 
0
C . Calcule o valor do Kp para essa reação. 
4- Considerando a seguinte reação que ocorre a 1600 
0
C Br2(gás) → Br(gás) Quando se colocam 1,05 mols de bromo 
elementar num recipiente de 0,980 L e 1,120% do bromo elementar dissocia-se. Calcule a constante de equilíbrio (Kc 
) da reação. 
5- A constante Kc = 4,2 a temperatura de 1650 
0
C para a seguinte reação: 
H2 (gás) + CO2(gás)→ H2O(gás) + CO(gás) Inicialmente injetaram em um recipiente de 5L 0,80 mol de H2 e 0,80 mol de 
CO2 . Calcule as concentrações de todas as moléculas no equilíbrio. 
6- A 1130 
0
C a constante Kc = 2,25 x 10
-4
 da reação: H2Sgás → H2 + Sgás 
Considerando a utilização de [H2S] = 4,84 x 10
-4
 Mol/L e [H2] = 1,50x10
-3
 Mol/L, calcule a concentração de S. 
7- Com os dados do problema 6 calcule o valor de Kp 
8- Considerando a seguinte transformação: A aquoso → 2Baquoso Onde utilizou-se as seguintes concentrações [A] = 
0,0125 e [B] = 0,843. Calcule o quociente de reação (Q) e informe para que lado encontra-se deslocado o equilíbrio 
considerando Kc= 2,34. 
9- A constante Kp = 4,31x10
-4
 a 200 
0
C para a seguinte reação: N2 + H2→ NH3 (gás) Considerando a utilização 
de 0,862 atm de N2 e 0,373 atm de H2 num recipiente de volume constante. Calcule as pressões parciais de todas as 
substâncias envolvidas no processo. 
10- Com os dados do problema 9 calcule Kc para a reação em questão. 
 
 
 
 
1- Complete a tabela abaixo : 
Substância Ka Kb pKa pKb 
Ácido Acético 
 
 4,74 
 
Cafeína 
 
2,4 X10
-11 
 
 
 Anilina 
 
3,8 x10
-10 
 
 
 Ácido 
Benzóico 
 4,18 
 
 Fenol 
 4,12 
 
2- Coloque as substâncias contidas na tabela da questão 1 em ordem crescente de acidez . Justifique a sua resposta 
3- Informe o pH; pOH, [H
+
], [OH
-
] e grau de ionização de uma solução 0,015 mol/L de ácido acético (CH3COOH). Dados 
pKa=4,74 
4- O ácido oxálico (reação de ionização abaixo) é uma substância venenosa usada principalmente como agente 
branqueador e de limpeza. Calcular as concentrações de todas as espécies no equilíbrio presentes numa solução 0,1 
mol/L. Dados pka= 1,19. 
C2H2O4 (aquoso) + H2O → H3O
+
 + HC2O4
- 
 
5- Considerando a reação de ionização do ácido oxálico mostrada na questão 4 informe o comportamento do equilíbrio 
caso fosse adicionado 3 gotas de uma solução 1,5 x10
-3
Mol/L de HCl. Justifique sua resposta. 
6- O ácido benzóico é um ácido fraco que possui uma Ka= 6,5 x10
-5
. Considerando uma solução 0,5% de ácido 
benzóico calcule o pH; pOH; [H
+
], [OH
-
] , pka, pKb e grau de ionização. Dados: Fórmula Molecular do ácido benzóico 
C5H4COOH 
7- 
“
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico”. Explique o significado desta informação. 
8- Responda: 
a)Diferencie eletrólitos fortes e fracos. Cite exemplos para os 2 casos. 
b) Que informações nos dá a constante de ionização (Ka) a cerca da força de um ácido? 
 9- Qual é a molaridade de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) cujo o pH no equilíbrio é 3,26? Dados pKa= 3,77 
10-Uma solução de um ácido monoprótico (HY) de concentração 4x10
-2
 Mol/L encontra-se 1.45% ionizada. Calcule o Ka, 
pKa e pKb para esse ácido. 
11- O gás amônia reage com água da seguinte forma: NH3 + H2O→ NH4
+
 + OH
-
 . Considerando a utilização de uma 
solução 0,40 M de gás amônia encontre a concentração de íons OH
-
 e NH3
+
. Dados Kb= 1,8X10
-5
 
12- O ácido acético (CH3COOH) tem um pKa= 4,74. Informe o pH, pOH, [H
+
] e [OH
-
] de uma solução 350 ppm. 
13- A hidroxilamina (NH2OH) é um composto muito usado no laboratório de química orgânica e reage com água, 
recebendo íons H
+
, atuando como uma base de Lewis. Considerando a reação desta substância com água numa 
concentração de 0,5%. Encontre a concentração de [OH
-
] e o pH, pOH desta solução. Dados: pKb=8,04 
14- A anilina (C6H5NH2) reage com água atuando como uma base pois, recebe íons H
+
. Considerando a utilização de 
uma solução 0,5% de anilina encontre o pH desta solução. Dado pKb= 3,8 x 10
-10
 
15- Um ácido tem pKa=5,2. Qual é o percentual do ácido que está ionizado em pH 6,0? 
16- A cafeína (fórmula estrutural abaixo) é um composto orgânico amplamente distribuído no reino vegetal. Na fauna 
brasileira pode ser encontrada no café e erva mate. É muito usada em bebidas e nos energéticos. A cafeína tem um 
Kb= 4,1x10
-4
 e Ka=2,4 x10
-11
. Em meio aquoso essa molécula atua como um ácido ou base? Justifique sua resposta.