QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL

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Disciplina: DGT1239 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL 
	Período: 2022.3 EAD (G) / AV
	Aluno: LILIAN JANE ,
	Matrícula: 202103558593
	Data: 17/10/2022 20:59:44
	Turma: 9001
	
	 ATENÇÃO
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	 1a Questão (Ref.: 202108925565)
	Um analista deseja verificar a presença do íon cálcio como único possível contaminante inorgânico de uma amostra de água. Assinale a alternativa que indica um procedimento adequado para essa identificação.
		
	
	Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto insolúvel, tendo em vista a formação de um eletrólito fraco.
	
	Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio.
	
	Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um composto solúvel, configurando uma solução não eletrolítica.
	
	Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio tendo em vista a formação de um sal insolúvel.
	
	Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto solúvel com o cálcio, configurando um eletrólito fraco.
	
	
	 2a Questão (Ref.: 202108940071)
	Em relação ao processo de dissociação, podemos afirmar corretamente que:
		
	
	Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes.
	
	Ocorre em compostos iônicos.
	
	Forma soluções não eletrolíticas.
	
	Ocorre em compostos dotados de ligação metálica.
	
	Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
	
	
	 3a Questão (Ref.: 202108918970)
	(Adaptado de: BIO-RIO - IFRJ - Técnico de Laboratório - Químico - 2015)   
O equilíbrio químico de um sistema pode ser estudado pela constante de equilíbrio de uma reação, pois a Lei de Ação das Massas de Guldberg e Waage estabelece que, no equilíbrio, a composição da mistura de reação pode ser expressa em termos de uma constante de equilíbrio.
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
Ni(s) + 4 CO(g)  \( \leftrightarrow\) Ni(CO)4(g)
Neste caso, a constante desse equilíbrio:
I. Depende das concentrações das três substâncias no equilíbrio.
II. É diretamente proporcional à pressão parcial do Ni(CO)4.
III. É inversamente proporcional à pressão parcial do CO elevada à quarta potência.
Está(ão) correta(s) apenas:
		
	
	II.
	
	I e III.
	
	III.
	
	II e III.
	
	I.
	
	
	 4a Questão (Ref.: 202108907397)
	(AMEOSC - Prefeitura Municipal de Barra Bonita - SC - Professor de Ciências - 2017)
São poucas as reações químicas que ocorrem em um único sentido. A maior parte das reações é reversível, em maior ou menor extensão. Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo, será atingido(a) o (a):
		
	
	Razão termodinâmica.
	
	Equilíbrio cinético.
	
	Equilíbrio químico.
	
	Equilíbrio termodinâmico.
	
	Razão química.
	
	
	 5a Questão (Ref.: 202108921889)
	(IFES-2011) Dependendo da forma como os ácidos e bases são definidos, uma substância particular comporta-se como um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos químicos. Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos afirmar que:
I.  NH3 + H2O \(\rightarrow\) NH4+  + OH-
II.  HCl + H2O \(\rightarrow\) H3O+ +  Cl-
		
	
	segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCl é o ácido conjugado da base H2O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e Cl- formam um par conjugado.
	
	a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (I) e como base na reação (II), podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
	
	a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas reações descritas acima
	
	a definição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções aquosas. Nesta, o ácido é definido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma outra substância, enquanto a base é definida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio, H+, de um ácido.
	
	o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry define como um ácido qualquer substância que libera íons hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é definida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH-.
	
	
	 6a Questão (Ref.: 202108921900)
	''No estômago, o suco gástrico (mistura de ácido clorídrico, enzimas e muco), produzido por glândulas quebra o material alimentar, ativa a proenzima pepsinogênio, que se torna a enzima proteolítica ativa, pepsina. Como a pepsina requer um pH baixo para sua atividade, a presença de HCl, também cria as condições de acidez necessárias (pH 1 a pH 2)''
(BECKER, Márcia, ROCHA, Ana. Química da digestão: uma proposta interdisciplinar no ensino de química e biologia. RCT - Revista de Ciência e Tecnologia, Roraima, v.2, n.2, 2016).
Considerando que o pH do estomâgo é 1,5 e sabendo que Kw=1,0x10-14, assinale a opção que corresponde a concentração de íons hidroxila (OH-) presentes no estômago em mol/L:
		
	
	3,1x10-7
	
	3,1x10-13
	
	3,1x10-5
	
	3,1x10-11
	
	3,1x10-9
	
	
	 7a Questão (Ref.: 202108913295)
	Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais: KCl, MgCl2, Na2S, FeCl3 e Al2S3. A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido. O sal dissolvido correspondeu a:
		
	
	Na2S
	
	FeCl3
	
	Al2S3
	
	KCl
	
	MgCl2
	
	
	 8a Questão (Ref.: 202108918943)
	A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e de algumas bases:
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação a seguir:
 \(Mg^{2+}_{(aq)} + 2\ OH^{-}{(aq)}\rightarrow Mg(OH)_{2_{s}}\)
 
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal:
		
	
	Acetato de amônio
 
	
	Cloreto de potássio
	
	Cloreto de amônio
	
	Sulfato de sódio
	
	Cloreto de sódio
	
	
	 9a Questão (Ref.: 202108288871)
	Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:
		
	
	os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.
	
	alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.
	
	os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído.
	
	a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.
	
	a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.
	
	
	 10a Questão (Ref.: 202108294846)
	Veja a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose, sulfato de sódio e clorato de potássio e assinale a alternativa correta.
		
	
	Todas as substâncias são mais solúveis a quente.
	
	Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida a 60 0C.
	
	A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
	
	A uma dada temperatura, a quantidade mínima de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.
	
	Estando com soluções saturadas destes solutos na mesma temperatura, a sacarose é a que apresenta menor concentração comum.
	
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