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Lista de exercícios - Equilibrio Ionico

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Universidade Federal do Cariri
Curso de Engenharia de Materiais
Disciplina: Química Geral para Engenharia
Exercícios
Prof. Marcelo Santiago
150 mL de uma amostra de NaCH3CO2 em solução aquosa 0,175M é diluída para 0,500L. Qual é a concentração de ácido acético (CH3COOH) no equilíbrio? Dado: Ka (CH3COOH) = 1,80 x 10-5. Qual é o pH da solução?
Calcule o pH de uma solução-tampão constituída por CH3COOH 0,10 M e CH3COO-Na+ 0,050 M. (Ka = 1,8 x 10-5)
O Ka do ácido acetil-salicílico (C9H7O4H) é 3,27 x 10-4. Se dois comprimidos de aspirina, cada qual com 0,325 g de ácido acetil-salicílico forem dissolvidos em um copo de água (225 mL). Qual o pH da solução? Escreva a equação de hidrólise do ácido.
Quais as massas de cloreto de amônio e volume de hidróxido de amônio 15 mol.L-1 necessárias para se obter 100,0 mL de uma solução tampão com pH = 9,0. (pKa = 9,24)
Calcule o pH quando a concentração de íon H+ é 2,00 x 10-3 mol.L-1. E quando a concentração de hidroxila, OH-, é 0,0250 mol.L-1?
Quanto deve ser adicionado de uma solução de HCl 0,200 mol.L-1 em 500,0 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,250 mol.L-1 para que o pH se torne 9,00. (pKa = 9,24)
Calcule a concentração (mol.L-1) de hidroxila, OH-, quando o pH = 4,80. E quando o pH = 15,2.
Calcule o pH de uma solução-tampão constituída por CH3COOH 0,200 M e CH3COO-Na+ 0,400 M. (pKa = 4,76)
O pH do ácido hipobromoso (HOBr) 0,040 M é 5,05. Escreva a equação de equilíbrio para a dissociação do ácido e calcule o valor da constante de dissociação.
O pKa para o HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o do HIO3 (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença na força do ácido.
O pKa para o HClO (ácido hipocloroso) é 7,53 e o do HBrO (ácido hipobromoso) é 8,69. Explique a diferença na força do ácido.
Se o pH do sangue cai para valores inferiores a 7,40 o sistema nervoso é afetado podendo-se chegar ao estado de coma. Essa doença, conhecida por acidose, pode ser causada por perturbações respiratórias que induzem o aumento de concentração de CO2 na corrente sanguínea. Considerando que o principal sistema tamponante do fluxo sanguíneo (meio aquoso) é constituído pelas espécies H2CO3 (Ka = 4,2 x 10(7) e HCO3(, qual a razão entre as concentrações de H2CO3 e HCO3( para que o pH do sangue permaneça em 7,40
Uma solução contém 2,0 x 10-4 mol / L de Ag+ e 1, x 10-3 mol / L de Pb2+. Se NaI for adicionado, quem precipitará primeiro. Kps AgI = 8,3 x 10-7; Kps PbI2 = 7,9 x 10-9. Especifique a concentração de I- necessária para começar a precipitação.
O ácido fórmico (HCOOH) é um ácido orgânico excretado por formigas e urtigas. Calcule as concentrações de todas as espécies presentes (HCOOH, HCO2-, H3O+ e OH-) e o pH em 0,20M HCOOH (Ka=1,8 x 10-4).
Uma solução tampão foi preparada pela adição de 4,95 g de acetato de sódio, NaCH3CO2, a 250 mL de ácido acético, CH3CO2H, 0,150M.
Qual é o pH deste tampão?
Qual o pH de 100 mL da solução tampão se a ela forem adicionados 80 mg de NaOH sólido?
O ácido nicotínico, C6H5NO2 (MM = 123 g/mol), encontra-se em quantidades diminutas em todas as células vivas, mas em quantidades apreciáveis no fígado, no levedo, nas glândulas supra-renais, nas carnes brancas e no milho. Um grama do ácido foi dissolvido em 60 mL de água e a solução resultante apresentou pH 2,70. Qual é o valor aproximado de Ka do ácido?
Calcule a constante de ionização do ácido fórmico, sabendo que está 4,2% ionizado em uma solução 0,10 M.
Qual a concentração de ácido dicloroacético, CHCl2COOH, que dá a [H+] de 8,5 x 10-3? Ka = 3,32 x 10-3.
Determine as concentrações de AgNH3+, Ag+ e de Ag(NH3)2+ a partir de uma solução de AgNH3+ 0,1 M em água.
