Química I - Questões sobre Sais (Reações de Neutralização)

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Química I – Questões sobre Sais (Reações de Neutralização) - Química Nota Dez
1. (Uerj) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. 
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
2. (Uerj) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4
b) NaHSO4 e Na2SO4
c) Na2SO3 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3
e) NaHSO3 e Na2SO4
3.(Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia (que irá reagir com esse ácido). A equação da reação de neutralização parcial é:
a) Mg(OH)2(aq) + HClO → MgOHClO(aq) + 2H2O(l)
b) Mg(OH)2(aq) + 2 HCl → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
c) Mg(OH)2(aq) + HCl → MgOHCl(aq) + H2O(l)
d) Mn(OH)2(aq) + 2 HClO → Mg(ClO)2(aq) + 2H2O(l)
e) Mn(OH)2(aq) + 2 HCl → MnCl2(aq) + 2H2O(l)
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [B]
A quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a três.
 
Resposta da questão 2:
 [A]
A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
Resposta da questão 3:
 [C]
O ácido clorídrico apresenta fórmula HCl, na qual temos a presença de apenas um hidrogênio ionizável. Já no leite de magnésia, temos a fórmula Mg(OH)2, na qual temos a presença de duas hidroxilas (OH).
Quando essas substâncias reagem de forma parcial, apenas uma hidroxila da base reage, pois há apenas um hidrogênio ionizável no ácido. Como sobra uma hidroxila, ela acompanha o metal na formação do cátion (MgOH+). O cátion formado na base interage com o ânion (Cl-) vindo do ácido, formando o sal MgOHCl.
6
323
1A(OH)3HC3HOAC
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