Exercícios de Gravimetria em Química Analítica

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Disc. Química Analítica Quantitativa Profa. Sônia
Exercícios de Gravimetria 
1. Quantos gramas de Pb(NO3)2 são requeridos para precipitar todo o crômio em 1,50 g de K2Cr2O7 se a composição do precipitado é PbCrO4? Resp: 3,38g
2. Uma amostra de 0,396 g contendo BaCl2.2H2O foi analisada através da precipitação do Cl- com AgNO3. O precipitado de AgCl pesou 0,328 g. Calcule a porcentagem de BaCl2.2H2O na amostra. Resp: 70,99%
3. Quantos gramas de Na+ estão contidos em 25,0g de Na2SO4. Resp: 8,0951g
4. Que massa de Ag2CrO4 pode ser produzida a partir de 1,200g de:
a) AgNO3 Resp: 1,172g b) K2CrO4 Resp: 2,050g
5. Que massa de AgCl pode ser produzida a partir de 0,400g de uma amostra que é 41,30% em:
a) KCl Resp: 0,318g b) FeCl3 0,438g
6. Defina:
a. digestão b. reprecipitação c. supersaturação relativa
7. Um minério de ferro foi analisado dissolvendo uma amostra de 1,1324 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída com água e o Fe (III) foi precipitado como óxido Fe2O3 x H2O pela adição de NH3. Após filtração e lavagem, o resíduo foi calcinado para fornecer 0,5394 g de Fe2O3 puro (M = 159,69 g/mol). Calcule: a.a porcentagem de Fe (M = 55,847 g/mol) e b.a porcentagem de Fe3O4 (231,54 g/mol) na amostra. Resp: a 33,32% e b. 46,04%
8. Explique a diferença entre: 
a. um colóide e um precipitado cristalino
b. precipitação e co-precipitação
9. Uma amostra de 0,1799 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,5613 g de BaCO3 foram formadas. Resp: 19,00
10. O enxofre em uma amostra de 8 tabletes de uma droga hipnótica C21H29NS2 (359,6 g/mol) foi convertido para sulfato e determinado gravimétricamente. Calcule a massa média da droga por tablete se 0,3343 g de BaSO4 foram formadas. Resp: 0,03220g
11. Nitrobenzeno, C6H5NO2 (123,11 g/mol), é quantitativamente reduzido para anilina C6H5NH2 (93,12 g/mol) com estanho metálico:
3Sn(s) + 2C6H5NO2 + 12H+ ( 2C6H5NH2 + 4H2O + 3Sn4+
Uma amostra de 0,5078g de nitrobenzeno impuro foi tratado com 1,044 g de estanho. Quando a reação se completou, o estanho residual pesou 0,338 g. Calcule a porcentagem de nitrobenzeno na amostra. Resp: 96,12%
12. Amostra de 2,3382 g de um fertilizante fosfatado foi adequadamente solubilizada para a determinação do seu conteúdo em fósforo, e a solução obtida foi diluída a 250 mL em balão volumétrico desse volume. Alíquota de 20 mL de tal solução foi tratada com excessos de quinoleína e molibdato em meio de ácido nítrico, para a precipitação quantitativa de fosfato como fosfato como fosfomolibdato de quinoleína, precipitado este que, separado por filtração, lavado e seco, pesou 580,3 mg. Pede-se o teor porcentual do macronutriente no fertilizante, como P e com P2O5. Dados: M(P) = 30,97 g/mol; M(P2O5) = 141,94 g/mol; M[(C9H7N)3.H3PO4.12MoO3] = 2212,72 g/mol Resp: P = 4,34% , P2O5 = 9,95%
13. Amostra de 1,5008 g de CuSO4.nH2O, foi aquecida a 260o C até massa constante, num cadinho de tara 18,2290 g, deixando um resíduo que, junto com a tara do cadinho, pesou 19,1884 g. Admitindo que a decomposição em questão proceda-se segundo a reação apresentada pela equação: 
CuSO4.nH2O + calor ( CuSO4 + nH2O(
pede-se: a. o teor porcentual de água de cristalização da amostra original e b. o número n de mols de água de cristalização. Resp: a. 36,07% e b. 5
14. O tratamento de uma amostra de 0,4000g de KCl impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,7332g de AgCl. Calcule a % de KCl na amostra. Resp: 95,35g
15. Nitrogênio amoniacal pode ser determinado por tratamento da amostra como ácido cloroplatínico, fornecendo como produto o hexacloroplatinato de amônio, um composto pouco solúvel. 
H2PtC16 + 2NH4+ ( (NH4)2PtCl6 + 2H+
O precipitado decompõe com ignição, dando platina metálica e produtos gasosos:
(NH4)2PtCl6 ( Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)
Calcule a % de amônia se uma amostra de 0.2213g forneceu 0,5881g de Pt. Resp: 46,43%
16. O fósforo em uma amostra de 0,2374g foi precipitado como (NH4)3PO4.12MoO3. Este precipitado foi filtrado, lavado e então redissolvido em ácido. O tratamento da solução resultante com um excesso de Pb2+ resultou na formação de 0,2752g de PbMoO4. Expresse os resultados em termos de % de P2O5. Resp: 1,87%
17. O cálcio em uma amostra de 200,00 ml de água natural foi determinado por precipitação como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho tendo uma massa de 26,6002 g. A massa do cadinho mais CaO (M = 56,08 g/mol) foi 26,7134 g. Calcule a massa de Ca (M = 40,08 g/mol) em 100,0 ml de água. Resp: 0,04045g
18. Para encontrar o teor de Ce4+ em um sólido, 4,37 g foram dissolvidas e tratadas com excesso de iodato para precipitar Ce(IO4)4. O precipitado foi coletado, bem lavado, secado e calcinado para produzir 0,104 g de CeO2 (M = 172,137). Qual era a % em massa de Ce no sólido original. Resp: 1,94%
19. Porque uma supersaturação relativa alta é indesejável numa precipitação gravimétrica?
20. Porque é menos desejável lavar o precipitado de AgCl com NaNO3 aquoso do que com uma solução de HNO3?
21. Porque seria empregada uma reprecipitação numa análise gravimétrica?
22. Que medidas podem ser tomadas para diminuir a supersaturação relativa durante a precipitação?
23. 50,00 mL de uma solução contendo NaBr foram tratados com excesso de AgNO3 para precipitar 0,2146 g de AgBr( M=187,77). Qual era a concentração em mg/L e mol/L de NaBr na solução? Resp: C = 0,02286 mol/L e 2351,9 mg/L
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