Lista de Exercícios Atividade Eletroquímica e Potenciometria

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Universidade Federal de São João del-Rei 
Farmácia 
Química Analítica Instrumental 
Prof. Luis Fernando Soares 
Lista de Exercícios - Atividade, Eletroquímica e Potenciometria 
 
10-7. Calcule a força iônica para uma solução que seja 
(a) 0,040 mol L–1 em FeSO4. 
(b) 0,20 mol L–1 em (NH4)2CrO4. 
(c) 0,10 mol L–1 em FeCl3 e 0,20 mol L
–1 em FeCl2. 
(d) 0,060 mol L–1 em La(NO3)3 e 0,030 mol L
–1 em Fe(NO3)2. 
 
10-8. Calcule o coeficiente de atividade de 
(a) Fe3+ a  = 0,075. (b) Pb2+ a  = 0,012. 
(c) Ce4+ a  = 0,080. (d) Sn4+ a  = 0,060. 
 
10-10. Para uma solução na qual  é 5,0X10-2, calcule K'ps para 
(a) AgSCN. (b) PbI2. 
(c) La(IO)3. (d) MgNH4PO4. 
 
10-13. Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de Ba(NO3)2 0,0167 mol/L 
usando (1) as atividades e (2) as concentrações em mol/L: 
(a) AgIO3. (b) Mg(OH)2. 
(c) BaSO4. (d) La(IO3)3. 
 
10-15. Calcule o erro relativo porcentual na concentração do íon hidrônio devido ao uso de 
concentrações em vez de atividades no cálculo do pH da solução das seguintes espécies utilizando as 
constantes termodinâmicas listadas no Apêndice 3. 
(a) HOAc 0,100 mol/L e NaOAc 0,200 mol/L. 
 
19-8. Calcule os potenciais das seguintes células. Se a célula estiver em curto-circuito, indique a 
direção da reação espontânea da célula. 
 
 
19-9. Calcule o potencial da seguinte meia célula que está conectada por uma ponte salina: 
(a) uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de chumbo imerso em Pb2+ 0,0848 mol/L à 
esquerda e um eletrodo de zinco em contato com Zn2+ 0,1364 mol L21 à direita. 
 
21-20. A célula 
 
é empregada na determinação de pCrO4. Calcule pCrO4 quando o potencial da célula for 0,336 V. 
 
21-21. A célula 
 
tem um potencial de 0,2094 V quando a solução no compartimento do lado direito é um tampão de pH 
4,006. Os seguintes potenciais são obtidos quando o tampão é substituído por soluções 
desconhecidas: (a) 20,2910 V e (b) 10,2011 V. Calcule o pH e a atividade dos íons hidrogênio para 
cada uma das soluções desconhecidas. (c) Considerando-se uma incerteza de 0,002 V no potencial 
de junção, qual a faixa de atividade dos íons hidrogênio na qual se espera que esteja inserido o valor 
verdadeiro? 
 
21-22. Uma amostra de 0,5788 g de um ácido orgânico purificado foi dissolvida em água e titulada 
potenciometricamente. Um gráfico dos dados revelou um único ponto final alcançado após a 
introdução de 23,29 mL de NaOH 0,0994 mol/L. Calcule a massa molar do ácido. 
 
21-24. Uma alíquota de 40,00 mL de HNO2 0,05000 mol/L é diluída a 75,00 mL e titulada com Ce
4+ 
0,0800 mol/L. O pH da solução é mantido em 1,00 durante a titulação; o potencial formal do sistema 
cério é 1,44 V. 
 (a) Calcule o potencial do eletrodo indicador, em relação ao eletrodo de referência de calomelano 
saturado após a adição de 5,00; 10,00; 15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 49,50; 49,60; 49,70; 49,80; 49,90; 
49,95; 49,99; 50,00; 50,01; 50,05; 50,10; 50,20; 50,30; 50,40; 50,50; 51,00; 60,00; 75,00 e 90,00 mL 
de cério(IV). 
 
21-26. A concentração de Na+ de uma solução foi determinada por medidas realizadas com um 
eletrodo seletivo ao íon sódio. O sistema de eletrodos desenvolveu um potencial de 20,2331 V quando 
imerso em 10,00 mL da solução de concentração desconhecida. Após a adição de 1,00 mL de NaCl 
2,00X10-2 mol/L, o potencial variou para -0,1846 V. Calcule a concentração de Na+ na solução original. 
 
Tabelas e fórmulas