Ag+ + NH3			 AgNH3+ K1 = 2,0 x 103
AgNH3+ + NH3			Ag(NH3)2+ K1 = 8,0 x 103
O produto de solubilidade do SrF2 a 25 °C é 2,9 x 10-9. Determine a solubilidade do SrF2 em mol / L e mg /L e as concentrações, em mol / L, dos íons formados em uma solução saturada.
Quais os produtos das reações ácido-base a seguir? Identifique o ácido ou a base conjugada de cada reação. 
Preveja a posição do equilíbrio das seguintes reações?
A constante de ionização de um ácido muito fraco HÁ é 4,0 x 10-9. Calcule as concentrações de H3O+, A- e HÁ, no equilíbrio, numa solução de 0,04 M no ácido. Qual o pH da solução.
O que se pode dizer sobre o pH quando:
se adiciona cloreto de amônio sólido à solução diluída de amônia em água?
Se adiciona acetato de sódio sólido à solução diluída de ácido acético?
Se adiciona cloreto de sódio sólido à solução diluída de hidróxido de sódio?
Qual é o pH de uma solução tampão que é 0,20 mol.L-1 em relação a amônia e 0,20 mol.L-1 em relação ao cloreto de amônio?
Qual o pH de uma solução tampão preparada pela solubilização de 2,2 g de cloreto de amônio em 250 mL de amônia 0,12 mol.L-1? Compare os pH´s da solução final do tampão e da solução inicial de amônia.
Considere uma solução tampão de ácido fórmico e íon formiato: a) qual o pKa do ácido fórmico? b) qual o pH de uma solução que é 0,05 mol.L-1 de ácido fórmico e 0,035 mol.L-1 formiato de sódio? C) qual deverá ser a razão entre as concentrações do ácido e da base conjugada para que o pH se eleve 0,5 unidades em relação ao da solução do item b?
Precisa-se preparar uma solução tampão com pH 7 e outra com pH 9. Quais dos pares seguintes poderiam ser usados na preparação dos tampões?
HCl/NaCl, NH3/NH4Cl, CH3CO2H/NaCH3CO2, H3PO4/NaH2PO4, NaH2PO4/Na2HPO4, NaH2PO4/Na3PO4
Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela solubilização de 3,1 g de formiato de sódio em 450 mL de ácido fórmico 0,2 mol.L-1? Compare o pH do tampão com o do ácido fórmico na concentração de 0,2 mol.L-1. Ka = 1,8 x 10-4 
Dissolvem-se 2,00 g de ácido benzóico (C6H5CO2H) e 2,00 g de benzoato de sódio (Na C6H5CO2) em água suficiente para ter 1,00 L de solução. Calcule o pH da solução com a equação de Henderson-Hasselbalch. Dado: Ka = 6,3.10-5
Calcule o pH de uma solução-tampão constituída por NH3 0,10 M e NH4Cl 0,050 M. 
A constante Ka para o ácido cianídrico, HCN, é 6,2.10-10. Qual o valor de Kb da base conjugada deste ácido, CN- ?
Uma solução aquosa contém 0,700 g de NaOH e tem o volume de 485 mL. Qual o seu pH ?
Qual o pH de uma solução de piridina (C5H5N) 0,01 M em água ? Dado: Kb = 1,5.10-9
Qual é o ácido conjugado do OH- e a base conjugada do HPO42-?
Qual a molaridade do H3O+ e do OH- a 25ºC em HI(aq) 6,0x10-5 M?
Qual é o pH do sangue humano, no qual a molaridade dos íons H3O+ é iqual a 4,0x10-8 mol.L-1 ?
Qual é o pH de KOH(aq) 0,040M ?
Calcule o pH do ácido lático 0,2M onde Ka=8,4x10-4.
Calcule o pH da base NH2OH 0,15M onde Kb=1,1x10-8.
Qual é o ácido conjugado do OH- e a base conjugada do HPO42-?
Qual a molaridade do H3O+ e do OH- a 25ºC em HI(aq) 6,0x10-5 M?
Numa solução aquosa de NaOH 0,001 M, quais as concentrações dos íons OH- e H+ ?
Borbulha-se HCl gasoso (0,002 mol) em 5,0.102 mL de água a fim de se ter uma solução aquosa de HCl. Quais as concentrações dos íons OH- e H+ nesta solução?
Uma solução preparada pela dissolução de 0,10 mol de ácido propanóico em água suficiente para completar 1,0 L de solução tem o pH 2,94. Determine a constante Ka do ácido propanóico (C2H5COOH) .
Dados:
Cálculo de pH
�
Ácido Forte: pH = - log [Ácido]
Ácido Fraco: pH = (½)pKa – (½)log [Ácido]
Solução Tampão: pH = pKa + log ([Sal] / [Ácido])
�
Outras Relações Ácido – Base
�
Ka.Kb = Kw = 1,0.10-14
�pH + pOH = pKw = 14
_1132567472.unknown
_1132568070.unknown

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