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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Disciplina: Físico Química 1 
Responsável: Prof. Dr. Auro A. Tanaka 
 
 
 
Trabalho (w) - Calor (q) \u2013 Energia Interna (U) \u2013 Entalpia (H) 
 
 
1. Três mols de um gás ideal a 27 ºC expandem-se, isotermicamente, contra uma pressão oposta de 100 
kPa, de 20 para 60 dm3. Calcule o trabalho (w) envolvido no processo. 
 
2. Três mols de um gás ideal a 27 ºC expandem-se, isotérmica e reversivelmente, de 20 para 60 dm3. 
Calcule o trabalho produzido. Para o caso do mesmo gás a 27 oC ser comprimido isotérmica e 
reversivelmente de 60 para 20 dm3, calcule o trabalho de compressão. 
 
3. Um mol de um gás de van der Waals (a= 0,556 m6 Pa mol-2 e b= 0,064 dm3 mol-1) a 300 K expande-
se isotérmica e reversivelmente de 20 dm3 para 60 dm3. Calcule w. 
 
4. As capacidades de calor da prata e da água líquida são 0,056 cal grau-1 g-1 e 1,0 cal grau--1 g-1, 
respectivamente. Assumindo que não há perda de calor para as vizinhanças ou para o recipiente, 
calcule a temperatura final quando 100 g de prata a 40o C são imersos em 60 g de água a 10o C. 
 
5. Uma peça de cobre de massa 19,0 g foi aquecida até 87,4ºC e colocada em um calorímetro que 
continha 55,5 g de água a 18,3ºC. Sabendo-se que a temperatura da água aumentou para 20,4ºC e 
que o calor específico da água líquida é de 4,184 J grau-1 g-1, estime o valor do calor específico do 
cobre. 
 
6. Um mol de um gás ideal é mantido sob pressão constante, Pop = P = 200 kPa, A temperatura é variada 
de 100 oC para 25 oC. Sendo Cv = 3R/2, Calcule q, w, \uf044U e \uf044H. 
 
 
7. Um de um gás ideal, Cv = 20,8 J/K mol, é transformado a volume constante de 0 oC para 75 oC. Calcule 
q, w, \uf044U e \uf044H. 
 
 
8. Calcule \uf044H e \uf044U para a transformação de um mol de um gás ideal de 27 oC a 1 atm para 327 oC e 17 
atm. Dado: Cp = 20,9 + 0,042T J/Kmol. 
 
 
9. Um mol de um gás monoatômico ideal (Cv= 3R/2) é comprimido adiabaticamente num único estágio 
com uma pressão oposta constante e igual a 1,00 MPa. Inicialmente, o gás está a 27 oC e 0,10 MPa 
de pressão; a pressão final é 1,00 MPa. Calcule a temperatura final, q, w, \uf044U e \uf044H. 
 
 
10. Um mol de um gás diatômico ideal (Cv= 5R/2) a 27 oC e 0,10 MPa é comprimido adiabáticamente e 
reversivelmente a uma pressão de final de 1,00 MPa. Calcule a temperatura final, q, w, \uf044U e \uf044H. 
 
 
 
 
16/10/2018 
 
Calor Específico de Várias Substâncias 
 
 
Substância 
Calor Específico / 
cal grau-1 g-1 
Água 1,000 
Alumínio 0,219 
Chumbo 0,031 
Cobre 0,091 
Estanho 0,055 
Ferro 0,119 
Hélio 1,241 
Hidrogênio 3,419 
Gelo 0,550 
Latão 0,092 
Mercúrio 0,033 
Nitrogênio 0,246 
Ouro 0,032 
Prata 0,056 
Vapor d\u2019água 0,480 
Zinco 0,093 
 
 
 
 
Maio/2018