alcalino terrosos

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Metais Alcalino-terrosos
❑ São os elementos do grupo 2 (IIA):
Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca),
Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).
❑ Eletronegatividade ≤ 1,3
Propriedades gerais
❑ Configuração eletrônica
❑ Tamanho dos átomos e íons
❑ Energias de ionização
❑ Estrutura cristalina
❑ Densidade, ponto de fusão e de ebulição
❑ Eletronegatividade e tipos de ligação
❑ Entalpias de formação dos compostos iônicos
❑ Cor dos compostos
❑ Energias de hidratação
❑ Solubilidade e energia reticular
❑ Descoberto em 1928, por Wöhler e Bussy
❑ Encontrado principalmente sob forma de um mineral -
Be3Al2(Si6O18)
❑ Em água, os sais de berílio sofrem extensa hidrólise, formando
uma série de hiroxo-complexos de estrutura ainda desconhecida.
Adicionando uma base a essas soluções origina-se o íon berilato -
Be(OH)4
2-
❑ Muitos sais de berílio contêm o íon hidratado Be(H2O)4
2+ em vez
de Be2+
Berílio (Be)
❑ Existem compostos iônicos estáveis como Be(H2O)4SO4,
Be(H2O)4(NO3)2 e Be(H2O)4Cl2
❑ Os sais de berílio são ácidos quando dissolvidos em água pura, por
causa da hidrólise dos íons hidratados, que originam prótons em solução:
H2O + Be(H2O)4
2+ → [Be(H2O)3(OH)]
+ + H3O
+
❑ Utilização
❑ Foi isolado em 1808 por Humphry Davy
❑ Encontrado na natureza como cloreto (na
água do mar) e em diversos minerais
❑ A extração do magnésio da água do mar
responde pela maior parte de sua produção
industrial, sendo ele precipitado como
hidróxido – Mg(OH)2 – pela adição de CaO.
❑ Depois, é filtrado e tratado com ácido
clorídrico, produzindo MgCl2
Magnésio (Mg)
Cálcio (Ca)
❑ Foi obtido em 1808 por Davy e Berzelius
❑ Ocorre na natureza sob diversas formas minerais
❑ Combina-se com o oxigênio do ar para formar o óxido (CaO)
❑ pode-se obter o óxido de cálcio a partir da decomposição
térmica do carbonato:
CaCO3 → CaO + CO2
❑ O CaO reagindo com água produz o hidróxido
CaO + H2O → Ca(OH)2
❑ A reação do hidróxido com CO2, produz o carbonato:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
❑ Da eletrólise do óxido de cálcio resulta o carbureto (CaC2) e 
este, reagindo com a água, produz o acetileno:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
❑ Mesmo insolúvel em água, o carbonato reage
com esta desde que ela contenha CO2
❑ Na atmosfera existe 0,04% de CO2, assim,
praticamente todas as águas são soluções de gás
carbônico, ou seja, todas essas águas estão em
condições de dissolver o calcário:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca
2+ + 2HCO3-
❑ O sulfato de cálcio é encontrado sob a forma 
de gipsita (CaSO4.2H2O). Quando parcialmente 
desidratado forma o gesso:
CaSO4 . 2 H2O → CaSO4 . 1/2 O2 + 3/2 H2O 
Cálcio (Ca)
❑ Foi descoberto em 1808 por Crawford e
Davy
❑ É encontrado na natureza sob a forma de
carbonatos e sulfatos: Estroncianita (SrCO3)
e Celestina (SrSO4)
❑ Muitos de seus compostos assemelham-se
aos compostos de bário e alguns distinguem-
se pela diferença de solubilidade em água
❑ O estrôncio oxida-se facilmente,
queimando no ar com chama vermelha intensa
Estrôncio (Sr)
❑ Foi descoberto em 1770 por Wilhelm
Scheele
❑ As principais fontes do bário são os
minerais: Witherita (BaCO3) e Barita ou
Baritina (BaSO4)
❑ A preparação do bário metálico pode ser
feita por eletrólise do cloreto de bário
fundido ou pela redução do óxido, usando-se
como redutor o alumínio ou o silício:
3 BaO + 2 Al → 3 Ba + Al2O3
3 BaO + Si → 2 Ba + BaSiO3
Bário (Ba)
❑ Foi descoberto em 1898 pelo casal Pièrre
e Marie Curie
❑ Ocorre em muitos minerais, porém em
quantidades mínimas. Suas principais fontes
são minérios de urânio, embora os mais ricos
jamais contenham mais que 0,2g de Ra por
tonelada.
❑ Ao emitir partículas alfa e radiações
gama, converte-se em uma substância gasosa,
o Radônio, que converte-se em rádio-A por
emissão de partículas alfa
Rádio (Ra)
❑ O rádio-A dá origem, por sucessivos
decaimentos alfa, beta e gama, a novos
elementos radiativos: rádio-B e rádio-C e
assim por diante.
❑ O rádio-G, último da série, é um elemento
estável e de propriedades químicas idênticas
às do isótopo 207 do chumbo
❑ Os sais do Ra são pouco solúveis, com
exceção do cloreto de rádio (RaCl2)
Rádio (Ra)